Question

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是 （     ）

A．微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

B．熱穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr＜HI

C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

D．熔點(diǎn)：Li＞Na＞K＞Rb

Answer 1

B

解析試題分析：A．K⁺核外電子排布是2、8、8的電子層結(jié)構(gòu)，而Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺核外電子排布是2、8的電子層結(jié)構(gòu)。離子核外的電子層數(shù)越多，離子半徑越大。對于電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒來說，核電荷數(shù)越大，離子的半徑就越小。因此微粒半徑：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺。正確。B．元素的非金屬性F＞Cl＞Br＞I．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物就越穩(wěn)定。所以熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI。錯(cuò)誤。C．元素的非金屬性Cl＞S＞P＞Si．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。因此酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃。正確。D．：元素的金屬性:Li＜Na＜K＜Rb．元素的金屬性越強(qiáng)，微粒間的作用力就越弱，該金屬的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)就越低。因此熔點(diǎn)Li＞Na＞K＞Rb。正確。
考點(diǎn)：考查離子半徑的比較、元素的金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱比較及應(yīng)用的知識(shí)。