【題目】1,2-二溴乙烷可作抗爆劑的添加劑。如圖為實驗室制備1,2-二溴乙烷的裝罝圖, 圖中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有濃H2SO4和無水乙醇,d裝罝試管中裝有液溴。
已知:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O;2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O
相關數(shù)據(jù)列表如下:
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | 溴 | |
狀態(tài) | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 | 紅棕色液體 |
密度/g·cm-3 | 0.79 | 2.18 | 0.71 | 3.10 |
沸點/℃ | 78.5 | 131.4 | 34.6 | 58.8 |
熔點/℃ | -114.3 | 9.79 | - 116.2 | -7.2 |
水溶性 | 混溶 | 難溶 | 微溶 | 可溶 |
(1)實驗中應迅速將溫度升高到170℃左右的原因是______________________________。
(2)安全瓶b在實驗中有多重作用。其一可以檢查實驗進行中d裝罝中導管是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象:_______________________________;如果實驗時d裝罝中導管堵塞,你認為可能的原因是_______________________________________________;安全瓶b還可以起到的作用是__________________。
(3)容器c、e中都盛有NaOH溶液,c中NaOH溶液的作用是________________________________。
(4)除去產(chǎn)物中少量未反應的Br2后,還含有的主要雜質(zhì)為___________,要進一步提純,下列操作中必需的是_____________ (填字母)。
A.重結(jié)晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取
(5)實驗中也可以撤去d裝罝中盛冰水的燒杯,改為將冷水直接加入到d裝罝的試管中,則此時冷水除了能起到冷卻1,2-二溴乙烷的作用外,還可以起到的作用是____________________________。
【答案】 減少副產(chǎn)物乙醚的生成 b中長直玻璃管內(nèi)液柱上升 過度冷卻,產(chǎn)品1,2-二溴乙烷在裝罝d中凝固 防止倒吸 吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體 乙醚 C 液封Br2 和1,2-二溴乙烷,防止它們揮發(fā)
【解析】
(1)乙醇在濃硫酸作用下加熱到140℃的條件下,發(fā)生分子間脫水,生成乙醚,為了減少副產(chǎn)物乙醚的生成,實驗中應迅速將溫度升高到170℃左右。因此,本題正確答案是:減少副產(chǎn)物乙醚生成。
(2)根據(jù)大氣壓強原理,試管d發(fā)生堵塞時,b中壓強的逐漸增大會導致b中水面下降,玻璃管中的水柱上升,甚至溢出;根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以知道,1,2-二溴乙烷的沸點為9.79℃,若過度冷卻,產(chǎn)品1,2-二溴乙烷在裝置d中凝固會堵塞導管d,b裝置具有防止倒吸的作用。
因此,本題正確答案是:b中長直玻璃管內(nèi)有一段液柱上升;過度冷卻,產(chǎn)品1,2-二溴乙烷在裝置d中凝固;防止倒吸。
(3)氫氧化鈉可以和制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體二氧化碳和二氧化硫發(fā)生反應,防止造成污染。
因此,本題正確答案是:吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2、等酸性氣體。
(4) 在制取1,2一二溴乙烷的過程中還會有副產(chǎn)物乙醚生成,除去1,2一二溴乙烷中的乙醚,可以通過蒸餾的方法將二者分離,所以C正確。因此,本題正確答案是:乙醚;C。
(5) 實驗中也可以撤去d裝置中盛冰水的燒杯,改為將冷水直接加入到d裝置的試管內(nèi),則此時冷水除了能起到冷卻1,2一二溴乙烷的作用外,因為Br2、1,2-二溴乙烷的密度大于水,還可以起到液封Br2及1,2-二溴乙烷的作用。因此,本題正確答案是:液封Br2及1,2-二溴乙烷.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某校研究性學習小組,探究一定量的濃硫酸與足量鋅充分反應產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物,進行如下實驗:按圖組裝好實驗裝置,在A中加入5 mL 98%的濃硫酸和足量的鋅粒,微熱試管A,觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生;隨后氣泡量減少,品紅溶液褪色,D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失;反應較長時間后,C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。
試回答下列問題:
(1)寫出A中從反應開始到停止可能發(fā)生反應的化學方程式:_________________________________________。
(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中,并進行正確連接,a接____、____接b,c接____、____接d;D、E兩支試管中CCl4的作用是_______________________________。
(3)能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為___________________________________;反應較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是_________________________________。
(4)D中渾濁消失的離子反應方程式為_________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鐵在高溫條件下與氧化銅反應:2Fe+3CuOFe2O3+3Cu。銅在氯化鐵溶液中發(fā)生反應:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,一定質(zhì)量的鐵與氧化銅的混合物,在高溫條件下恰好完全反應.將反應后的固體粉末倒入盛有足量稀鹽酸的燒杯中,振蕩,充分反應后靜置,然后從燒杯中取適量溶液(表示為“甲”)于試管中,并加入一定質(zhì)量的鋅粉,充分反應后過濾,得到濾液乙和固體丙。下列判斷正確的是( )
①甲中含有FeCl3;②甲中不含F(xiàn)eCl3;③若向固體丙加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象,則濾液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2,可能含有CuCl2;④若向固體丙加稀鹽酸有氣體產(chǎn)生,則濾液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2,一定不含有CuCl2。
A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在3個體積均為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:SO2(g)+2NO(g)2NO2(g)+S(s)。改變?nèi)萜鱅的反應溫度,平衡時c( NO2)與溫度的關系如下圖所示。下列說法正確的是
容器 編號 | 溫度/K | 起始物質(zhì)的量/mol | |||
SO2 | NO | NO2 | S | ||
Ⅰ | 0.5 | 0.6 | 0 | 0 | |
Ⅱ | T1 | 0.5 | 1 | 0.5 | 1 |
Ⅲ | T2 | 0.5 | 0.2 | 1 | 1 |
A. 該反應的ΔH<0
B. T1時,該反應的平衡常數(shù)為
C. 容器Ⅰ與容器Ⅱ均在T1時達到平衡,總壓強之比小于1:2
D. 若T2<T1,達到平衡時,容器Ⅲ中NO的體積分數(shù)小于40%
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中不正確的是( )
A. 一定條件下,將1g乙炔溶于12g苯,所得混合物中含有的碳原子數(shù)為NA
B. l04g苯乙烯(C6H5-CH=CH2)中含有8NA個碳氫鍵和NA個碳碳雙鍵
C. 在100g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中,含有氫原子數(shù)為6NA
D. lmol有機物CH3-CH=CH-CH3中最多有8NA個原子在同一平面上
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】奶油中有一種只含C、H、O的化合物A 。A可用作香料,其相對分子質(zhì)量為88,分子中C、H、O原子個數(shù)比為2:4:1 。
(1)A的分子式為___________,與A分子式相同的酯的同分異構(gòu)體有_____________種。
已知:
又已知A中含有羰基和羥基兩種官能團,在銅的催化下加熱被氧氣氧化的產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應:
(2)寫出A → E、E → F的反應類型:A → E ___________、E → F ___________。
(3)寫出C、F的結(jié)構(gòu)簡式:C ____________、F ___________。
(4)寫出B → D反應的化學方程式:_________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗裝置不能達到實驗目的的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】A.鈉與水反應放熱,試管中溫度升高,導致氣體壓強增大,紅墨水出現(xiàn)液面差,可以達到實驗目的,A正確;B.二氧化碳與氫氧化鈉反應,壓強減小,形成噴泉,可以達到實驗目的,B正確;C.鐵絲的焰色反應為無色,可用來做純堿的焰色反應,能夠達到實驗目的,C正確;D.套裝小試管加熱溫度較低,碳酸氫鈉應放在套裝小試管中,通過澄清水是否變渾濁可證明穩(wěn)定性,題中裝置無法達到實驗目的,D錯誤;答案選D。
【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】下列反應中,反應條件、加液順序、反應物用量或濃度等改變時,反應產(chǎn)物均不發(fā)生變化的是
A. 氫氧化鈉與二氧化碳反應 B. 鹽酸和碳酸氫鈉溶液
C. 銅與硝酸反應 D. 氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將一定量的銅粉加入到0.5 L 0.3 mol·L-1 Fe2(SO4)3和0.1 mol·L-1 H2SO4的混合溶液中,銅粉完全溶解后,得到溶液X。下列說法正確的是 ( )
A. 溶液X中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為2∶1
B. 向溶液X中加入足量鐵粉,充分反應后,鐵粉質(zhì)量減少11.2 g
C. 向溶液X中滴加KSCN溶液,未變紅色,則加入銅粉質(zhì)量為12.8 g
D. 向溶液X中加入0.18 L 5 mol·L-1 NaOH溶液可使溶液中的金屬離子完全沉淀
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鉍及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛,某研究小組用浮選過的輝鉍礦(主要成分是Bi2S3,還含少量SiO2等雜質(zhì))制備NaBiO3,其流程如下:
已知:水解能力:Bi3+>Fe3+。
回答下列問題:
(1)“浸取”時,為了提高浸取速率,可采取的措施有______(任寫一條);過濾1的濾渣的主要成分有______(填化學式)。
(2)浸取時加入過量濃鹽酸的目的是______;“母液”中通入氣體X后可循環(huán)利用,氣體X為______(填名稱)。
(3)寫出焙燒時生成鉍酸鈉的化學方程式______;當消耗標準狀況下4.48 L O2時,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是______。
(4)25℃時,向濃度均為0.04 mol·L-1的Cu2+、Pb2+、Bi3+的混合溶液中滴加(NH4)2S溶液(設溶液體積增加1倍),當c(Pb2+)=10-5 mol·L-1時恰好完全沉淀,所得溶液中c(Cu2+)∶c(Bi3+)=______。[已知:Ksp(CuS)=6.0×10-36、Ksp(PbS)=3.0×10-28、Ksp(Bi2S3)=1.6×10-20]
(5)用雙硫腙(H2Dz,二元弱酸)~CC14絡合萃取法可從工業(yè)廢水中提取金屬離子:H2Dz先將金屬離子絡合成電中性的物質(zhì)[如Cu(HDz)2等],再用CCl4萃取此絡合物。下圖是用上述方法處理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的廢水時的酸度曲線(E%表示金屬離子以絡合物形式被萃取分離的百分率)。
①當調(diào)節(jié)pH=2.5時,鉍(Bi)的存在形式有______。
②向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可將鉍元素以氫氧化物的形式沉淀下來,相應的離子方程式為______。
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