下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是：
A．向碘水中滴加CCl4，振蕩?kù)o置后分層，CCl4層呈紫紅色，說(shuō)明可用CCl4從碘水中萃取碘
B．向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明BaSO4難溶于鹽酸
C．向0.1mol·L－1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，說(shuō)明Fe2+具有
氧化性
D．向2.0mL濃度均為0.1mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L－1 AgNO3溶液，
振蕩，沉淀呈黃色，說(shuō)明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大
  AD
B中的實(shí)驗(yàn)事實(shí)不存在，所以B不正確；
C 中的實(shí)驗(yàn)事實(shí)存在，解釋錯(cuò)誤，說(shuō)明Fe2+具有還原性，所以C錯(cuò)誤；
正確答案為AD。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25 ℃時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
N2 (g) +3H2 (g)2NH3(g)   ΔH＝－92.4 kJ/mol
下列敘述正確的是
A．混合氣體的質(zhì)量不變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
B．將容器的體積擴(kuò)大到原來(lái)的二倍，υ(正)減小，υ(逆)增大，平衡向左移動(dòng)
C．催化劑既能提高N2的轉(zhuǎn)化率，又能縮短達(dá)到平衡所需時(shí)間，提高生產(chǎn)效益
D．在密閉容器中放入1 mol N2和3 mol H2進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量小于92.4 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸堿度變化如圖所示。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________.
（2）該實(shí)驗(yàn)操作是將_______________滴加到___________另一種溶液中。
（3）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為ag時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)_____________（寫化學(xué)式）。
（4）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為bg時(shí)，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈_____________色。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH+6HCHO=3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋   [滴定時(shí)，1 mol(CH2)6N4H+與 l mol H+相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟I  稱取樣品1.500g。
步驟II 將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟Ⅲ 移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。
(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
(填 “偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)
③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察［   ］
A.滴定管內(nèi)液面的變化   B.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由       色變成         色。
(2)滴定結(jié)果如下表所示：

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol·L－1則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

利用如圖所示的裝置和其他必要的儀器用品，完成下列實(shí)驗(yàn)。

(1)證明氨氣具有還原性。已知2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O。
①堿石灰的作用是               ，稀硫酸的作用是                 。
②濃氨水與固體NaOH接觸，為什么會(huì)逸出大量氨氣?                                
                                               。
③證明NH3具有還原性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                       。
(2)用吸收了足量尾氣的溶液制取少量硫酸亞鐵銨晶體。
已知：硫酸亞鐵銨是淡藍(lán)綠色晶體，在空氣中性質(zhì)比較穩(wěn)定。硫酸亞鐵銨在水中的溶解度小于硫酸銨、硫酸亞鐵。制備硫酸亞鐵銨的化學(xué)方程式為：(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O==(NH4)2 Fe(SO4)2·6H2O。若溶液的pH>8.1，F(xiàn)e外將轉(zhuǎn)化為沉淀。
①吸收了 mol氣體后，燒杯中的溶液能使酚酞變紅。試依據(jù)“化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)基本要求”設(shè)計(jì)制備硫酸亞鐵銨溶液的方案，清簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法。                                 
                                                  。
②為了從溶液中分離出硫酸亞鐵銨晶體，還需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的提純方法不正確的是（　�。�
A．鋁粉中混有鎂粉：加足量的氫氧化鈉溶液，然后過(guò)濾即可
B．氯氣中混有氯化氫：用飽和食鹽水洗氣
C．自來(lái)水中混有少量Fe3+：采用蒸餾方法
D．固體MnO2中混有KCl：加水，然后過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

某課外研究小組，用銅粉通過(guò)不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬．其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示：

（1）過(guò)程①采用灼燒的方法，灼燒時(shí)用到的儀器是______（填字母）．
a．量筒b．漏斗c．坩堝d．蒸發(fā)皿
（2）銅粉經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，判斷其中含有少黃銅的方法是______．
（3）途徑Ⅰ中的氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式是______．
（4）過(guò)程②的操作是：蒸發(fā)濃縮、冷卻______，過(guò)濾．
（5）由粗制氧化銅通過(guò)兩種途徑制取膽礬，與途徑I相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是______、______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

Fe、Cu都是人類較早使用的金屬，某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關(guān)性質(zhì)．請(qǐng)你參與研究并回答下列問(wèn)題：
（1）甲同學(xué)取一束細(xì)銅絲用砂紙打磨后在酒精燈上加熱至紅熱，再伸到Cl2的集氣瓶中．你認(rèn)為甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象是______．
（2）乙同學(xué)為驗(yàn)證Fe在冷的濃HNO3中發(fā)生鈍化但能和熱的濃HNO3反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你指出其中的兩處錯(cuò)誤：______、______；糾正上述錯(cuò)誤后，請(qǐng)你從綠色化學(xué)的角度出發(fā)，對(duì)裝置2提出改進(jìn)建議，使裝置2既能控制反應(yīng)的進(jìn)行，又能減少氮氧化物的排放：______．
（3）丙同學(xué)在Fe和濃HNO3反應(yīng)后的溶液中加入一塊Cu片，Cu片逐漸溶解，反應(yīng)一段時(shí)間后不再溶解（Cu有剩余）．
①丙同學(xué)依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象得出Cu片溶解的原因是和HNO3發(fā)生反應(yīng)．他依據(jù)的反應(yīng)現(xiàn)象是______．
②丁同學(xué)認(rèn)為丙同學(xué)的結(jié)論不完全正確．他的理由是______．
（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明在加入Cu片并反應(yīng)完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+．說(shuō)明具體的操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

碳酸鈣和硫酸鈣都是鈣的重要化合物，它們?cè)谏a(chǎn)生活中都有著廣泛的應(yīng)用．甲、乙兩組同學(xué)分別對(duì)碳酸鈣的制備、硫酸鈣的性質(zhì)進(jìn)行了以下探究，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問(wèn)題的解答．
（1）甲組使用大理石（含少量的Fe2O3雜質(zhì)）等物質(zhì)制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)流程如圖1：

①溶解大理石時(shí)，用硝酸而不用硫酸的原因是______．
②上述流程中，“分離”得產(chǎn)品所包含的實(shí)驗(yàn)操作依次為：過(guò)濾、______、______．
③“濾液A”中除H+離子外，還含有的陽(yáng)離子是______；檢驗(yàn)該陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法是：取少量濾液A與______在試管中混合、加熱充分反應(yīng)，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙（或pH試紙）靠近試管口，觀察現(xiàn)象即可．
（2）乙組對(duì)某硫酸鈣晶體（xCaS04?yH20）加熱分解的有關(guān)反應(yīng)進(jìn)行探究．他們?nèi)?.52g該晶體進(jìn)行加熱，加熱過(guò)程中，固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化情況如圖2所示．又知t5～t6時(shí)間段內(nèi)固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CasO4
加熱
.
2CaO+2S02↑+O2↑．
①加熱時(shí)，該晶體開(kāi)始發(fā)生化學(xué)變化的時(shí)間是______（填“t1”、“t3”或“t5”）．
②t4～t5時(shí)間段固體的化學(xué)式為_(kāi)_____．
③tl～t2時(shí)間段固體發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

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