在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼熱（低于400℃）下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是
A．氯化鎂B．偏鋁酸鈉C．碳酸銨D．高錳酸鉀
B

試題分析：氯化鎂因?yàn)槟芩馍蓺溲趸V，灼燒得得到氧化鎂，故A錯(cuò)誤；偏鋁酸鈉水解生成氫氧化鈉，但氫氧化鈉是難揮發(fā)性的，所以最終仍然得到偏鋁酸鈉，B正確；碳酸銨不穩(wěn)定，受熱易分解生成氨氣、水和CO2，C不正確；KMnO4受熱易分解，生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，故D錯(cuò)誤，答案選B。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，剩余中等難度的試題。試題在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)鞏固和檢驗(yàn)的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)。答題時(shí)注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的掌握和靈活運(yùn)用。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是
A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)
C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，用Na2SO3溶液吸收SO2時(shí)，溶液pH隨n(SO32－):n(HSO3－)變化的關(guān)系如下表：
n(SO32－):n(HSO3－)
91:1
1:1
9:91
pH
8.2
7.2
6.2
 
以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是
A.NaHSO3溶液中c(H＋)＜c(OH－)
B.Na2SO3溶液中c(Na＋)＞c(SO32－)＞c(HSO3－)＞c(OH－)＞c(H+)
C.當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，c(Na＋)＞c(SO32－)＞c(HSO3－)＞c(OH－)=c(H+)
D.當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，c(Na＋)＝ c(HSO3－)＋2 c(SO32－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下有0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=9，下列說法正確的是（   ）
A．c(Na+)=c(HA－)+c(A2－)+c(H2A)   
B．c(HA－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Na+)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H2A) 
D．c(H+)+2c(H2A)= c(OH－) +c(A2－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是（   ）
A．粗銅精煉時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生0.5molCu2+則陰極有NA個(gè)Cu原子析出
B．因?yàn)樗嵝訦2SO3＞H2CO3，所以S得電子能力大于C
C．可通過比較Mg（OH）2和MgCO3的Ksp的大小 比較它們的溶解性
D．含0.1molNaClO的溶液蒸干可得5.85gNaCl固體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，0.1mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是   
A．W點(diǎn)所示的溶液中：c (Na+)+c (H+)="2c" (CO32— )+c (OH— )+c (Cl— )
B．pH= 4的溶液中：c (H2CO3)+c (HCO3—)+c (CO32—)＜0.1mol·L—1
C．pH=8的溶液中：c (H+)+c (H2CO3)+c (HCO3—)=" c" (OH— )+c (Cl— )
D．pH=11的溶液中：c (Na+)＞c (Cl— )＞c (CO32— )＞c (HCO3— )＞c (H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）已知：25℃時(shí)，一些弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如下：NH3·H2O：1.77×10—5  H2CO3：4.3×10—7（第一步電離）。則：NH4HCO3溶液顯    性 。
（2）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈    性，醋酸體積    （填“>”、“<”、“=”）氫氧化鈉溶液體積。
（3）電解質(zhì)A的化學(xué)式為NanB，測(cè)得濃度為c mol/L的A溶液的pH＝10，A溶液呈堿性的原因是(用離子方式程式表示)________________
（4）污水中含有Hg2+，用難溶的FeS作為沉淀劑可使Hg2+轉(zhuǎn)化為HgS而除去，該反應(yīng)能進(jìn)行的依據(jù)是：                                ；有人認(rèn)為加入FeS作為沉淀劑還可以起到凈化水的作用，請(qǐng)您運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解釋                    
（5）已知Ksp(AB2)=4.2×10-8，Ksp(AC)=3.0×10—15。在AB2、AC均為飽和的混合液中，測(cè)得c(B—)=1.6×10—3 mol·L-1，則溶液中c(C2—)為           mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為配制澄清的氯化鋁溶液，防止氯化鋁水解，應(yīng)在溶液中加入少量：     
A．稀鹽酸B．氯化鈉C．氫氧化鈉D．硫酸鋁

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在配置Fe2（SO4）3溶液時(shí)，為了防止水解，常常往溶液中加入少量的：（     ）
A．NaOHB．H2SO4C．KClD．CH3COOH

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