【題目】在372K時，把0.5mol N2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色．反應進行到2s時，NO2的濃度為 0.02molL﹣1 ． 在60s時，體系已達平衡，此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍．下列說法正確的是（　�。�
A.前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.01 molL﹣1s﹣1
B.在2s時體系內(nèi)壓強為開始時的1.1倍
C.在平衡時體系內(nèi)含有N2O40.25 mol
D.平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%

【答案】B
【解析】A.2秒時NO2的濃度為0.02mol/L，則轉(zhuǎn)化的N2O4的濃度為0.01mol/L，則前2秒以N2O4的濃度變化表示的平均反應速度為=0.005mol/（L．s），故A錯誤；
B．2秒時NO2的物質(zhì)的量為5L×0.02mol/L=0.1mol，由N2O4═2NO2可知消耗的N2O4為0.05mol，故2s時N2O4的物質(zhì)的量為0.5mol﹣0.05mol=0.45mol，反應前后的物質(zhì)的量之比等于壓強之比，則在2秒時體系內(nèi)的壓強為開始時的=1.1倍，故B正確；
C．設轉(zhuǎn)化的N2O4的物質(zhì)的量為x，則平衡時N2O4的物質(zhì)的量為0.5mol﹣x，NO2的物質(zhì)的量為2x，由平衡時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍，則=1.6，解得x=0.3mol，故C錯誤；
D．N2O4 的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%，故D錯誤，
故選：B．
【考點精析】認真審題，首先需要了解化學平衡的計算(反應物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)式如圖所示，下列關(guān)于物質(zhì)X的說法正確的是（ ）

A.X分子式為C6H6O7
B.X可發(fā)生水解反應、加成反應、氧化反應
C.X分子內(nèi)所有碳原子均在同一平面內(nèi)
D.1mol物質(zhì)X與足量的Na反應可產(chǎn)生2mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H為正值，△S為負值．設△H和△S不隨溫度改變，下列說法中正確的是（　　）
A.低溫下能自發(fā)進行
B.高溫下能自發(fā)進行
C.低溫下不能自發(fā)進行，高溫下能自發(fā)進行
D.任何溫度下都不能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防止碘缺乏病．碘酸鉀（KIO3）是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水．碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘．以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如圖所示．
請回答下列問題：
（1）碘是物質(zhì)，實驗室常用方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘．
（2）寫出碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫反應的離子方程式：
（3）電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)．另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻．圖中的序號3應為離子交換膜（填“陽”或“陰”）；電解時，陽極上發(fā)生反應的電極反應式為 ．
（4）教材中利用KI與空氣的反應來探究反應速率與溫度的關(guān)系，現(xiàn)有1mol/L的KI溶液、0.1mol/L的H2SO4溶液、淀粉溶液，則實驗時這幾種試劑的加入順序為：KI溶液、、；反應的離子方程式為 ．
（5）已知KI+I2KI3 ， 將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3H2O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？（填“是”或“否”），并說明理由 ． 為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是 ． A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列5個有機化合物中，能夠發(fā)生酯化、加成和氧化3種反應的是（ ）
①CH2=CHCOOH
②CH2=CHCOOCH3
③CH2=CHCH2OH
④CH3CH2CH2OH
⑤
A.①③④
B.②④⑤
C.①③⑤
D.①②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組依據(jù)反應：AsO43- + 2H+ + 2I- AsO33- + I2 + H2O設計如圖原電池,探究pH對AsO43-氧化性的影響.測得電壓與pH的關(guān)系如圖.下列有關(guān)敘述錯誤的是（ ）

A. pH = 0.68時,反應處于平衡狀態(tài) B. 調(diào)節(jié)pH可以改變反應的方向

C. pH > 0.68時,負極電極反應式為2I——2e—═I2 D. pH = 5時,氧化性I2 > AsO43-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化學方程式的書寫．
（1）硝基苯的制備：
（2）2﹣甲基﹣2﹣溴丁烷的水解反應：
（3）聚苯乙烯的制備：
（4）1﹣丙醇的消去反應：
（5）甲醛的銀鏡反應：
（6）乙醛與新制氫氧化銅的反應：
（7）乙酸甲酯堿性水解反應：
（8）氯乙烷的消去反應： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是（ ）

A.氯化鐵B.氯化氫C.氯化亞鐵D.氯化銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2RCOOH+2CH2=CH2+O2 2CH2=CHCOOCR+2H2O
2RCOOH+2CH2=CH2+O2 2CH2=CHOOCR+2H2O
葡萄糖在酒化酶的作用下生成有機物A；B是石油化學工業(yè)最重要的基礎原料。A、B、C、D、E間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）寫出D中官能團的名稱是。
（2）寫出A→B的化學方程式。
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式。
（4）A和C在濃硫酸催化下可發(fā)生反應生成F，寫出化學方程式。
（5）寫出C的同分異構(gòu)體（與F結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)相似）。

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