【題目】已知：2RCOOH+2CH2=CH2+O2 2CH2=CHCOOCR+2H2O
2RCOOH+2CH2=CH2+O2 2CH2=CHOOCR+2H2O
葡萄糖在酒化酶的作用下生成有機(jī)物A；B是石油化學(xué)工業(yè)最重要的基礎(chǔ)原料。A、B、C、D、E間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）寫出D中官能團(tuán)的名稱是。
（2）寫出A→B的化學(xué)方程式。
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式。
（4）A和C在濃硫酸催化下可發(fā)生反應(yīng)生成F，寫出化學(xué)方程式。
（5）寫出C的同分異構(gòu)體（與F結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似）。

【答案】
（1）酯鍵（基）、碳碳雙鍵
（2）C2H5OH CH2=CH2↑+H2O
（3）
（4）CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O
（5）HCOOCH3
【解析】（1）根據(jù)上述分析，D為CH2=CHOOCCH3 ， 所以D中官能團(tuán)的名稱是酯基、碳碳雙鍵。
（2）乙醇和濃硫酸加熱到170℃生成乙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H5OH CH2=CH2↑+H2O。
（3）D為CH2=CHOOCCH3 ， D發(fā)生加聚反應(yīng)生成E，則E的結(jié)構(gòu)簡式為 。
（4）A為乙醇，C為乙酸，乙醇和乙酸在濃硫酸催化下能生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O。
（5）根據(jù)上述分析，C為乙酸，C的同分異構(gòu)體與F結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，說明含有酯基，則為甲酸甲酯，結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH3。
【考點精析】利用有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)對題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知有機(jī)物的性質(zhì)特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑；多為非電解質(zhì)，不易導(dǎo)電；多數(shù)熔沸點較低；多數(shù)易燃燒，易分解．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在372K時，把0.5mol N2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色．反應(yīng)進(jìn)行到2s時，NO2的濃度為 0.02molL﹣1 ． 在60s時，體系已達(dá)平衡，此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時的1.6倍．下列說法正確的是（　　）
A.前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 molL﹣1s﹣1
B.在2s時體系內(nèi)壓強(qiáng)為開始時的1.1倍
C.在平衡時體系內(nèi)含有N2O40.25 mol
D.平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一，研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣53.7kJmol﹣1 Ⅰ
CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2 Ⅱ
某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1：2.2，在相同壓強(qiáng)下，經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：

T（K）

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率（%）

甲醇選擇性（%）

543

Cat.1

12.3

42.3

543

Cat.2

10.9

72.7

553

Cat.1

15.3

39.1

553

Cat.2

12.0

71.6

[備注]Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性；轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比
已知：①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為﹣283.0kJmol﹣1和﹣285.8kJmol﹣1 ．
②H2O（1）═H2O（g）△H3=44.0kJmol﹣1
請回答（不考慮溫度對△H的影響）：
（1）反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式K=；反應(yīng)Ⅱ的△H2=kJmol﹣1 ．
（2）有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有 ．
A.使用催化劑Cat.1
B.使用催化劑Cat.2
C.降低反應(yīng)溫度
D.投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度
E.增大 CO2和H2的初始投料比
（3）表中實驗數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是 ．
（4）在如圖中分別畫出反應(yīng)I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應(yīng)過程﹣能量”示意圖．
（5）研究證實，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在極，該電極反應(yīng)式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)實驗步驟補(bǔ)全實驗結(jié)論。

實驗步驟

解釋或?qū)嶒灲Y(jié)論

① 稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍．

試通過計算填空：
①A的相對分子質(zhì)量為： ．

② 將此9.0g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g

②A的分子式為： ．

③ 另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

③A中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式： 、
．

④ A的核磁共振氫譜如圖：

④A中含有 種氫原子

⑤ 綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式 ．
A與濃H2SO4混合，在一定條件下反應(yīng)生成六元環(huán)狀物B，B的結(jié)構(gòu)簡式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1000 mL某待測溶液中除含有0.2 mol·L－1的Na＋外，還可能含有下列離子中的一種或多種如下表，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗操作(每次實驗所加試劑均過量)：

陽離子

K＋、NH、Fe3＋、Ba2＋

陰離子

Cl－、Br－、CO、HCO、SO、SO

（1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式：_________。

（2）待測液中肯定不存在的陽離子是_______。

（3）若無色氣體D是單一氣體：判斷原溶液中K＋是否存在____(填“是”或“否”)，若存在，求其物質(zhì)的量濃度的最小值，若不存在，請說明理由：__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在溶液中不能大量共存的離子組是（　�。�
A.Na+、SO42﹣、Cl﹣
B.K+、Cu2+、NO3﹣
C.H+、SO42﹣、OH﹣
D.Ba+、Mg2+、Cl﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某山區(qū)較多人的牙齒骨質(zhì)舒松，可能因為該地區(qū)水中（　　）
A.含碘量較高
B.含硫量較高
C.含汞量較高
D.含氟量較高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯氣與水反應(yīng)時，其中水（ ）

A.是氧化劑B.既是氧化劑，又是還原劑

C.是還原劑D.既不是氧化劑，又不是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗裝置或原理正確的是（ ）

A.利用圖1裝置可定量測定H2O2的分解速率
B.圖2中E1表示使用催化劑后的反應(yīng)熱
C.圖3表示在平衡體系FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖像
D.圖4表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程

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