【題目】[化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素,A2-和B2+具有相同的電子構(gòu)型;C、D為同周期元索,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)四種元素中電負(fù)性最大的是 (填元素符號(hào)),其中C原子的次外層電子排布式為 。
(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體,其中沸點(diǎn)高的是 (填分子式),原因是 ;B的氫化物所屬的晶體類型是 ,B單質(zhì)所形成的晶體,一個(gè)晶胞平均含有 個(gè)原子。
(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為1:5的化合物E,E的分子式為 ,已知該分子的空間構(gòu)型為三角雙錐,則其中兩個(gè)Cl原子被F原子所替代得到的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)有 種。
(4)化合物D2A的立體構(gòu)型為 ,中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 ,單質(zhì)D與Na2SO3溶液反應(yīng),其離子方程式為 。
(5)A和B能夠形成化合物F,F晶體中的B2+離子的排列方式如圖所示,
①每個(gè)B2+周圍最近的等距離的B2+離子有 個(gè)。
②已知F的晶胞參數(shù)是a0=0.54nm,它的密度為 (只列式不作計(jì)算,阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1)。
【答案】(15 分)
(1)O;2s22p6
(2)O3;O3相對(duì)分子質(zhì)量較大,范德華力大;離子晶體;2
(3) PCl5;3
(4)V形;4;Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+
(5)①12;②
【解析】試題分析:C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,應(yīng)為P元素,C、D為同周期元素,則應(yīng)為第三周期元素,D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子,應(yīng)為Cl元素,A2-和B2+具有相同的電子構(gòu)型,結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系可知A為O元素,B為Mg元素。
(1)四種元素分別為O、Mg、P、Cl,電負(fù)性最大的為O元素,C為P元素,其次外層電子排布式為2s22p6;
(2)A為O元素,有O2、O3兩種同素異形體,二者對(duì)應(yīng)的晶體都為分子晶體,因O3相對(duì)原子質(zhì)量較大,則范德華力較大,沸點(diǎn)較高。A的氫化物為水,為分子晶體,B的氫化物為MgH2,為離子晶體;Mg單質(zhì)所形成的晶體,一個(gè)晶胞平均含有2個(gè)原子。
(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為1:5的化合物為PCl5;Cl5為三角雙錐構(gòu)型,則其中兩個(gè)Cl原子被F 原子所替代得到的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)有3種;
(4)化合物D2A為Cl2O,O為中心原子,形成2個(gè)δ鍵,孤電子對(duì)數(shù)為=2,則中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,立體構(gòu)型為V形;Cl2與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+。
(5)①M(fèi)gO中Mg2+采用面心立方的堆積方式,故每個(gè)Mg2+周圍最近的等距離的Mg2+離子有12個(gè);
②由于采用面心立方,晶胞中含有4個(gè)MgO,根據(jù)密度=質(zhì)量÷體積可得:
。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯化碘的化學(xué)式為ICl,性質(zhì)和溴非常相似。下列關(guān)于ICl的有關(guān)說(shuō)法中不正確的是( )
A. I與Cl之間形成的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵
B. ICl分子為共價(jià)化合物分子
C. 該物質(zhì)在反應(yīng)中通常體現(xiàn)氧化性
D. ICl在反應(yīng)ICl+2NaOHNaCl+NaIO+H2O中作氧化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)①氯氣、诖温人帷、鄞温人徕} ,能直接使干燥有色布條退色的是( )
A. 僅① B. 僅② C. 僅②③ D. ①②③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 1LpH=3的鹽酸與1LpH=3的CH3COOH溶液中,水電離出的H+數(shù)目均為10-3NA
B. 0.1mol乙烯與乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3 NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1NA
D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)等于0.2mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L-1鹽酸溶液的燒杯中,該鋁片與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用下圖所示的坐標(biāo)曲線來(lái)表示,
回答下列問(wèn)題:
(1)曲線O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因,用化學(xué)方程式解釋為_______________________________________________;
(2)曲線b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是___________________________________________;
(3)向溶液中加入下列物質(zhì),能加快上述化學(xué)反應(yīng)速率的是_________。
A.蒸餾水 B.改用鋁粉 C.飽和氯化鈉溶液 D.濃鹽酸 E.少量硫酸銅溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】通過(guò)一步反應(yīng)不能直接完成的是
①N2→NO2 ②NO2→NO ③NH3→NO ④NO→HNO3 ⑤Cu→Cu(NO3)2 ⑥HNO3→NO2
A. ①⑤B. ①C. ①④⑥D. ①④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作不正確的是( )
A. 用圖1所示裝置制取少量的氨氣
B. 用圖2裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)
C. 用圖3所示裝置收集SO2
D. 可用加熱濃氨水制氨氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)回收鉛蓄電池中的鉛,常用Na2CO3或NaHCO3溶液處理鉛膏(主要成分PbSO4)獲得PbCO3:PbSO4(s) + CO32—(aq) PbCO3(s) + SO42—(aq) K = 2.2×105。 經(jīng)處理得到的PbCO3灼燒后獲得PbO,PbO再經(jīng)一步轉(zhuǎn)變?yōu)镻b。下列說(shuō)法正確的是
A. PbSO4的溶解度小于PbCO3
B. 處理PbSO4后,Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高
C. 若用等體積、等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別處理PbSO4,Na2CO3溶液中的PbSO4轉(zhuǎn)化率較大
D. 整個(gè)過(guò)程涉及一個(gè)復(fù)分解反應(yīng)和兩個(gè)氧化還原反應(yīng)
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