氨氣在標準狀況下的密度為0.771g/L，易液化，極易溶于水，常溫常壓下1體積水大約能夠溶解700體積氨水，氨水的相對分子質(zhì)量為17.03，則在標況下的氨水的物質(zhì)的量濃度為
 
．
考點：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算
專題：計算題
分析：NH3溶于水后雖然大部分生成NH3?H2O，但在計算時，仍以NH3作為氨水中的溶質(zhì)，設(shè)水的體積為1L，則氨氣的體積為700L，由標準狀況下的體積可計算氨氣的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量濃度的定義計算．
解答： 解：NH3溶于水后雖然大部分生成NH3?H2O，但在計算時，仍以NH3作為氨水中的溶質(zhì)，
設(shè)水的體積為1L，氨氣的體積為700L，則氨氣的物質(zhì)的量為
700L
22.4L/mol
=31.25mol，
溶液的質(zhì)量為1000g+31.25mol×17g/mol=1531.25g，
溶液的體積為
1531.25g
900g/L
=1.7L，
氨水的物質(zhì)的量濃度為c=
31.25mol
1.7L
=18.4 mol/L，
故答案為：18.4mol/L．
點評：本題考查學生物質(zhì)的量濃度的計算，難度中等，溶液的體積計算是解答本題的關(guān)鍵也是學生解答本題的易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

含有乙酸鈉和對氯苯酚的酸性廢水，可利用微生物電池法除去，其原理如圖所示．

①B是電池的
 
極（填“正”或“負”）；
②酸性條件下，A極的電極反應式為
 
．
③設(shè)電極兩邊溶液分別為1L，反應一段時間后，A極區(qū)溶液的pH從4變到1，此過程中處理的乙酸鈉的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、氯化鋁溶液與一定量的碳酸鈉溶液反應：Al3++3CO32-+3H2O→Al（OH）3↓+3HCO3-
B、氯化鈉固體與濃硫酸混合微熱：Cl-+H+
微熱
HCl↑
C、氯氣通入石灰乳：Cl2+2OH-→Cl-+ClO-+H2O
D、苯酚鈉溶液呈堿性的原理：C6H5O-+H2O→C6H5OH+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）
A、Li、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增大
B、C、P、S、Cl的最高氧化物對應水化物的酸性逐漸增強
C、根據(jù)主族元素最高正化合物與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是+7
D、元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的活潑性一定越強

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科目：高中化學 來源： 題型：

頻頻發(fā)生的霧霾天氣向人們發(fā)出警告：空氣污染已日趨嚴重，開發(fā)使用清潔能源和節(jié)能減排勢在必行．
（1）汽車尾氣中的CO、SO4（主要為NO、NO2）已知成為大氣的主要污染物，使用稀土等催化劑能將CO、NO2，、碳氫化合物轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣的污染．
已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
C（S）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
CO2（g）+C（S）=2CO（g）△H=+172.5kJ?mol-1
則CO、NO催化劑化成N2和CO2的熱化學方程式為
 
．
（2）為了測定在某種催化劑作用下CO、NO催化轉(zhuǎn)化成N2和CO2的反應速率，T1℃時，在一恒定的密閉容器中，某科研機構(gòu)用氣體傳感器測得了不同期間的CO和NO的濃度如表（N2和CO2的起始濃度為0）
 時間/s 0 1020  3040  50
 C（CO）/×10-3mol?L-1 10.0 4.5 2.5 1.5 1.00 1.00
 C（NO）/×10-2mol/L 3.603.05  2.852.75  2.702.70 
①前30s內(nèi)的平均反應速率為V（N2）=
 
，T1℃時該反應的平衡常數(shù)K=
 
；
②達到平衡后，當其它條件不變時，升高溫度對該反應有何影響
 
；
③研究表明：在使用等質(zhì)量的催化劑時，增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率．根據(jù)表中設(shè)計的實驗測得混合氣體中CO百分含量隨時間t變化的曲線如圖1所示．
 實驗編號 T/℃ NO的初始濃度（mol?L-1）CO的初始濃度  催化劑比表面積（m3?g-1）
 ① 300 1.2×10-4 3.5×10-4 120
 ② 200 1.2×10-4 3.5×10-4 120
 ③ 200 1.2×10-4 3.5×10-4 85
則曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應的實驗編號依次為
 

（3）CH4是一種清潔燃料，圖中A裝置為熔融鹽燃料電池工作原理示意圖，某課外活動小組用如圖2所示裝置通過電解進行工業(yè)上含有Cr2O32-的酸性污水處理，利用生成的Fe2+與Cr2O32-在酸性條件下反應，然后在陰極將鐵、烙均轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，Cr（OH）3沉淀達到凈化的目的．
①寫出燃料電池負極的電極反應式
 
；
②實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，此時，可向污水中加入適量的
 

A．CuSO4溶液    B．NaCl溶液   C．NaOH溶液   D．K2SO4溶液
③寫B(tài)裝置Al極的電極反應式
 
；
④實驗過程中，若在陰極產(chǎn)生了1.12L（標準狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗標準狀況下CH4的體積
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴水，觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來．
（1）由上述實驗現(xiàn)象所得到的過氧化鈉跟水反應的結(jié)論是：①
 

②有氧氣生成．
（2）Na2O2跟水反應的化學方程式為
 
．此反應中氧化劑是
 
．
（3）1.56g過氧化鈉粉末跟水反應，理論上能產(chǎn)生
 
L（標準狀況下）氧氣．
（4）某研究性學習小組擬用如圖所示裝置（氣密性良好）進行實驗，以證明上述實驗結(jié)論．驗證第①條結(jié)論的實驗操作及現(xiàn)象是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

“硫碘循環(huán)”法是分解水制氫氣的研究熱點，涉及下列三個反應：
反應Ⅰ：SO2（g）+I2（aq）+2H2O（l）=2HI（aq）+H2SO4（aq）
反應Ⅱ：2HI（g）=H2（g）+I2（g）
反應Ⅲ：2H2SO4（g）=2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g）
（1）反應Ⅲ實際上分兩步進行：
H2SO4（g）=SO3（g）+H2O（g）△H1
2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H2
則反應Ⅲ的反應熱△H=
 
（用△H1、△H2表示）．
（2）某溫度下將1mol HI充入密閉容器中發(fā)生反應Ⅱ，達到第1次平衡后，用選擇性膜完全分離出H2，達到第2次平衡后再次分離H2，重復多次，平衡時n（HI）如下表：
達到平衡的次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次…
n（HI）/mol0.780.670.600.550.51 
①第1次平衡時，HI的轉(zhuǎn)化率為
 
%．
②歸納出分離H2的次數(shù)對HI轉(zhuǎn)化率的影響：
 
．
③計算第2次平衡時H2和I2的物質(zhì)的量（寫出計算過程）．
（3）反應Ⅰ發(fā)生時，溶液中存在化學平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），其反應速率極快且平衡常數(shù)很大．現(xiàn)將1mol SO2緩緩通入含1mol I2的水溶液中恰好完全反應．畫出溶液中I3-的物質(zhì)的量n（I3-）隨反應時間t變化的曲線圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學課外活動小組欲制取純Na2CO3溶液并討論實驗過程中的相關(guān)問題．實驗中可供選擇的試劑有：①大理石�、邴}酸�、蹥溲趸c溶液　④澄清石灰水．
三位同學設(shè)計的實驗方案分別如下：
甲：NaOH溶液
CO2
Na2CO3溶液
乙：NaOH溶液
CO2
①
NaHCO3溶液
加熱蒸干、灼燒
②
Na2CO3固體→Na2CO3溶液
丙：NaOH溶液
CO2
③
NaHCO3溶液
NaOH
①
Na2CO3溶液
請回答下列問題：
（1）請分別指出甲、乙兩方案的主要缺點：
甲方案：
 
；乙方案：
 
．
（2）若采用丙方案制取純Na2CO3溶液，其實驗的關(guān)鍵是
 
．
（3）假設(shè)反應②所得的Na2CO3固體中混有未分解的NaHCO3．乙同學選擇用澄清石灰水測定其中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)，他
 
（填“能”或“不能”）達到實驗目的．若能，請說明計算所需的數(shù)據(jù)
 
；若不能，請簡要說明理由：．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要配制100mL 1.0×10-2 mol?L-1的CuSO4溶液，下列玻璃儀器中，一定要用到的有（　　）
A、漏斗B、玻璃棒
C、燒杯D、容量瓶

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