【題目】Ⅰ.某溫度時,在一個10L的恒容容器中,X、Y、Z均為氣體,三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:
(1)反應(yīng)開始至2min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為______________________;
(2)平衡時容器內(nèi)混合氣體密度比起始時__________(填“變大”,“變小”或“相等”下同),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時___________;
(3)將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足:n(X)=n(Y)=2n(Z),則原混合氣體中a:b=___________。
Ⅱ.在恒溫恒容的密閉容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時:①混合氣體的壓強,②混合氣體的密度,③混合氣體的總物質(zhì)的量,④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量,⑤混合氣體的顏色,⑥各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比。
(1)一定能證明2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)
(2)一定能證明I2(g)+H2(g)2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是 _________。(填序號)
(3)一定能證明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)達到平衡狀態(tài)的是________。(注:B,C,D均為無色物質(zhì))
【答案】0.01mol/(L·min)相等變大7:5①③④⑤②④
【解析】
I.(1)v(Z)=0.2/(2×10)mol/(L·min)=0.01 mol/(L·min),故答案為:0.01 mol/(L·min);
(2)組分都是氣體,容積不變,因此反應(yīng)前后氣體密度不變,根據(jù)M=m/n,組分都是氣體,氣體質(zhì)量不變,向正反應(yīng)方向進行,氣體物質(zhì)的量減小,則M增大;故答案為:相等、變大;
(3)設(shè)轉(zhuǎn)化的X為3x,由三段式分析如下:
3X + Y 2Z
起始: a b 0
變化: 3x x 2x
某時刻:a-3x b-x 2x
n(X)=n(Y)=2n(Z),因此有a-3x=b-x,a-3x=4x,a=7x,b=5x,因此a:b=7x:5x=7:5;故答案為:7:5;
II.(1)①反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等,因此壓強不變,說明反應(yīng)達到平衡,故①正確;②組分都是氣體,氣體質(zhì)量不變,是恒容狀態(tài),容器的體積不變,因此密度不變,不能說明反應(yīng)達到平衡,故②錯誤;③向正反應(yīng)方向進行,氣體物質(zhì)的量減少,因此總物質(zhì)的量不變,說明反應(yīng)達到平衡,故③正確; ④根據(jù)M=m/n,組分都是氣體,氣體質(zhì)量不變,向正反應(yīng)方向進行,氣體物質(zhì)的量減小,因此當M不變,說明反應(yīng)達到平衡,故④正確;⑤組分都是無色氣體,因此顏色不變,不能說明反應(yīng)達到平衡,故⑤錯誤;⑥沒有指明反應(yīng)進行方向,故⑥錯誤;故答案為:①③④;
(2)①反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等,因此壓強不變,不能說明反應(yīng)達到平衡,故①錯誤;②組分都是氣體,氣體質(zhì)量不變,是恒容狀態(tài),容器的體積不變,因此密度不變,不能說明反應(yīng)達到平衡,故②錯誤;③反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等,因此物質(zhì)的量不變,不能說明反應(yīng)達到平衡,故③錯誤; ④根據(jù)M=m/n,組分都是氣體,氣體質(zhì)量不變,氣體總物質(zhì)的量不變,因此當M不變,不能說明反應(yīng)達到平衡,故④錯誤;⑤I2是有顏色的氣體,因此顏色不變,說明反應(yīng)達到平衡,故⑤正確;⑥沒有指明反應(yīng)進行方向,故⑥錯誤;故答案為:⑤;
(3)①反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等,因此壓強不變,不能說明反應(yīng)達到平衡,故①錯誤;②A為固體,其余為組分都是氣體,氣體質(zhì)量增加,是恒容狀態(tài),容器的體積不變,因此密度不變,說明反應(yīng)達到平衡,故②正確;③氣體物質(zhì)的量不變,因此總物質(zhì)的量不變,不能說明反應(yīng)達到平衡,故③錯誤; ④根據(jù)M=m/n,氣體質(zhì)量增加,氣體物質(zhì)的量不變,因此當M不變,說明反應(yīng)達到平衡,故④正確;⑤題目中沒有說明氣體的顏色,因此顏色不變,不能說明反應(yīng)達到平衡,故⑤錯誤;⑥沒有指明反應(yīng)進行方向,故⑥錯誤,故答案為:②④;
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,幾種微粒之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知:淀粉遇單質(zhì)碘變藍。下列說法中,不正確的是
A. 氧化性的強弱順序為:Cl2 >IO3- >I2
B. 一定條件下, I-與IO3-反應(yīng)可能生成I2
C. 途徑Ⅱ中若生成1mol I2,消耗4mol NaHSO3
D. 向含I-的溶液中通入Cl2,所得溶液加入淀粉溶液不一定變?yōu)樗{色
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】小明初學化學,下面是他筆記中的一些內(nèi)容,相關(guān)符號書寫正確的是( )
①2個鈉離子:2Na1+;②2個氫原子:H2;③3個氨分子:3NH3;④氯元素:CL;⑤2個鋁離子:2Al+1;
A.②③⑤B.③C.②③④D.③⑤
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】1,2-二溴乙烷可作抗爆劑的添加劑。如圖為實驗室制備1,2-二溴乙烷的裝罝圖, 圖中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有濃H2SO4和無水乙醇,d裝罝試管中裝有液溴。
已知:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O;2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O
相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | 溴 | |
狀態(tài) | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 | 紅棕色液體 |
密度/g·cm-3 | 0.79 | 2.18 | 0.71 | 3.10 |
沸點/℃ | 78.5 | 131.4 | 34.6 | 58.8 |
熔點/℃ | -114.3 | 9.79 | - 116.2 | -7.2 |
水溶性 | 混溶 | 難溶 | 微溶 | 可溶 |
(1)實驗中應(yīng)迅速將溫度升高到170℃左右的原因是______________________________。
(2)安全瓶b在實驗中有多重作用。其一可以檢查實驗進行中d裝罝中導管是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象:_______________________________;如果實驗時d裝罝中導管堵塞,你認為可能的原因是_______________________________________________;安全瓶b還可以起到的作用是__________________。
(3)容器c、e中都盛有NaOH溶液,c中NaOH溶液的作用是________________________________。
(4)除去產(chǎn)物中少量未反應(yīng)的Br2后,還含有的主要雜質(zhì)為___________,要進一步提純,下列操作中必需的是_____________ (填字母)。
A.重結(jié)晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取
(5)實驗中也可以撤去d裝罝中盛冰水的燒杯,改為將冷水直接加入到d裝罝的試管中,則此時冷水除了能起到冷卻1,2-二溴乙烷的作用外,還可以起到的作用是____________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】SO2 通入 BaCl2 溶液中并不產(chǎn)生沉淀,而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則圖中右側(cè) Y 形管中放置的藥品組合符合要求的是( )
①Cu 和濃硝酸 ②氫氧化鈉固體和濃氨水 ③大理石和稀鹽酸 ④過氧化氫和二氧化錳
A. ①②④B. 全部C. ②③D. ①③
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和、NO的混合氣體4.48L,這些氣體與一定體積氧氣混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸,若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至恰好完全沉淀,消耗NaOH溶液的體積是60mL.(氣體體積均在標準狀況下測定,下同)。下列說法不正確的是( )
A. 參加反應(yīng)的硝酸是0.5mol
B. 消耗氧氣的體積是1.68L
C. 混合氣體中含3.36L
D. 此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.6mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g) △H<0,在一定溫度下,平衡時B的體積分數(shù)與壓強變化的關(guān)系如圖所示,則下列敘述正確的是( )
①m+n<p ②x點的狀態(tài)是v正>v逆 ③n>p ④x點比y點的反應(yīng)速度慢 ⑤若升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
A. ①②④ B. ②④
C. ③⑤ D. ①③⑤
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在好氧菌和厭氧菌作用下廢液中NH4+能轉(zhuǎn)化為N2(g)和H2O(l),示意圖如下:
反應(yīng)I:NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH1=a kJ·mol-1
反應(yīng)II:5NH4+(aq)+3NO3-(aq)=4N2(g)+9H2O(l)+2H+(aq) ΔH2=b kJ·mol-1
下列說法正確的是
A. 兩池發(fā)生的反應(yīng)中氮元素只被氧化
B. 兩池中投放的廢液體積相等時NH4+能完全轉(zhuǎn)化為N2
C. 常溫常壓下,反應(yīng)II中生成22.4 L N2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.75×6.02×1023
D. 4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+4H+(aq)+6H2O(l) ΔH=(3a+b) kJ·mol-1
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