【題目】常溫下,將Cl2緩慢通入水中至飽和,然后向所得飽和氯水中滴加0.10 mol·L-1的NaOH溶液,整個(gè)過(guò)程中溶液pH變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列敘述中正確的是
A. 點(diǎn)①所示溶液中:c(H+)=c(Cl-)+c(HClO)+c(OH-)
B. 點(diǎn)②所示溶液中:c(H+)>c(Cl-)>c(ClO—)>c(HClO)
C. 點(diǎn)③所示溶液中:c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)
D. 點(diǎn)④所示溶液中:c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO)
【答案】C
【解析】①點(diǎn)表示Cl2緩慢通入水中但未達(dá)到飽和,電荷守恒式:c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-),A錯(cuò)誤;②點(diǎn)表示Cl2緩慢通入水中剛好達(dá)到飽和,HClO是弱酸,部分電離,c(HClO)>c(ClO-),則有c(H+)>c(Cl-)>c(HClO)>c(ClO-),B錯(cuò)誤;③點(diǎn)溶液pH=7,電荷守恒式:c (H+)+c(Na+)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-),則c(Na+)=c(ClO-)+c(Cl-),溶液中c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO),所以c(Na+)=c(ClO-)+c(Cl-)=c(ClO-)+c(ClO-)+c(HClO)=2c(ClO-)+c(HClO),C正確;④點(diǎn)表示飽和氯水與NaOH溶液反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaOH,NaClO部分水解,則c(Cl-)>c(ClO-),則D錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下向10mL0.1molL-1NaOH溶液中加入0.1molL-1的一元酸HA溶液pH的變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( 。
A. a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA) B. a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
C. pH=7時(shí),c(Na+)=c(A-)+c(HA) D. b點(diǎn)所示溶液中c(A-)>c(HA)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】疊氮化鈉(NaN3)是一種無(wú)色晶體,常見(jiàn)的兩種制備方法為2NaNH2+N2O==NaN3+NaOH+NH3,3NaNH2+NaNO3==NaN3+3NaOH+NH3↑。
回答下列問(wèn)題:
(1)氮元素所在的周期中,電負(fù)性最大的元素是________,第一電離能最小的元素是_______。
(2)基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為_________________。
(3)與N3-互為等電子體的分子為_________(寫(xiě)出一種)。依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,NO3-的空間構(gòu)型是______________,其中心原子雜化類(lèi)型是__________。
(4)疊氮化鈉中不含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有_____________。
A.離子鍵 B.極性共價(jià)鍵 C.σ鍵 D.π鍵
(5)N2O沸點(diǎn)(-88.49℃)比NH3沸點(diǎn)(-33.34℃)低,其主要原因是____________________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是
A. 裝置甲液面讀數(shù)為12.20 mL B. 裝置乙可探究鐵的吸氧腐蝕
C. 裝置丙可檢驗(yàn)乙烯的生成 D. 裝置丁可驗(yàn)證碳酸氫鈉受熱分解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是
A. 向AgCl、AgBr的混合飽和溶液中加入少量AgNO3固體,溶液中不變
B. 將CH3COONa溶液從20C升溫至30C,溶液中增大
C. 向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中
D. 同0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水.溶液中減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)除去NaNO3固體中混有的少量KNO3,所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為________、蒸發(fā)、結(jié)晶、________。
(2)除去KCl溶液中的SO,依次加入的溶液為(填溶質(zhì)的化學(xué)式): ________________________。
(3)下列物質(zhì)的分離和提純方法操作為
①油水混合物________;
②自來(lái)水制備蒸餾水________;
③碘水中的I2________;
④KNO3溶液得到KNO3________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高純度鎳是許多有機(jī)反應(yīng)的催化劑。某化學(xué)課題組擬以電鍍廢液(含有NiS04、CuSO4和FeSO4)為原料,設(shè)計(jì)提取高純鎳的簡(jiǎn)單工藝如下(陰離子省略):
注:Ni(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)的pH=7。
(1)加入新制氯水所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____
(2)加入NiCO3的目的是________。
(3)由氧化鎳制備高純度鎳,有兩種方案:
方案1:氧化鎳溶于稀硫酸,加入足量鋅粉,過(guò)濾、洗滌、干燥。
方案2:鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,氫氣還原氧化鎳。
制備等質(zhì)量的鎳粉,從消耗原料量、產(chǎn)品純度、實(shí)驗(yàn)安全角度評(píng)價(jià)兩種方案的優(yōu)點(diǎn)。
方案1.____
方案2.____
(4)方案2所用的氫氣可以選用下列裝置中的____來(lái)制取(填寫(xiě)字母,下同),收集氫氣可選用裝置________。
(5)若將D裝置和E裝置相連制取并收集干燥純凈的X氣體,則X氣體可以是下列氣體中的____。裝置D中導(dǎo)管a的作用是____。
a.CO2 b.Cl2 c.NO d.SO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】肉桂酸甲酯M,常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精。M屬于芳香族化合物,苯環(huán)上只含有一個(gè)直支鏈,能發(fā)生加聚反應(yīng)和水解反應(yīng)。測(cè)得M的摩爾質(zhì)量為162g·mol-1,只含碳、氫、氧,且原子個(gè)數(shù)之比為5:5:1。
(1)肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________。
(2)G為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體,其分子結(jié)構(gòu)模型如下圖所示(圖中球與球之間連線(xiàn)表示單鍵或雙鍵)。G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。
(3)用芳香烴A為原料合成G的路線(xiàn)如下:
①化合物E中的官能團(tuán)有________(填名稱(chēng))。
②E→F的反應(yīng)類(lèi)型是________,
F→G的化學(xué)方程式為__________________________________________________。
③寫(xiě)出兩種符合下列條件的F的穩(wěn)定的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________。
ⅰ.分子內(nèi)含苯環(huán),且苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈;
ⅱ.在催化劑作用下,1mol該物質(zhì)與足量氫氣充分反應(yīng),最多消耗5mol H2;
ⅲ.它不能發(fā)生水解反應(yīng),但可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向盛有一定量燒堿溶液的燒杯中通入一定量的CO2 氣體后,再向所得溶液中逐滴加入鹽酸至過(guò)量,產(chǎn)生的 CO2 氣體與加入 HCl 的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示(忽略 CO2 的溶解和 HCl的揮發(fā)):
請(qǐng)問(wèn)圖中O點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)為_____(填化學(xué)式),其物質(zhì)的量之比為_____。開(kāi)始產(chǎn)生 CO2 氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的離子方程式為_____。
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