Question

常溫下有0.1mol·L^－1的NaHA溶液，其pH=9，下列說法正確的是（   ）
A．c(Na⁺)=c(HA^－)+c(A^2－)+c(H₂A)   
B．c(HA^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
C．c(Na⁺)＞c(HA^－)＞c(OH^－)＞c(H₂A) 
D．c(H⁺)+2c(H₂A)= c(OH^－) +c(A^2－)

Answer 1

AC

試題分析：由于NaHA=Na⁺+HA^－，H₂OH⁺+OH^—，HA^－+H₂OH₂A+OH^—，HA^－H⁺+A^2—，則平衡時溶液中的HA^－、H₂A、A^2—均來自原料中的NaHA，根據(jù)物料守恒原理可得：c(Na⁺)=c(HA^－)+c(A^2－)+c(H₂A)，故A選項正確；由于溶液的pH=9，說明該鹽是強堿弱酸鹽，Na⁺不能水解，HA^－既能微弱地水解，也能微弱的電離，且水解程度大于其電離程度，因此平衡時溶液中c(Na⁺)＞c(HA^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)，故B選項錯誤；由于鹽電離出的HA^－具有兩性，則水電離出的氫離子部分與HA^－反應生成H₂A，即H⁺+ HA^－=H₂A，該反應中H₂A與H⁺的系數(shù)之比等于濃度之比，則被消耗的氫離子濃度等于生成的H₂A的濃度，即c(H⁺)_水= c(H⁺)+c(H₂A)，而水電離出的部分氫氧根離子與HA^－中和生成水和A^2—，即OH^—+HA^－= A^2—+H₂O，該反應中A^2—與OH^—的系數(shù)之比等于濃度之比，則被消耗的氫氧根離子濃度等于生成的A^2—的濃度，即c(OH^－)_水= c(OH^－)+c(A^2—)，由于水電離出的氫離子等于水電離出的氫氧根離子，則平衡時溶液中c(H⁺)+c(H₂A)=c(OH^－)+c(A^2—)，故D選項錯誤；由于溶液的pH=9，則c(H⁺)=10^—9mol/L，由于常溫下水的離子積為1.0×10^—14，c(OH^－)=K_w/ c(H⁺)=10^—5mol/L，則c(H⁺)< c(OH^－)，由于HA^－的水解程度大于其電離程度，則其水解產物濃度大于電離產物濃度，則c(H₂A)> c(A^2—)，由于質子守恒關系式為c(H⁺)+c(H₂A)=c(OH^－)+c(A^2—)，則c(H₂A)<c(OH^－)，由于鈉離子不能水解，HA^－既能微弱地水解，也能微弱的電離，則c(Na⁺)＞c(HA^－)＞c(OH^－)＞c(H₂A)，故C選項正確。