欲用98%的濃硫酸(密度:1.84g?cm-3)配制成濃度為0.5mol?L-1的稀硫酸500mL.
(1)選用的主要儀器有:
 
,②
 
,③
 
,④
 
,⑤
 

(2)請(qǐng)將下列各操作,按正確的序號(hào)填在橫線上.
A.用量筒量取濃H2SO4               
B.反復(fù)顛倒搖勻
C.用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線       
D.稀釋濃H2SO4
E.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其操作正確的順序依次為
 

(3)簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題:①所需濃硫酸的體積為
 
mL. ②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL的量筒應(yīng)選用
 
mL的量筒最好.
(4)以下選填:(“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)
A.量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛?div id="sldnisl" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
,
B.未經(jīng)冷卻就直接定容配置將使?jié)舛?div id="fdvkxph" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

C.配置時(shí)濃硫酸在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置
 
考點(diǎn):配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題:
分析:(1)根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)分析需要的儀器;
(2)根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)對(duì)操作順序進(jìn)行排序;
(3)先計(jì)算出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=
1000ρω
M
,然后根據(jù)溶液稀釋定律CV=CV來(lái)計(jì)算;根據(jù)“大而近”的原則,根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積來(lái)選擇合適的量筒;
(4)根據(jù)c=
n
V
并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來(lái)進(jìn)行誤差分析.
解答: 解:(1)操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用量筒量取濃硫酸,在燒杯中稀釋(可用量筒量取水加入燒杯),并用玻璃棒攪拌.冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌燒杯、玻璃棒2-3次,并將洗滌液移入容量瓶中,加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻.所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管.
故答案為:量筒;燒杯;玻璃棒;500mL容量瓶;膠頭滴管;
(2)根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序是:ADECB,故答案為:ADECB;
(3)濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=
1000ρω
M
=
1000×1.84g/ml×98%
98g/mol
=18.4mol/L,設(shè)需要的濃硫酸額體積為Vml,根據(jù)溶液稀釋定律CV=CV可知:
18.4mol/L×Vml=0.5mol?L-1×500mL,解得V=13.6mL,
根據(jù)“大而近”的原則,根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積為13.6mL可知選用15mL量筒,故答案為:13.6;15;
(4)A.量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取,會(huì)導(dǎo)致濃硫酸被稀釋,則所配制出的溶液的濃度偏低,故答案為:偏低;
B.未經(jīng)冷卻就直接定容配置將使?jié)舛龋鋮s后溶液體積偏小,則濃度偏高,故答案為:偏高;
C.配置時(shí)濃硫酸在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置會(huì)吸水,則濃硫酸濃度偏低,所配溶液的濃度偏低,故答案為:偏低.
點(diǎn)評(píng):本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中的計(jì)算和誤差分析,屬于基礎(chǔ)型題目,難度不大.
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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    已知在0.1mol/L的CH3COOH溶液中,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5,則pH=
     

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    某校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時(shí),需將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸(密度為1.19g?cm-3)配制成250mL 0.1mol?L-1的鹽酸溶液.

    (1)在如圖所示儀器中,配制上述溶液不需要的是
     
    (填圖中相應(yīng)儀器的字母).除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是
     
    ,其作用按使用的先后順序分別是
     
     

    (2)根據(jù)計(jì)算,下列量程或規(guī)格中,本實(shí)驗(yàn)量筒應(yīng)使用的是
     
    ;容量瓶應(yīng)使用
     
    .(填寫相應(yīng)的序號(hào))
    A.10mLB.100mL C.250mL D.500mL
    (3)在量取濃鹽酸后,下列操作的先后順序是
     
    (用編號(hào)表示).
    ①待稀釋的鹽酸溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入所選定規(guī)格的容量瓶中
    ②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形刻度線1cm-2cm處,改用膠頭滴管加蒸餾水,使凹液面最低處與瓶頸的環(huán)形刻度線相切
    ③在盛鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水,并用玻璃棒攪拌,使其混合均勻
    ④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次,并將洗滌液全部注入容量瓶
    (4)關(guān)于容量瓶的使用,下列操作正確的是
     
    (填字母,下同).
    A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
    B.容量瓶用水洗凈后,再用配好的稀HCl溶液潤(rùn)洗
    C.配制溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1cm-2cm處,改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
    D.配制溶液時(shí),若試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1cm-2cm處,改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
    E.蓋好瓶蓋,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻
    (5)若定容后搖勻靜置,發(fā)現(xiàn)凹液面低于線,此時(shí)應(yīng)該
     

    A.直接轉(zhuǎn)移到細(xì)口試劑瓶中
    B.再用膠頭滴管加水,重新定容
    C.將此溶液倒掉,重新配制
    D.直接儲(chǔ)存于容量瓶中
    (6)假設(shè)配制時(shí)其他操作均正確,只出現(xiàn)以下某一情況,試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值(即0.1mol?L-1)如何變化.(a.偏高;b.偏低;c.無(wú)影響,在下列橫線上填相應(yīng)的字母)
    ①容量瓶中有少量蒸餾水
     

    ②燒杯和玻璃棒沒(méi)有洗滌2-3次
     

    ③配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中
     

    ④若定容時(shí)俯視,所配溶液的物質(zhì)的量濃度
     

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    有一包白色粉末,其中可能含有NaNO3、CaCl2、K2CO3.現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn):①將部分粉末加入水中,振蕩,有白色沉淀生成;②向①的懸濁液中加入過(guò)量稀硝酸,振蕩,白色沉淀消失并有氣泡產(chǎn)生;③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成.
    根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,完成下列各題:
    (1)原白色粉末中肯定含有的物質(zhì)為
     
    ,可能含有的物質(zhì)為
     

    (2)寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
     

    (3)寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
     

    (4)寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
     

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2,他們使用的藥品和裝置如圖所示:

    (1)在配制氯化鐵溶液時(shí),需先把氯化鐵晶體溶解在
     
    中,再加水稀釋,這樣操作的目的是
     

    (2)裝置C的作用是
     

    (3)若要從A中所得溶液提取晶體,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟:蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、
     
    、自然干燥,在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器有
     
    (填序號(hào)).
    A.蒸發(fā)皿    B.石棉網(wǎng)   C.漏斗    D.燒杯    E.玻璃棒    F. 坩堝
    (4)根據(jù)以上現(xiàn)象,該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與 FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng).
    ①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式
     
    ;
    ②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe2+生成
     

    ③該小組同學(xué)向C燒杯反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,即可證明反應(yīng)生成了SO42-.該做法
     
    (填“合理”或“不合理”),理由是
     

    (5)能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是
     

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    2006年5月,齊齊哈爾第二制藥廠生產(chǎn)的假藥“亮菌甲素注射液”導(dǎo)致多名患者腎功能衰竭.“亮菌甲素”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,它配以輔料丙二醇溶成針劑用于臨床.假藥中使用廉價(jià)的二甘醇作為輔料,二甘醇為工業(yè)溶劑,有很強(qiáng)的毒性.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
    (1)丙二醇的分子式是C3H8O2,已知兩個(gè)羥基連在同一個(gè)碳原子上的物質(zhì)不存在.寫出其屬于醇類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
     

    (2)下列有關(guān)“亮菌甲素”的敘述正確的是
     
    (填字母).
    A.“亮菌甲素”能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
    B.不能使酸性KMnO4溶液褪色
    C.“亮菌甲素”分子中含氧官能團(tuán)只有2種
    D.1mol“亮菌甲素”最多與2molNaOH反應(yīng)
    (3)核磁共振儀可以測(cè)定有機(jī)物分子中處于不同化學(xué)環(huán)境的氫原子及相對(duì)數(shù)量.氫原子在分子中的化學(xué)環(huán)境不同,在核磁譜圖中就處于不同的位置,化學(xué)環(huán)境相同的氫原子越多,波譜峰積分面積越大(或高度越高).核磁共振氫譜分析,發(fā)現(xiàn)二甘醇分子中有3個(gè)吸收峰,其峰面積之比為2:2:1.又知二甘醇中C、O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,且H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.4%,1mol二甘醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成1mol H2.寫出二甘醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
     
    ,二甘醇與乙酸(按物質(zhì)的量之比1:1)反應(yīng)的化學(xué)方程式
     

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作說(shuō)法中,正確的是( �。�
    A、使用干燥潔凈玻璃棒將氯水滴在干燥pH試紙上,測(cè)得氯水的pH值
    B、葡萄糖銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后的試管內(nèi)壁附有銀,可用氨水清洗
    C、將AlCl3溶液蒸發(fā)結(jié)晶提取無(wú)水AlCl3
    D、欲從碘水中分離出I2,可將適量的CCl4加入碘水中振蕩?kù)o置分層后分液

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì),寫出所加試劑的化學(xué)式.
    (1)HCl(H2SO4
     
              
    (2)Na2SO4(Na2CO3
     

    (3)NaCl(NaOH)
     
              
    (4)FeCl2(CuCl2
     

    (5)Cl2(HCl)
     
               
    (6)Cl2(H2O)
     

    (7)CO(CO2
     
            
    (8)CO2(CO)
     

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示.該反應(yīng)△H
     
    0(填“>”或“<”).實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是
     

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    同步練習(xí)冊(cè)答案