短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖，W原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是

A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
B．含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性
C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z ＞W(wǎng)
D．X的氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽

BD

解析試題分析：W原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，說明W的最內(nèi)層有2個電子，根據(jù)W的位置判斷W是S元素而不是O元素；則X、Y、Z分別是N、Al、Si元素。A、電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時核電荷數(shù)越小半徑越大，所以Y的原子半徑最大，錯誤；B、含Al元素的鹽溶液有的顯酸性如氯化鋁溶液，有的顯堿性，如偏鋁酸鈉溶液，正確；C、根據(jù)元素周期律判斷W的非金屬性強于Z，所以最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性W>Z，錯誤；D、X的氫化物是氨氣，其最高價氧化物對應的水化物是硝酸，二者反應生成銨鹽，正確，答案選BD。
考點：考查元素推斷，元素周期表與元素周期律的綜合應用

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是（   ）

A．越難失電子的元素得電子能力一定越強 
B．溶于水可以導電的化合物一定是離子化合物 
C．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù) 
D．離子化合物中可以含有共價鍵，共價化合物可以含有離子鍵 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是 （     ）

A．微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
B．熱穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr＜HI
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
D．熔點：Li＞Na＞K＞Rb

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知1～18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是(  )

A．質(zhì)子數(shù)：c>d B．離子的還原性：Y2－>Z－
C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZ D．原子半徑：X<W

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列微粒半徑大小比較正確的是（   ）

A．Na＜Mg＜Al＜OB．S＞ Cl＞Na＞Al
C．Na＜Mg＜Al＜SD．Cs＜Rb＜K＜Na

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是

A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物
C．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體
D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

元素的原子結構決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是
A 元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價
B 多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高
C  P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增強
D 元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外共有16種,對這16種非金屬元素的相關判斷(　　)
①都是主族元素,最外層電子數(shù)都大于4
②單質(zhì)在反應中都只能作氧化劑
③氫化物常溫下都是氣態(tài),所以又叫作氣態(tài)氫化物
④氧化物常溫下都可以與水反應生成酸
⑤根據(jù)非金屬原子最外層的電子數(shù),可判斷兩種元素得電子能力的強弱
⑥非金屬得電子后形成的簡單陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體原子的核外電子排布相同

A．④⑤正確 B．①③⑥正確
C．②③⑤正確 D．都錯誤

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