Question

15．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）

• A． 標準狀況下，22.4L CO₂和O₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)約為N_A
• B． 常溫常壓下，0.1mol Fe在0．lmol   Cl₂中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A
• C． 標準狀況下，11.2L NO與11.2L O₂混合后所含原子數(shù)為2N_A
• D． 電解精煉銅時，電解池中每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A、求出混合氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氧氣和二氧化碳中均含2個氧原子來分析；
B、0.1mol鐵在0.1mol氯氣中反應(yīng)時，鐵過量；
C、反應(yīng)過程中原子個數(shù)守恒；
D、電解精煉銅時，陽極上放電的除了銅，還有比銅活潑的金屬．

解答 解：A、標況下22.4L混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，而氧氣和二氧化碳中均含2個氧原子，故1mol二氧化碳和氧氣的混合氣體中含2N_A個氧原子，故A錯誤；
B、0.1mol鐵在0.1mol氯氣中反應(yīng)時，鐵過量，而氯氣反應(yīng)后變?yōu)?1價，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.2N_A個電子，故B錯誤；
C、標準狀況下，11.2L NO與11.2L O₂混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，且兩者均為雙原子分子，故含有2N_A個原子，雖然NO和氧氣反應(yīng)后生成的NO₂氣體中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，導致分子個數(shù)減小，但原子個數(shù)不變，一直為2N_A個，故C正確；
D、電解精煉銅時，陽極上放電的除了銅，還有比銅活潑的金屬，故當轉(zhuǎn)移1mol電子時，陽極上溶解的銅的物質(zhì)的量小于0.5mol，即銅原子小于0.5N_A個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．