下列能夠檢驗出KI中是否含有Br-的實驗是（　�。�
A、加入足量的新制氯水，溶液顏色變深，則含有Br-
B、加入KMnO4酸性溶液，溶液顏色褪去，則含有Br-
C、加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，CCl4層有色，則含有Br-
D、加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在無色的水層中加入氯水，溶液呈橙黃色，則含有Br-
考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：溴離子、碘離子都具有還原性，且還原性I-＞Br-，加入氧化劑，首先氧化I-，檢驗是應先排除I-的干擾，以此解答該題．
解答： 解：A．新制氯水可以氧化Br-，也可以氧化I-，而且生成的I2也有顏色，會使溶液變色，故無法判斷，故A錯誤；
B．酸性KMnO4可以氧化Br-，也可以氧化I-，也無法判斷，另外KMnO4被消耗后，雖然紫紅色褪去了，但是生成的I2或者Br2也有顏色，會使溶液變色，故一般不用KMnO4鑒定鹵素離子，故B錯誤；
C．I2不會跟Br-反應，這樣的操作無法得出任何結(jié)論，無論KI中是否含有Br-，加入少量碘水，再加入CCL4振蕩，有機層永遠都會有色，故C錯誤；
D．FeCl3可以和I-反應，但不和Br-反應，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取，可以將體系中的I-完全除去，氯水中的Cl2可以和Br-反應，如果KI中含有Br-，這樣處理后，無色的水層中應該有Br-，加入氯水，溶液會呈橙色，因為生成了Br2，故D正確．
故選D．
點評：本題考查離子的檢驗，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗的嚴密性的評價，結(jié)合氧化性、還原性的強弱解答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

今有常溫條件下A、B、C三種溶液，A為0.01mol?L-1的HCl溶液，B為0.01mol?L-1的CH3COOH溶液，C為0.01mol?L-1的NaOH溶液，回答下列問題：
（1）C溶液的pH=
 
；
（2）B溶液中存在的電離平衡為（用電離平衡方程式表示）
 
；
（3）B溶液中溶質(zhì)CH3COOH電離平衡常數(shù)表達式為
 
．
（4）A、B、C三種溶液中由水電離出的c（OH-）的大小關系為
 
；
（5）某同學用A溶液分別滴定20.00mLB溶液和20.00mLC溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關問題：
①甲溶溶液滴定C溶液的曲線是
 
（填“圖1”或“圖2”）；②a=
 
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有五種短周期元素的性質(zhì)、用途或原子結(jié)構信息如下表：
元素元素的性質(zhì)、用途或原子結(jié)構信息
Q原子核外有6個電子
R最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X氣態(tài)氫化物的水溶液常用作肥料，呈弱堿性
Y第三周期元素的簡單陰離子中離子半徑最小
Z單質(zhì)為銀白色固體，在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰
請根據(jù)表中信息回答下列問題：
（1）Q最簡單的氣態(tài)氫化物分子的空間構型為
 
．
（2）R單質(zhì)與X單質(zhì)在雷電條件下反應產(chǎn)物為
 
化合物（填“共價”或“離子”）．
（3）寫出R與Z組成僅含離子鍵的化合物的化學式：
 
．
（4）工業(yè)上用電解Y與Z形成化合物的水溶液制取Y單質(zhì)，寫出該反應的離子方程式：
 
．
（5）在1.01×105Pa、298K時，1.4g QR氣體在1.6g R2氣體中完全燃燒，生成QR2氣體時放出14.15kJ熱量，寫出QR的燃燒熱化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語描述中正確的是（　　）
A、含18個中子的氯原子的核素符號：
 
17
35
Cl
B、比例模型可以表示CO2 分子或SiO2分子
C、HCO3-的電離方程式為：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
D、次氯酸的結(jié)構式：H×Cl-O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
B、用甘氨酸和丙氨酸縮合最多可形成4種二肽
C、分子式為C4H6O2，既能與NaOH溶液反應又能與溴的四氯化碳溶液反應的有機物有4種
D、乳酸薄荷醇酯（）能發(fā)生水解、氧化、消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D 四種化合物，分別由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁．
（1）推斷A、B、C、D、E的化學式．
A
 
；B
 
；C
 
；D
 
；E
 

（2）寫出下列反應的離子方程式．
B與鹽酸反應
 

C與硫酸反應
 

D與硫酸反應
 

E（少量）與澄清石灰水反應
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外活動小組通過實驗探究某溶液的溶質(zhì)可能由下列一種或幾種離子構成：Ba2+、Na+、Fe3+、Cu2+、CO32-、AlO2-、SO32-、SO42-．取該溶液進行有關實驗，實驗步驟及結(jié)果如下：
①向溶液中加入過量稀鹽酸，得到氣體甲和溶液甲；
②向溶液甲中加入過量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、氣體乙和溶液乙；
③向溶液乙中加入過量Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀丙、氣體丙和溶液丙．
④檢驗氣體甲、氣體乙、氣體丙，都只含有一種成份，而且各不相同．
請回答下列問題：
（1）只根據(jù)實驗①能得出的結(jié)論是
 
；
（2）該溶液中肯定存在的離子有
 
．可能含有
 
．怎么用化學方法檢驗該離子的存在
 
．（寫出操作方法、現(xiàn)象、結(jié)論）
（3）向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至過量，該過程中發(fā)生的離子方程式為：
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，對于可逆反應X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3 （均不為零），到達平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判  斷正確的是（　　）
A、c1：c2=1：2
B、平衡時，Y和Z的生成速率之比為2：3
C、X、Y的轉(zhuǎn)化率相等
D、c1的取值范圍為0.04 mol/L＜c1＜0.14 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、向鉻酸鉀飽和溶液中加硫酸，溶液由黃色變?yōu)槌壬?/span>
B、對于可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）增大氮氣濃度可增加活化分子百分數(shù)，從而使反應速率增加
C、將AlCl3溶液和NaAlO2溶液分別蒸干后灼燒，所得固體產(chǎn)物均為Al2O3
D、恒容密閉容器中進行的反應3A（g）?B（g）+C（g），在其它條件不變情況下，再充入一定量的A氣體，A的轉(zhuǎn)化率將減小

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