【題目】將等物質(zhì)的量的A、B、CD四種物質(zhì)混合,發(fā)生如下反應(yīng):aAbBcCsdD,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,測得A減少了n molB減少了mol,C增加了n mol,D增加了n mol。此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

1該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù):

a________,b________,c________,d________。

2若只改變壓強(qiáng),反應(yīng)速率發(fā)生變化,但平衡不發(fā)生移動(dòng),該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài):A________B____________,D___________。

3若只升高溫度,反應(yīng)一段時(shí)間后,測得四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等,則該反應(yīng)的正反應(yīng)為________反應(yīng)放熱吸熱

【答案】12 1 3 2 2氣態(tài) 固態(tài)或純液態(tài) 氣態(tài) 3放熱

【解析】

試題分析1同一化學(xué)反應(yīng)的同一時(shí)間段內(nèi),參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比,所以abcd=n mol mol nmoln mol=2132;

2壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)無影響,根據(jù)題意知,該反應(yīng)前后氣體體積不變;2A+B3 C+2D,已知生成物C是固體,要使反應(yīng)前后氣體體積不變即計(jì)量數(shù)不變,那么只能是A、D是氣體,B是液體或固體;

3升高溫度,平衡向吸熱方向移動(dòng);根據(jù)題意知,開始反應(yīng)時(shí),AB的物質(zhì)的量減少,CD的物質(zhì)的量增加,所以平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);升高溫度,反應(yīng)一段時(shí)間后,測知這四種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聚合硫酸鐵(簡稱PFS,化學(xué)式為[Fe(OH)n(SO4)3-n/2]m )是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑,廣泛用于水的處理,現(xiàn)用一定質(zhì)量的鐵的氧化物(如下圖)為原料來制取聚合硫酸鐵。實(shí)驗(yàn)步驟如下:

(1)實(shí)驗(yàn)室用18.4mol/L的濃硫酸配制250mL4.8mol/L的硫酸溶液,所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外,還需的玻璃儀器__________。定容操作中若俯視容量瓶刻度線,所配硫酸溶液濃度將___________(偏高、偏低無影響)

(2)步驟取樣分析溶液中的Fe2+Fe3+的含量,目的是_______。

A.確定下一步還原所需鐵的量 B.控制溶液中Fe2+Fe3+含量比

C.確定氧化Fe2+所需ClO2的量 D.確保鐵的氧化物酸溶完全

(3)寫出步驟中用ClO2氧化Fe2+時(shí)的離子方程式:____________________。(還原產(chǎn)物為Cl-

(4)為了分析產(chǎn)品聚合硫酸鐵溶液中SO42-Fe3+物質(zhì)的量之比,有人設(shè)計(jì)了以下操作:

(I)25mL聚合硫酸鐵溶液,加入足量的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀經(jīng)過過濾,洗滌、干燥后,稱重,其質(zhì)量為mg。

(II)另取25mL聚合硫酸鐵溶液,加入足量銅粉,充分反應(yīng)后過濾、洗滌,將濾液和洗液合并配成250mL溶液,取該溶液25.00mL0.1000 mol/L V mL KMnO4酸性溶液恰好完全反應(yīng),MnO4-被還原為Mn2+。

回答下列問題:

根據(jù)(II)步驟中判斷Cu2+Fe2+、MnO4-Fe3+氧化性由強(qiáng)到弱的順序:__________。

聚合硫酸鐵中SO42-Fe3+的物質(zhì)的量之比為____________(用含m、V的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述中:

①所有原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成;

②原子處于基態(tài)時(shí),次外層電子不一定是8個(gè);

③稀有氣體元素,其基態(tài)原子最外層都是8個(gè)電子;

④最外層電子數(shù)為2的原子一定是金屬原子。

其中正確的是

A.①② B.②③ C.只有② D.只有④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列無色溶液中可以能大量共存的離子組是(
A.Na+、NO3、Cl
B.Cu2+、K+、NO3
C.H+、HCO3、NO3
D.Na+、Ba2+、SO42

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述正確的是( )

A. K值不變,平衡不會(huì)移動(dòng) B. K值變化,平衡一定移動(dòng)

C. 平衡移動(dòng),K值一定變化 D. 平衡移動(dòng),K值一定不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸廠的燒渣主要成分是Fe2O3,其次含少量的SiO2和FeS。工業(yè)上利用硫酸廠燒渣經(jīng)回收處理制得綠礬(FeSO4·7H2O)和一種聚鐵膠體[Fe(OH)SO4]n。綠礬是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分,而聚鐵膠體是重要的水處理劑。上述生產(chǎn)工藝流程如下:

請通過分析回答下列相關(guān)問題:

(1)灼燒產(chǎn)生的尾氣對大氣有污染,因此工業(yè)生產(chǎn)中必須進(jìn)行回收處理,下列方法可行的是_______________:

A.用氨水吸收 B. 直接用水吸收

C. 用濃硫酸吸收 D. 與空氣混合用石灰石粉末懸濁液吸收

(2)操作是_____________、_______________、過濾、洗滌、干燥保存等;

(3)在由溶液X制聚鐵膠體過程中調(diào)節(jié)pH及控制溫度目的是___________________。

(4)在反應(yīng)釜中FeS、O2及稀H2SO4反應(yīng)硫酸鐵等物質(zhì),則反應(yīng)的離子方程式為___________________________;

(5)某研究性小組為探究綠礬(相對分子質(zhì)量278)在隔絕空氣條件下加熱分解反應(yīng)的產(chǎn)物(已知分解產(chǎn)物全為氧化物),進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)開始時(shí),在點(diǎn)燃C處酒精噴燈之前應(yīng)先打開活塞通CO2,其目的是_____________。 裝置D的作用是______________________。

該組同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置存在著一個(gè)明顯的缺陷是____________________________。

該組同學(xué)稱取55.6 g綠礬按上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。待綠礬分解完全后,E瓶中產(chǎn)生23.3 g白色沉淀。將C中固體產(chǎn)物投入足量稀硫酸中完全溶解得到溶液,取少量該溶液滴入KSCN溶液呈紅色;另取少量該溶液滴入酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液不褪色。據(jù)寫出綠礬分解的化學(xué)方程式為__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下的密閉容器中,加入1 mol CO1 mol H2O,發(fā)生反應(yīng):CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g),達(dá)到平衡時(shí)測得n(H2)0.5 mol,下列說法不正確的是( )

A. 在該溫度下平衡常數(shù)K1

B. 平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度無關(guān)

C. CO的轉(zhuǎn)化率為50%

D. 其他條件不變改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列多電子原子不同能級能量高低的比較錯(cuò)誤的是( )

A. 1s<2s<3s B. 2p<3p<4p

C. 3s<3p<3d D. 4s>3d>3p

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

1速力菲”(主要成分:琥珀酸亞鐵,呈暗黃色)是市場上一種常見的補(bǔ)鐵藥物。某同學(xué)為了檢測速力菲藥片中Fe2的存在,設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)室在配制稀硫酸溶液時(shí),下列操作可造成配制結(jié)果偏高的是________________

A.采用仰視的方式量取濃硫酸

B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸餾水

C.定容時(shí),俯視容量瓶刻度線

D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線,再加水至刻度

②“服用維生素C,可防止二價(jià)亞鐵離子被氧化,由此可見維生素C具有_________性。

加入KSCN溶液后,在未加新制氯水前,溶液中也產(chǎn)生紅色,其可能的原因是

加入氯水后發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為 、 。

在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)放置一段時(shí)間,溶液的顏色會(huì)逐漸褪去。請你對溶液褪色的原因作出3種猜想。

編號

猜 想







2)正常人每天應(yīng)補(bǔ)充14mg左右的鐵。其中絕大部分來自于食物。如果全部通過服用含FeSO4·7H2O的片劑來補(bǔ)充鐵,則正常人每天服需用含 mg FeSO4·7H2O 為片劑。

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