Question

圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：a極：Cu²⁺+2e^-=Cu  b極：Fe-2e^-=Fe²⁺下列說(shuō)法中不正確的是（　　）

A、該裝置可能是電解池

B、a極上一定發(fā)生還原反應(yīng)

C、a、b可能是同種電極材料

D、該過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)換一定是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

Answer 1

分析：由電極方程式可知，Cu²⁺被還原，可為原電池正極反應(yīng)或電解池陰極反應(yīng)，F(xiàn)e被氧化，可為原電池負(fù)極反應(yīng)或電解池陽(yáng)極反應(yīng)，以此解答該題．

解答：解：A．可能為電解池，a極發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極，b極發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽(yáng)極，電解質(zhì)可為硫酸銅溶液，故A正確；
B．Cu²⁺得電子被還原，故B正確；
C．如a、b都為鐵片，電解質(zhì)溶液為硫酸銅，電解可發(fā)生題中反應(yīng)，故C正確；
D．可為電解池，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池和電解池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和電化學(xué)知識(shí)的綜合考查，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，注意根據(jù)電極方程式判斷，難度不大．