16．下列物質(zhì)中，能與鎂反應并生成氫氣的是（　�。�
A．碳酸鈉溶液B．苯酚C．醋酸溶液D．二氧化碳

分析 金屬鎂的金屬強較強，可以和酸或是水解顯酸性的鹽溶液反應生成氫氣，以此解答該題．

解答 解：A．碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解顯堿性，不能和金屬鎂反應，故A錯誤；
B．常溫下鎂和苯酚不反應，在加熱條件下，鎂與苯酚反應可生成氫氣，故B正確；
C．CH3COOH屬于羧酸，具有酸的通性，其溶液可以和金屬鎂反應產(chǎn)生氫氣，故C正確；
D．Mg能在二氧化碳中燃燒生成MgO與碳，不可能反應生成氫氣，故D錯誤．
故選BC．

點評 本題考查學生金屬鎂的化學性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　　）
A．常溫下0.1 mol•L-1的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4，c（NH4+）由大到小的順序為②＞①＞③
B．常溫下0.4 mol•L-1CH3COOH溶液和0.2 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合后溶液顯酸性，則溶液中粒子濃度由大到小的順序為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液與0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中：c（CO32-）+2c（OH-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）
D．0.1 mol•L-1的氨水與0.05 mol•L-1 H2C2O4溶液等體積混合所得溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（C2O42-）+2c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�
A．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液復原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
B．42克由C2H4和C5H10組成的混合氣體中含共用電子對數(shù)目為9NA個
C．25℃時，50 g 98%濃硫酸和50 g 98%濃磷酸混合后含氧原子數(shù)為4NA
D．12 g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關物質(zhì)變化的說法正確的是（　　）
A．熔融態(tài)的Al2O3導電、12C轉(zhuǎn)化為14C都屬于化學變化
B．根據(jù)反應中的能量變化，將化學反應分為“化合、分解、復分解、置換”四類
C．用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的器具時涉及化學變化和物理變化
D．將盛有NO2氣體的密封燒瓶，放入熱水中氣體顏色加深的變化是物理變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．1mol的V2O5與足量鋁反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是（　�。�
A．4molB．6molC．8molD．10mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關判斷不正確的是（　�。�
A．a為正極
B．c極上發(fā)生氧化反應
C．電解過程中銅離子移向d極
D．電解過程中，d的電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在主族元素X、Y、Z中，X與Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同；X的原子半徑大于Y的原子半徑，X與Z兩原子的陽離子具有相同的電子結(jié)構，Z的離子半徑大于X的離子半徑，則X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)最大的是（　�。�
A．XB．YC．ZD．無法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．將30mL6mol/L H2SO4溶液稀釋為2mol/LH2SO4溶液．求稀釋后的2mol/LH2SO4的體積．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．根據(jù)下列反應事實：①X+Y2+=X2++Y；②Z+2H2O（冷）=Z（OH）2+H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W電極組成的電池，Y電極反應為Y-2e-=Y2+，可知X、Y、Z、W的還原性強弱順序為（　�。�
A．X＞Z＞Y＞W(wǎng)B．Z＞X＞Y＞W(wǎng)C．Z＞Y＞X＞W(wǎng)D．Z＞W(wǎng)＞X＞Y

查看答案和解析>>

同步練習冊答案