13．下列實驗能獲得成功的是（　�。�
A．用溴水可鑒別苯、乙醇、苯乙烯
B．將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應制備氯乙烷（C2H5Cl）
C．苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯
D．檢驗氯代烴中含氯，加NaOH溶液加熱后，用稀硫酸酸化，再檢驗

分析 A．苯與溴水發(fā)生萃取分層，乙醇與溴水互溶，苯乙烯與溴水發(fā)生加成反應使其褪色；
B．光照下取代反應為鏈鎖反應，產(chǎn)物復雜；
C．苯與溴水不反應；
D．檢驗鹵素離子，水解后加硝酸酸化．

解答 解：A．苯與溴水發(fā)生萃取分層，乙醇與溴水互溶，苯乙烯與溴水發(fā)生加成反應使其褪色，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A正確；
B．光照下取代反應為鏈鎖反應，產(chǎn)物復雜，則光照條件下反應制備純凈的氯乙烷（C2H5Cl），故B錯誤；
C．苯與溴水不反應，應選苯、液溴、鐵粉混合制成溴苯，故C錯誤；
D．檢驗鹵素離子，水解后加硝酸酸化，硫酸銀為沉淀，則不能選硫酸酸化，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握有機物的性質(zhì)、鑒別、制備實驗為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意有機物性質(zhì)的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1molCl2與足量Fe反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．標準狀況下，22.4LSO3所含的分子數(shù)為NA個
C．足量銅與11.18mol/L濃硫酸反應可以得到SO2的分子數(shù)總數(shù)為9NA
D．1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．向恒容密閉容器中充入2.0mol A和3.0mol B，發(fā)生反應xA（g）+2B（g）?yC（g）．恒溫下反應10min后突然改變某一條件，12min時達到化學平衡狀態(tài)I；18min時升高溫度，22min時達到化學平衡狀態(tài)II．容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示，請根據(jù)題給信息回答下列問題：

（1）從反應開始到10min時，該反應的平均速率v（A）=0.04mol/（L•min）；平衡狀態(tài)I時，反應物A的轉(zhuǎn)化率a（A）=60%．x：y=1：2．
（2）容器內(nèi)的壓強：平衡狀態(tài)I與起始狀態(tài)相比較是無法判斷（選填“增大”、“減小”、“相等”或“無法判斷”），逆反應為放熱反應（選填“放熱”或“吸熱”）．
（3）推測第10min時改變的反應條件可能是③④⑤（選填編號）．
①減壓  ②降溫  ③升溫  ④加催化劑  ⑤增加B的量  ⑥充入氦氣
（4）已知平衡狀態(tài)I時B的物質(zhì)的量為0.6mol，平衡狀態(tài)I的平衡常數(shù)為K1，則Kl=_40．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．KClO3是生產(chǎn)、生活中重要的生產(chǎn)原料．
Ⅰ．濃鹽酸與KClO3在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物ClO2．其變化可表示為：2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
（1）起還原劑作用與其氧化劑作用物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是1：1．
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是②（填寫編號）．
①只有還原性�、谶�原性和酸性③只有氧化性　�、苎趸院退嵝�
（3）若產(chǎn)生標準狀況下體積為6.72L的氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol．
Ⅱ．下列反應常用于除去廢水中重金屬離子Mn2+，請配平該離子方程式．
5Mn2++2ClO3-+4H2O═5MnO2↓+1Cl2↑+8H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4X（g）+5Y（g）=nZ（g）+6W（g）．2min末已生成0.3molW，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol•（L•min）-1
（1）以X的濃度變化表示的反應速率為0.05mol/（L•min）
（ 2 ） 以Y的濃度變化表示的反應速率為0.0625mol/（L•min）
（ 3 ） 以W的濃度變化表示的反應速率為0.075mol/（L•min）
（ 4 ） n的值是4．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．（1）用雙線橋表示出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO+4H2O．
①被氧化的元素是銅，被還原的元素是氮；
②氧化劑是硝酸，還原劑是銅；
③發(fā)生氧化反應的是銅，發(fā)生還原反應的是硝酸．
④若有5.6L（標準狀況）NO生成，則轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量是0.75mol，被還原的硝酸為0.25mol．
（2）用單線橋表示出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O
還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為C
（A）1：6           （B）6：1            （C）1：5            （D）5：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知還原性：SO32-＞I-．向含有amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反應（不考慮Cl2與I2之間的反應）．下列說法不正確的是（　　）
A．當a≥b時，發(fā)生的離子反應為SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-
B．當5a=4b時，發(fā)生的離子反應為SO32-+2I-+5Cl2+4H2O=4SO42-+I2+8H++10Cl-
C．當a≤b≤$\frac{3}{2}$a時，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n（e-）為amol≤n（e-）≤3amol
D．當a＜b＜$\frac{3}{2}$a時，溶液中SO42-、I-與Cl-的物質(zhì)的量之比為a：（3a-2b）：2b

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．某學習小組為探究乙醇與乙酸的酯化反應，在試管甲中加入3ml乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2ml濃硫酸和2ml乙酸；按如圖連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導管通到乙試管內(nèi)的液面上．按要求填空：
（1）實驗中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑；
（2）試管乙中的導管只能放在液面以上的原因是防止倒吸；（填“防止倒吸”或“防止暴沸”）
（3）試管乙中所裝的溶液是飽和Na2CO3（填化學式）溶液；
（4）試管乙中所裝的溶液所起的三個作用是：溶解揮發(fā)出來的乙醇、中和揮發(fā)出來的乙酸以及降低生成物乙酸乙酯的溶解度．
（5）試管中加沸石或碎瓷片，防止暴沸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．用純凈的石英砂與燒堿反應可以制得水玻璃；將純堿和二氧化硅共熔，也可以制得水玻璃，試寫出反應的化學方程式．

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