18．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)
B．NH4HCO3（s）═NH3 （g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol-1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向
C．△H＜0、△S＞0的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的速率

分析 A．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)；
B．反應(yīng)生成氣體，熵值增大，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；
C．根據(jù)△G=△H-T•△S＜0進(jìn)行判斷；
D．使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的速率．

解答 解：A．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，不能用焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)生成氣體，熵值增大，可滿(mǎn)足△G=△H-T•△S＜0，能自發(fā)進(jìn)行，故B正確；
C．．△H＜0、△S＞0，在任何溫度下可滿(mǎn)足△G=△H-T•△S＜0，能自發(fā)進(jìn)行，故C正確；
D．催化劑能加快反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)方向，故D正確．
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查焓變和熵變，題目難度不大，注意反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△G=△H-T•△S＜0，能自發(fā)進(jìn)行．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某溶液含有K+、Fe3+、SO42-，CO32-、I-中的幾種．取樣，滴加KSCN溶液后顯血紅色．不正確的是（　�。�
A．一定存在的離子為Fe3+、SO42-
B．一定不存在的離子為CO32-、I-
C．不能確定的離子為K+、SO42-
D．確定是否含有K+離子需要經(jīng)過(guò)焰色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2 NA
B．4.2 g C3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1 NA
C．1 mol-OH中電子數(shù)為10 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CHCl3的原子總數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．甲醇（CH3OH）是重要的溶劑和替代燃料．


（1）CO和H2的混合氣體俗稱(chēng)合成氣，可以在一定條件下制備甲醇．
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c（CO）×c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）}$．若壓強(qiáng)、投料比x[n（CO）/n（H2）]對(duì)該反應(yīng)的影響如圖1所示，則圖中曲線(xiàn)所示的壓強(qiáng)關(guān)系：p1＜ p2 （填“=”“＞”或“＜”）．
（2）NH4Cl（s）═NH3（g）+HCl（g）△H=+163.9kJ•mol-1
HCl（g）+CH3OH（g）→CH3Cl（g）+H2O（g）△H=-31.9kJ•mol-1
寫(xiě)出氯化銨和甲醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NH4Cl（s）+CH3OH（g）→NH3（g）+CH3Cl（g）+H2O（g）△H=+132kJ•mol-1，該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是△S＞0．

由圖2知，HCl和CH3OH的混合氣體通過(guò)催化劑時(shí)的最佳流速在20L•min-1～30L•min-1之間．流速過(guò)快，會(huì)導(dǎo)致氯甲烷產(chǎn)率下降，原因是流速過(guò)高反應(yīng)物與催化劑的接觸時(shí)間過(guò)短，原料利用率降低，導(dǎo)致產(chǎn)率降低．流速過(guò)慢，會(huì)使副產(chǎn)物二甲醚增多，其反應(yīng)為2CH3OH→CH3OCH3+H2O，生產(chǎn)中常通入適量的水蒸氣，該操作對(duì)制備CH3Cl的影響是對(duì)主副反應(yīng)有抑制作用，提高CH3Cl純度的同時(shí)，也降低了其產(chǎn)率．
（3）將有機(jī)污水去除氧氣后加入到如圖3所示的微生物電解池內(nèi)，可以實(shí)現(xiàn)污水處理和二氧化碳還原制甲醇．寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng)：2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O，其中氧化劑是KMnO4，若消耗15.8g氧化劑，則被氧化的還原劑的質(zhì)量是40.5g，轉(zhuǎn)移電子0.5molmol．
請(qǐng)用雙線(xiàn)橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．用聚光手電筒照射下列分散系，不能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　　）
A．KOH溶液B．Fe（OH）3膠體C．霧D．雞蛋清水溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列區(qū)分物質(zhì)的方法不正確的是（　�。�
A．用澄清石灰水區(qū)別SO2和CO2
B．用酸性KMnO4溶液區(qū)分苯和乙烯
C．用新制Cu（OH）2懸濁液區(qū)分蔗糖和葡萄糖
D．用加熱的方式區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．
a
bcde
fgh
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：元素d的最低價(jià)的氫化物
（2）由元素a、d、f組成的化合物存在的化學(xué)鍵是C（A 離子鍵 B 共價(jià)鍵 C離子鍵和共價(jià)鍵） （填序號(hào)）
（3）由f的最高價(jià)氧化物的水化物和h的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是H++OH-=H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．二甲醚（DME）一種清潔的替代燃料，不含硫，不會(huì)形成微粒，而且與汽油相比，排放的NO2更少，因此是優(yōu)良的柴油機(jī)替代燃料．工業(yè)上利用一步法合成二甲醚的反應(yīng)如下（復(fù)合催化劑為CuO/ZnO/Al2O2）：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7kJ/mol．
（1）600℃時(shí)，一步法合成二甲醚過(guò)程如下：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-100.46kJ/mol
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-38.7kJ/mol
則△H2=-3.78kJ/mol．
（2）以DME為燃料，氧氣為氧化劑，在酸性電解質(zhì)溶液中用惰性電極制成燃料電池，則通入氧氣的電極是電源的正（填正、負(fù)）極，通DME的電極反應(yīng)為CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+．

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