(7分)某學生設計了一個制取氫氧化亞鐵的實驗方案，實驗裝置見圖,請分析實驗過程：

（1）在B試管中加入NaOH溶液后加熱煮沸l(wèi)－2分鐘并立即加入2mL液體石蠟，上述操作目的是                                   。
（2）在具支試管A中加入稀H2SO4溶液和略微過量的鐵粉，分析為什么鐵粉要過量                                       。
（3）連接好導管，同時打開活栓，當鐵粉與稀硫酸反應平穩(wěn)時，關閉活栓，這時看到A試管中                       （填現(xiàn)象），B試管中                          （填現(xiàn)象）。
（4）如果B中產生的氫氧化亞鐵遇到空氣，發(fā)生變化的化學方程式為__________________    ____。
（1）加熱煮沸是為了驅除溶在NaOH溶液中的氧氣( 1分)，加入液體石蠟是隔絕空氣，防止生成的氫氧化亞鐵被空氣氧化 ( 1分) 
（2）保證溶液中不存在Fe3+( 1分)。 
(3)溶液經導管壓入B試管中( 1分),產生白色沉淀( 1分)。
（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3  ( 2分)
（1）制取氫氧化亞鐵重點是隔絕氧氣、防止氧化；
（2）通過反應2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋來保證溶液為純凈的亞鐵鹽
（3）先用產生的氫氣排除系統(tǒng)內的氧氣，再關閉活塞，溶液由A中被壓入B試管中，產生沉淀
（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3  ( 2分)
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是（  ）
A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4
B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe2O3和H2
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質，可以向溶液中加入過量鐵粉，然后過濾
D．Fe3＋與KSCN產生紅色沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）（1）在盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入足量鐵粉，充分反應后，溶液由________色變?yōu)開________色,化學反應方程式為____________________________。
（2）再滴入2滴KSCN溶液，溶液顏色_______________；再加入幾滴氯水，觀察溶液顏色變?yōu)開________，說明_____________________，反應方程式為  ____________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）制印刷電路的廢液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，測得某廢腐蝕液中含CuCl21.5 mol·L－1、FeCl2 3.0 mol·L－1、FeCl3 1.0 mol·L－1、HCl 3.0 mol·L－1。取廢腐蝕液200 mL按如下流程在實驗室進行實驗,

回答下列問題：
（1）用上述方法獲得的銅粉中含有雜質，除雜所需試劑是__________；檢驗廢腐蝕液中含有存在Fe2+的方法是______________________（注明試劑、現(xiàn)象）。
（2）實驗室可用濃鹽酸和固體MnO2反應制備Cl2。此反應中體現(xiàn)了鹽酸的_________性質,反應的離子方程式為____________________。
利用圖1制備Cl2并通入到FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液。請從圖2中挑選所需的儀器，完成圖1中的裝置簡圖（可添加必要的塞子、玻璃導管、膠皮管。不畫固定裝置），并標明容器中所裝試劑名稱。

（3）按上述流程操作，需稱取Fe粉的質量應不少于_____________g，需通入Cl2的物質的量不少于_______________mol。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）已知Cu+在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu和Cu2+。CuH是一種難溶物，它會在氯氣中燃燒，也能與鹽酸反應放出氣體。寫出這兩個化學方程式：
①在氯氣中燃燒：                             
②與鹽酸反應：                                 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）實驗室用下面裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質量，D裝置的硬質雙通玻璃管中的固體物質是FeO和Fe2O3的混合物。

(1)如何檢查裝置A的氣密性？
                                                                      _
(2)裝置A發(fā)生的反應有時要向其中加入少量CuSO4溶液，其目的是              ，
其原理是                                                               。
(3)為了安全，在點燃D處的酒精燈之前，在b出口處必須                      。
(4)裝置B的作用是                                                        ；
裝置C中裝的液體是                  ，所起的作用是                    。
(5)在氣密性完好，并且進行了必要的安全操作后，點燃D處的酒精燈，在硬質雙通玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是                                             。
(6)若FeO和Fe2O3固體混合物的質量為23.2 g，反應完全后U型管的質量增加7.2 g，則混合物中Fe2O3的質量為           g。
(7)U形管E右邊又連接干燥管F的目的是                        ，若無干燥管F，測得Fe2O3的質量將         (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(8)若反應后得到的殘留固體中還有少量FeO，測得的Fe2O3質量將         (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）某研究性學習小組在用CO還原Fe2O3的實驗中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X，他們認為X不一定是Fe，因溫度不同、受熱不均時會生成Fe3O4且也能被磁鐵吸引。為探究X的組成，他們進行了如下實驗。
Ⅰ．定性檢驗
實驗編號
實驗操作
實驗現(xiàn)象
①
取少量黑色粉末X放入試管1中，注入適量稀鹽酸，微熱。
黑色粉末逐漸溶解，有無色氣體逸出。
②
向試管1所得溶液中滴加幾滴
KSCN溶液，振蕩。
溶液未出現(xiàn)血紅色
（1）由上述實驗現(xiàn)象推斷，黑色粉末X的成分中是否一定不含F(xiàn)e3O4？____（填“是”或“否”）。
（2）實驗①中可能發(fā)生反應的離子方程是        ，           ，            。
Ⅱ．定量測定

（3）操作Z是                。在灼燒沉淀時必須用到的下列儀器的名稱是____________________________。

（4）通過以上數(shù)據(jù)，得出3.44g黑色粉末X中各成分的物質的量為：______、______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某化學研究小組在使用FeSO4 溶液與NaOH溶液制備Fe（OH）2沉淀過程中觀察到生成的白色沉淀迅速轉變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。該小組針對綠色物質展開研究。
[查閱文獻]
文獻名稱
有關Fe（OH）2的描述
《大學普通化學（下冊）》
白色沉淀，易被氧化成微綠色Fe3（OH）8
     《化學教育》
其水合物Fe（OH）2·nH2O呈綠色，熱溶液中不易形成水合物
寫出Fe（OH）2 在空氣中被氧化為Fe3（OH）8 的化學方程式                            。
[提出假設]假設一：綠色物質是Fe（OH）2·nH2O；
假設二：_______________________。
……
[實驗探究]針對上述假設一與假設二，展開實驗研究：
實驗序號
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
一
①在試管中加入20mL蒸餾水，加熱煮沸，滴苯液封
②保持較高溫度，使用長滴管伸入液面下依次擠入一滴飽和FeSO4 溶液、一滴NaOH溶液
出現(xiàn)白色絮狀沉淀，并能保持一段時間
二
①在試管中加入20mL蒸餾水
②加入一滴飽和FeSO4 溶液、一滴NaOH溶液
出現(xiàn)白色沉淀，迅速轉變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
三
①在試管中加入20mL蒸餾水，加熱煮沸，滴苯液封
②恢復室溫后，使用長滴管伸入液面下依次擠入一滴飽和FeSO4 溶液、一滴NaOH溶液
出現(xiàn)白色沉淀，迅速轉變?yōu)榫G色沉淀
（1）實驗室保存FeSO4溶液常需加入                   、                   。
（2）由實驗一與實驗      （填實驗序號）的現(xiàn)象可推斷假設          可能成立。
（3）為了進一步探究假設二是否成立，小組成員進行如下實驗，請完成下表：
試劑：蒸餾水、NaOH溶液、苯、FeSO4溶液、氧氣
實驗步驟
實驗現(xiàn)象與結論
①在試管中加入20mL蒸餾水，加熱煮沸，滴苯液封
②迅速                      得到白色沉淀Fe（OH）2
③                          。 
 
若沉淀中出現(xiàn)綠色的跡象，則假設二成立；
若沉淀中沒有出現(xiàn)任何綠色的跡象，則假設二不成立。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）銅是重要金屬，Cu的化合物在科學研究和工業(yè)生產中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：
（1）用惰性電極電解硫酸銅溶液時，若某電解質量增加16g，則另一電極的電極方程式為___________；該電極可收集到標況下氣體____________L。
（2）的立體構型是________，其中S原子的雜化軌道類型是_______；
（3））元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為______；一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_______。

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同步練習冊答案