Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、向鉻酸鉀飽和溶液中加硫酸，溶液由黃色變?yōu)槌壬?/span>
• B、對(duì)于可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）增大氮?dú)鉂舛瓤稍黾踊罨�分子百分�(jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增加
• C、將AlCl₃溶液和NaAlO₂溶液分別蒸干后灼燒，所得固體產(chǎn)物均為Al₂O₃
• D、恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)3A（g）?B（g）+C（g），在其它條件不變情況下，再充入一定量的A氣體，A的轉(zhuǎn)化率將減小

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,鹽類水解的原理

專題：

分析：A、加入硫酸，氫離子濃度增大，平衡Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2H⁺+2CrO₄^2-（黃色）逆向移動(dòng)；
B、根據(jù)增大反應(yīng)物的濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但增大了反應(yīng)體系中單位體積活化分子的數(shù)目，從而使反應(yīng)速率增加；
C、根據(jù)AlCl₃溶液在加熱時(shí)水解生成Al（OH）₃，Al（OH）₃在加熱條件下分解生成Al₂O₃，NaAlO₂溶液加入水解生成Al（OH）₃與NaOH，最終又反應(yīng)生成NaAlO₂；
D、恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：3A（g）?B（g）+C（g），在其它條件不變情況下，再充入一定量的A氣體，可以等效為將原來的容器縮小體積，實(shí)際上增大的反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響進(jìn)行分析解答．

解答： 解：A、加入硫酸，氫離子濃度增大，平衡Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2H⁺+2CrO₄^2-（黃色）逆向移動(dòng)，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，故A正確；
B、對(duì)于可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），增大氮?dú)鉂舛�，活化分子百分�(jǐn)?shù)不變，但增大了反應(yīng)體系中單位體積活化分子的數(shù)目，從而使反應(yīng)速率增加，故B錯(cuò)誤；
C、AlCl₃溶液在加熱時(shí)水解生成Al（OH）₃，生成的HCl易揮發(fā)，最終生成Al（OH）₃，在加強(qiáng)熱時(shí)，Al（OH）₃不穩(wěn)定，分解生成Al₂O₃，而NaAlO₂溶液加入水解生成Al（OH）₃與NaOH，最終又反應(yīng)生成NaAlO₂，NaAlO₂溶液蒸發(fā)并灼燒得到NaAlO₂，故C錯(cuò)誤；
D、該反應(yīng)3A（g）?B（g）+C（g）是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以A的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯(cuò)誤．
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查的知識(shí)點(diǎn)較多，掌握對(duì)應(yīng)知識(shí)即可完成，需要注意的D選項(xiàng)利用等效平衡把改變物質(zhì)的濃度轉(zhuǎn)化為壓強(qiáng)，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響來分析解答較簡便，難度較大．