已知在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5，則pH=
 
．
考點(diǎn)：pH的簡單計(jì)算
專題：
分析：根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)等于醋酸根離子濃度和氫離子濃度乘與醋酸濃度的比值來計(jì)算．
解答： 解：0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=
c(CH3COO-)?c(H+)
c(CH3COOH)
=1.8×10-5，醋酸根離子和氫離子濃度相等，所以c（H+）=
1.8×10-5×0.1
=1.35×10-3mol/L，所以pH≈3，故答案為：3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生醋酸的電離平衡常數(shù)以及pH有關(guān)計(jì)算知識(shí)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中含0.6NA個(gè)氫原子
B、22.4LCl2通入水中充分反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子
C、1L1mol?L-1氯化銅溶液中Cu2+的數(shù)目小于NA
D、0.1mol鐵在0.1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇．
I．CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-
Ⅱ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-129.0kJ?mol-1
（1）CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖
①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均應(yīng)速率為
 
．
②100℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為
 
．
（3）在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將amolCO與3amol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
（填字母序號(hào)）．
A．c（H2）減                    
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH3OH的物質(zhì)的最增加       
D．重新平衡c（H2）/c（CH3OH）減小
E．平衡常數(shù)K增大
（4）若甲醇作為燃料電池的原料，KOH溶液為導(dǎo)電介質(zhì)，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 

（5）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種方法可消除這種污染，其原理是在酸性溶液中，用Co3+做氧化劑水中的甲醇氧化成CO2而凈化C3+被還原成Co2+．
①除去甲醇的離子反應(yīng)方程式為
 
．
②若反應(yīng)有12mol e-轉(zhuǎn)移，則可除去甲醇的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A為周期表中原子半徑最小的元素；B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；C是地殼中含量最高的元素；Cn-與D+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)； E原子的3d能級(jí)中成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)之比為4：3．試回答下列問題：
（1）A2C2的電子式為
 
．
（2）B元素與C元素電負(fù)性較大的是
 
 （用元素符號(hào)表示）．D與C形成的可做潛水艇中生氧劑的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為：
 
．
（3）由A和B兩元素可以按原子數(shù)2：1形成的最簡單化合物中有
 
個(gè)σ鍵
 
個(gè)π鍵；B原子的雜化類型為
 
，同一平面上的原子有
 
個(gè)．
（4）E與NH3形成的配合物為[E（NH3）6]3+，該配離子中E的價(jià)電子排布圖為：
 
．
（5）A、C形成化合物A2C的晶胞中分子的空間排列方式與金剛石晶胞（其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，其中空心球所示原子位于立方體的頂點(diǎn)或面心，實(shí)心球所示原子位于立方體內(nèi)）類似．每個(gè)A2C晶胞平均占有
 
個(gè)分子，該晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、V、W是元素周期表前四周期中的五種常見元素，其相關(guān)信息如下表；
元素相關(guān)信息
XX是形成化合物種類最多的元素，它的一種氣態(tài)氧化物能產(chǎn)生溫室效應(yīng)
YY是地殼中含量最多的元素
ZZ和Y形成的一種化合物Z2Y2為淡黃色粉末，可作為呼吸面具里氧氣的來源
VV的單質(zhì)是淡黃色固體，是黑火藥的一種主要成分
WW的單質(zhì)是人們最早發(fā)現(xiàn)和使用的金屬之一
（1）X位于第
 
周期
 
族．
（2）寫出Z2Y2與水反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）X和V形成的化合物是一種無色液體，其合成方法之一是一定條件下用含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的有機(jī)物和V的單質(zhì)為原料，同時(shí)生成一種臭雞蛋氣味的氣體．請(qǐng)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（4）已知：W2Y3（s）+3XY（g）=2W（s）+3XY2（g）△H=-26.7kJ?mol-1
3W2Y3（s）+XY（g）=2W3Y4（s）+XY2（g）△H=-50.75kJ?mol-1
W3Y4（s）+XY（g）=3WY（s）十XY2（g）△H=-36.5kJ?mol-1
則相同條件下，反應(yīng)WY（s）+XY（g）=W（s）+XY2（g）的△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Fe（OH）3膠體的制備實(shí)驗(yàn)：
在小燒杯中加入25mL蒸餾水，煮沸后逐滴加入5-6滴FeCl3飽和溶液，稍煮沸．實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
制備得到的Fe（OH）3膠體具有介穩(wěn)性的主要原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)表提供的數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（　�。�
化學(xué)式 電離常數(shù)
HF Ka=3.5×10-4
H2CO3 Ka1=4.3×10-7
 Ka2=5.6×10-11
 HClO Ka=3.2×10-8
A、同溫同濃度下，溶液的pH值：NaF＞NaClO＞Na2CO3
B、結(jié)合H+ 的能力：ClO-＞CO32-＞F-
C、碳酸鈉溶液中加入少量氫氟酸的離子方程式：CO32-+2HF=2F-+H2O+CO2↑
D、次氯酸鈉溶液中通少量二氧化碳的離子方程式：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 
235
92
U是重要的核工業(yè)原料，它的濃縮一直被國際社會(huì)關(guān)注，有關(guān)
 
235
92
U說法正確的是（　�。�
A、
 
235
92
U原子核中含有92個(gè)中子
B、
 
235
92
U原子核外有143個(gè)電子
C、
 
235
92
和
 
238
92
U互為同位素
D、
 
235
92
U和
 
238
92
U為同一核素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲用98%的濃硫酸（密度：1.84g?cm-3）配制成濃度為0.5mol?L-1的稀硫酸500mL．
（1）選用的主要儀器有：
①
 
，②
 
，③
 
，④
 
，⑤
 
．
（2）請(qǐng)將下列各操作，按正確的序號(hào)填在橫線上．
A．用量筒量取濃H2SO4               
B．反復(fù)顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線       
D．稀釋濃H2SO4
E．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其操作正確的順序依次為
 
．
（3）簡要回答下列問題：①所需濃硫酸的體積為
 
mL． ②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL的量筒應(yīng)選用
 
mL的量筒最好．
（4）以下選填：（“偏高”、“偏低”、“無影響”）
A．量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛?div id="uf0zimf" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，
B．未經(jīng)冷卻就直接定容配置將使?jié)舛?div id="mxra0kn" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

C．配置時(shí)濃硫酸在空氣中長時(shí)間放置
 
．

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