【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 1LpH=3的鹽酸與1LpH=3的CH3COOH溶液中，水電離出的H+數(shù)目均為10-3NA

B. 0.1mol乙烯與乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3 NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1NA

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)等于0.2mol

【答案】A

【解析】A. 1LpH=3的鹽酸與1LpH=3的CH3COOH溶液中，水電離出的c(H+)=c(OH-)=1×10-11mol/L，水電離出的H+數(shù)目均為10-11NA，故A不正確；B. 乙醇的分子組成可看作C2H4(H2O)，可見(jiàn)相同分子數(shù)的乙烯和乙醇完全燃燒消耗一樣多的氧氣，0.1mol乙烯與乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3NA，故B正確；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L即0.1molN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1NA，故C正確；D. I2(g)＋H2(g)2HI(g)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)小于0.2mol，故D正確。故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

A. 少量的鈉保存在煤油中 B. 新制的氯水保存在棕色試劑瓶中

C. 漂白粉要密閉保存 D. 濃鹽酸保存在敞口試劑瓶中即可

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)知識(shí)在日常生活中有很多應(yīng)用，下列有關(guān)敘述正確的是

A. 用食鹽易清洗熱水瓶中的水垢

B. 用米湯檢驗(yàn)含碘鹽中的碘酸鉀

C. 漂白粉在空氣中容易變質(zhì)的原因是Ca(ClO)2見(jiàn)光易分解

D. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別蛋白質(zhì)溶液和食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列推斷正確的是(　　)

選項(xiàng)

Ⅰ中試劑

Ⅱ中試劑及現(xiàn)象

推斷

A

氯化銨

酚酞溶液不變紅色

氯化銨穩(wěn)定

B

硫酸亞鐵

品紅溶液褪色

FeSO4分解生成FeO和SO2

C

涂有石蠟油的碎瓷片

酸性高錳酸鉀溶液褪色

石蠟油發(fā)生了化學(xué)變化

D

鐵粉與水蒸氣

肥皂水冒泡

鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中Q是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角。下列判斷正確的是(　　)

A. 離子半徑：T＜W＜G

B. 等物質(zhì)的量的W、G單質(zhì)分別與足量鐵粉反應(yīng)，后者消耗的鐵粉多

C. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Q＜R

D. T和G組成的化合物溶于水，其水溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2－和B2+具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子。回答下列問(wèn)題：

（1）四種元素中電負(fù)性最大的是 （填元素符號(hào)），其中C原子的次外層電子排布式為 。

（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是 （填分子式），原因是 ；B的氫化物所屬的晶體類型是 ，B單質(zhì)所形成的晶體，一個(gè)晶胞平均含有 個(gè)原子。

（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：5的化合物E，E的分子式為 ，已知該分子的空間構(gòu)型為三角雙錐，則其中兩個(gè)Cl原子被F原子所替代得到的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)有 種。

（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為 ，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 ，單質(zhì)D與Na2SO3溶液反應(yīng)，其離子方程式為 。

（5）A和B能夠形成化合物F，F晶體中的B2+離子的排列方式如圖所示，

①每個(gè)B2+周圍最近的等距離的B2+離子有 個(gè)。

②已知F的晶胞參數(shù)是a0=0.54nm，它的密度為 （只列式不作計(jì)算，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）現(xiàn)有下列各組物質(zhì)：

①O2和O3 ②CH2=CH﹣CH3和CH2=CH﹣CH=CH2 ③和

④ 和 ⑤CH3CH2CH3和CH3C（CH3）3

⑥和質(zhì)量數(shù)為238中子數(shù)為146的原子 ⑦CH3COOH與HCOOCH3

按要求用序號(hào)填空

屬于同系物的是________ 屬于同分異構(gòu)體的是_____屬于同種物質(zhì)的是________

（2）下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是__________．

①物質(zhì)燃燒 ②炸藥爆炸 ③酸堿中和反應(yīng) ④二氧化碳通過(guò)熾熱的碳

⑤食物因氧化而腐敗 ⑥Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應(yīng) ⑦鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)．

（3）現(xiàn)有：①干冰 ②金剛石 ③NH4Cl ④Na2S四種物質(zhì)，按下列要求回答(填序號(hào))：熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是____________；既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是____________。

（4）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483 kJ·mol -1N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+68kJ·mol -1則H2還原NO2生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式為________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、M、N六種短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A可與D、E形成10電子分子，其中B的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)，C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，M的L層電子數(shù)為K層和M層電子數(shù)之和，D和M同主族。回答下列問(wèn)題：

（1）元素B的符號(hào)和名稱分別是______，_____；在周期表中的位置是____________。

（2）元素C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________________________。

（3）元素C與M可形成CM2，C與N可形成CN4，這兩種化合物均可做溶劑，其電子式分別為：_________和_________。

（4）元素A與D、E形成10電子分子的結(jié)構(gòu)式分別為：__________和__________。

（5）元素C和M相比，非金屬性較強(qiáng)的是_________(用元素符號(hào)表示)。

（6）元素D、M的氫化物的沸點(diǎn)高低順序?yàn)椋?/span>_________(用化學(xué)式表示)。

（7）在一定條件下，A、D的單質(zhì)和M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液可構(gòu)成原電池，該電池在放電過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的酸性將_________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（8）1 mol CA4與D2完全反應(yīng)生成兩種氣體時(shí)放出熱量802kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于分散系的說(shuō)法中正確的是（ ）

A.不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等

B.膠體的分散質(zhì)粒子的直徑為1nm～10nm

C.可吸入顆粒(例如硅酸鹽粉塵)形成氣溶膠，對(duì)人類健康的危害更大

D.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)

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