Question

圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：a極：Cu²⁺+2e^-=Cu  b極：Fe-2e^-=Fe²⁺，下列說法中不正確的是（　�。�

A、該裝置可能是電解池

B、a極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

C、a、b可能是同種電極材料

D、該裝置在工作時(shí)，溶液中的陽離子可能向b極移動

Answer 1

分析：由電極方程式可知，Cu²⁺被還原，可為原電池正極反應(yīng)或電解池陰極反應(yīng)，F(xiàn)e被氧化，可為原電池負(fù)極反應(yīng)或電解池陽極反應(yīng)，以此解答該題．

解答：解：A．可能為電解池，a極發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極，b極發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽極，電解質(zhì)可為硫酸銅溶液，故A正確；
B．a(chǎn)極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以發(fā)生的是還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．如a、b都為鐵片，電解質(zhì)溶液為硫酸銅，電解可發(fā)生題中反應(yīng)，故C正確；
D．如果該裝置是原電池，則陽離子向a極移動，如果該裝置是電解池，則陽離子向陰極a移動，故D錯(cuò)誤；
故選BD．

點(diǎn)評：本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)電極反應(yīng)式中得失電子確定正負(fù)極或陰陽極，再結(jié)合離子移動方向分析解答，難度中等．