【題目】向盛有一定量燒堿溶液的燒杯中通入一定量的CO2 氣體后，再向所得溶液中逐滴加入鹽酸至過量，產(chǎn)生的 CO2 氣體與加入 HCl 的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示(忽略 CO2 的溶解和 HCl的揮發(fā))：

請問圖中O點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)為_____(填化學式)，其物質(zhì)的量之比為_____。開始產(chǎn)生 CO2 氣體時對應(yīng)的離子方程式為_____。

【答案】Na2CO3、NaHCO3 1:1 HCO3- + H+ =CO2↑+H2O

【解析】

Na2CO3跟鹽酸的反應(yīng)是分步進行的：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由圖象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物質(zhì)的量大于從反應(yīng)到開始產(chǎn)生二氧化碳階段消耗的HCl，則氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)后的溶質(zhì)為NaHCO3、Na2CO3，由此分析解答；

Na2CO3跟鹽酸的反應(yīng)是分步進行的：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由圖象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物質(zhì)的量大于從反應(yīng)到開始產(chǎn)生二氧化碳階段消耗的HCl，則氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)后的溶質(zhì)為NaHCO3、Na2CO3。由圖可知，從O點到開始產(chǎn)生氣體與開始產(chǎn)生氣體到產(chǎn)生氣體消耗鹽酸最大量的體積之比為1:2，所以NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:1，開始產(chǎn)生 CO2 氣體時對應(yīng)的離子方程式為：HCO3- + H+ =CO2↑+H2O故答案為：NaHCO3、Na2CO3；1:1；HCO3- + H+ =CO2↑+H2O

練習冊系列答案
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【題目】常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.10 mol·L－1的NaOH溶液，整個過程中溶液pH變化的曲線如圖所示。下列敘述中正確的是

A. 點①所示溶液中：c(H+)=c(Cl－)+c(HClO)+c(OH－)

B. 點②所示溶液中：c(H+)＞c(Cl－)＞c(ClO—)＞c(HClO)

C. 點③所示溶液中：c(Na+)=2c(ClO－)+c(HClO)

D. 點④所示溶液中：c(Na+)>c(ClO－)>c(Cl－)>c(HClO)

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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是

A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色

B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3膠體

C. NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3

D. Cu與FeCl3溶液反應(yīng)可生成CuCl2

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【題目】下列說法正確的是

A. 氫氧燃料電池放電時化學能全部轉(zhuǎn)化為電能

B. 反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 3 mol H2與1 mol N2混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023

D. 在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快

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【題目】同溫同壓下，等質(zhì)量的 SO2 氣體和 SO3 氣體相比較，下列敘述中正確的是

A. 物質(zhì)的量之比為 4:5 B. 密度比為 4:5

C. 體積比為 1:1 D. 原子數(shù)之比為 3:4

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【題目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中，能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量) (　　)

A. A B. B C. C D. D

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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. MgCl2的摩爾質(zhì)量為95g

B. 18g H2O含有的原子總數(shù)為3NA

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D. 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1

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【題目】某同學通過查閱資料得知，可利用Na2SO3粉末與70%硫酸溶液在加熱條件下反應(yīng)來快速制取SO2。該同學設(shè)計了下圖所示裝置制取SO2并驗證其性質(zhì)。

回答下列問題：

（1）根據(jù)資料中的相關(guān)信息，甲裝置應(yīng)選擇下列裝置中的____________（填序號）。

（2）實驗過程中，乙裝置中品紅溶液褪色，說明SO2具有_________性，丙裝置中酸性高錳酸鉀溶液紫紅色褪去，說明SO2具有_________性。

（3）丁裝置中發(fā)生主要反應(yīng)的化學方程式：____________________________________________；其作用是______________________。

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【題目】已知：H2(g)＋F2(g) ===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1。下列說法正確的是

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B. 1 mol H2(g)與1 mol F2(g)反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量大于270 kJ

C. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D. 該反應(yīng)過程的能量變化可用下圖來表示

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