下列五個(gè)反應(yīng)中氧化劑氧化能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?nbsp; ）

①2Fe+3Cl2FeCl

②Fe+2HClFeCl+H↑

③2KMnO+16HCl（濃）2KCl+2MnCl+5Cl↑+8HO

④MnO+4HCl（濃）MnCl+Cl↑+2HO

⑤O+4HCl（濃）2Cl↑+2HO

A.Cl＞MnO＞O＞KMnO＞HCl

B.KMnO＞MnO＞O＞Cl＞HCl

C.KMnO＞O＞MnO＞Cl＞HCl

D.KMnO＞O＞Cl＞MnO＞HCl

B


解析:

先找出五個(gè)反應(yīng)的氧化劑與氧化產(chǎn)物再按下面的判定依據(jù)判斷。①氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物。②同一還原劑被氧化后的產(chǎn)物化合價(jià)越高，則氧化劑的氧化性越強(qiáng)。③氧化產(chǎn)物相同，則越易發(fā)生的反應(yīng)（條件要求越低）其氧化劑氧化能力越強(qiáng)。這五個(gè)反應(yīng)中的氧化劑的氧化性KMnO＞MnO＞O＞Cl＞HCl。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2008?鄭州一模）某一反應(yīng)體系中存在以下五種物質(zhì)：Na3AsO3、H2O、I2、Na3AsO4、HI
（1）若水是產(chǎn)物，試用這五種物質(zhì)組成一個(gè)合理的反應(yīng)方程式，配平并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
；
（2）當(dāng)pH為5～9時(shí)，該反應(yīng)體系中的氧化反應(yīng)為由HI→I2；當(dāng)pH＜4時(shí)，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，此時(shí)體系中的氧化反應(yīng)為由
Na3AsO3
Na3AsO3
→
Na3AsO4
Na3AsO4
．如果兩種情況下反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，則兩個(gè)反應(yīng)中氧化劑的物質(zhì)的量之比是
1：1
1：1
；
（3）物質(zhì)的氧化性和還原性不僅與溶液的酸堿性有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等因素有關(guān)．下列各組物質(zhì)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（填序號(hào)）
①④
①④
．
①Cu與HNO3溶液  ②Cu與FeCl3溶液  ③Fe與HCl溶液  ④Zn與H2SO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列五個(gè)反應(yīng)中氧化劑氧化能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?

①2Fe+3Cl2FeCl

②Fe+2HCl==FeCl+H↑

③2KMnO+16HCl（濃）==2KCl+2MnCl+5Cl↑+8HO

④MnO+4HCl（濃）MnCl+Cl↑+2HO

⑤O2+4HCl（濃）2Cl2↑+2H2O

A.Cl＞MnO＞O＞KMnO＞HCl

B.KMnO＞MnO＞O＞Cl＞HCl

C.KMnO＞O＞MnO＞Cl＞HCl

D.KMnO＞O＞Cl＞MnO＞HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某一反應(yīng)體系存在以下五種物質(zhì)：

Na2AsO3、H2O、I2、Na2AsO4、HI

(1)若水是產(chǎn)物，試用這五種物質(zhì)組成一個(gè)合理的反應(yīng)方程式，配平并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________________________________________________________________。

(2)當(dāng)pH為5—9時(shí)，該反應(yīng)的體系中的氧化反應(yīng)為由HI→I2；當(dāng)pH＜4，反應(yīng)反方向進(jìn)行，此時(shí)體系的氧化反應(yīng)為由__________→__________；如果兩種情況下反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，則兩個(gè)反應(yīng)中氧化劑的物質(zhì)的量之比是__________。

(3)物質(zhì)的氧化性和還原性不僅與溶液的酸堿性有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等因素有關(guān)，下列各組物質(zhì)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是(填序號(hào))__________。

①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Fe與HCl溶液④Fe與H2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

某一反應(yīng)體系中存在以下五種物質(zhì)：Na3AsO3、H2O、I2、Na3AsO4、HI
（1）若水是產(chǎn)物，試用這五種物質(zhì)組成一個(gè)合理的反應(yīng)方程式，配平并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______；
（2）當(dāng)pH為5～9時(shí)，該反應(yīng)體系中的氧化反應(yīng)為由HI→I2；當(dāng)pH＜4時(shí)，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，此時(shí)體系中的氧化反應(yīng)為由______→______．如果兩種情況下反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，則兩個(gè)反應(yīng)中氧化劑的物質(zhì)的量之比是______；
（3）物質(zhì)的氧化性和還原性不僅與溶液的酸堿性有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等因素有關(guān)．下列各組物質(zhì)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（填序號(hào)）______．
①Cu與HNO3溶液  ②Cu與FeCl3溶液  ③Fe與HCl溶液  ④Zn與H2SO4溶液．

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