3．用純凈的石英砂與燒堿反應可以制得水玻璃；將純堿和二氧化硅共熔，也可以制得水玻璃，試寫出反應的化學方程式．

分析 石英砂主要成分為二氧化硅，二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水；純堿為碳酸鈉，與二氧化硅反應生成硅酸鈉和水，硅酸鈉水溶液為水玻璃．

解答 解：石英砂主要成分為二氧化硅，二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，方程式：2NaOH-+SiO2═Na2SiO3+H2O；純堿為碳酸鈉，與二氧化硅反應生成硅酸鈉和水，方程式：Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑，硅酸鈉水溶液為水玻璃；
答：反應為2NaOH-+SiO2═Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．

點評 本題考查了方程式的書寫，明確二氧化硅、硅酸鹽的性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗能獲得成功的是（　�。�
A．用溴水可鑒別苯、乙醇、苯乙烯
B．將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應制備氯乙烷（C2H5Cl）
C．苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯
D．檢驗氯代烴中含氯，加NaOH溶液加熱后，用稀硫酸酸化，再檢驗

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．為了證明醋酸是弱電解質，甲、乙、丙、丁四位同學分別選用下列試劑進行實驗：0.1mol•L-1醋酸溶液、0.1mol•L-1鹽酸、pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸、CH3COONa晶體、NaCl晶體、CH3COONH4晶體、蒸餾水、鋅粒、pH試紙、酚酞、NaOH溶液等．
（1）甲取出10mL0.1mol•L-1醋酸，用pH試紙測出其pH=a，確定醋酸是弱電解質，則a應該滿足的關系是a＞1，理由是醋酸在溶液中部分電離出氫離子，溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L．
（2）乙同學分別取pH=3醋酸和鹽酸各1mL，分別用蒸餾水稀釋到100mL，然后用pH試紙分別測定兩溶液的pH，則可認定醋酸是弱電解質，判斷的依據(jù)是醋酸在稀釋過程中電離程度增大，說明醋酸在溶液中部分電離．
（3）丙同學分別取pH=3的鹽酸和醋酸各10mL，然后分別加入質量相同的鋅粒，醋酸放出H2的速率快，則認定醋酸是弱電解質，你認為這一方法正確嗎？是（填“是”或“否”），請說明理由反應過程中，醋酸的電離被促進，故醋酸溶液中氫離子濃度變化小于鹽酸，即反應過程中醋酸中的氫離子濃度大于鹽酸．
（4）丁同學用CH3COONa晶體、NaCl晶體和pH試紙做實驗，也論證了醋酸是弱酸的事實，該同學的實驗操作和現(xiàn)象是配制等濃度的CH3COONa和NaCl溶液，用pH試紙測得氯化鈉溶液的pH=7，即氯化鈉為強酸強堿鹽；而若測得醋酸鈉溶液顯堿性，則說明醋酸為弱酸．
（5）請你利用上述試劑，設計一個證明醋酸是弱酸的方案：將CH3COONH4溶于水得醋酸銨溶液，然后用pH試紙測得溶液顯中性，則說明其為弱酸弱堿鹽，即醋酸為弱酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，m是由其中兩種元素組成的二元化合物，q、s是由這些元素組成的三元化合物，n是元素W的單質，且其氧化物具有兩性．常溫下0.1mol•L-1 q溶液的pH為13．上述物質間的轉化關系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．Y、Z元素形成的化合物中可能含有共價鍵
B．原子半徑；Y＜Z＜W
C．常溫下s溶液的pH＜7
D．s與過量鹽酸反應只生成一種正鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書寫錯誤的是（　　）
A．Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
B．NaAlO2溶液中通入少量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
C．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
D．AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將Na2O2粉末投入下列物質的飽和溶液中，恢復到室溫，最終不一定產生沉淀的是（　�。�
A．FeCl2B．AlCl3C．MgCl2D．NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．往碳酸鈣溶液中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．向次氯酸鈣溶液通入少量SO2：Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2HClO
C．少量金屬鈉加到冷水中：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑
D．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．Na與H2O的反應是熵增的放熱反應，該反應能自發(fā)進行
B．鍍鋅制品鍍層破損后，該鐵制品比受損前更容易生銹
C．水中加入少量氯化鐵固體，溶液中水的電離平衡：H2O?H++OH-正向移動
D．常溫下pH=3的鹽酸與pH=11的某堿溶液等體積混合溶液呈堿性，說明該堿為強堿

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在傳統(tǒng)的硝化法制硫酸中，其關鍵反應為NO2+SO2=NO+SO3，2NO+O2=2NO2，SO3+H2O=H2SO4．據(jù)此，對有關物質氧化性的相對強弱順序判斷正確的是（　�。�
A．H2SO4＞NO2＞O2B．O2＞SO3＞H2SO4C．NO2＞O2＞SO3D．O2＞NO2＞SO3

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