Question

6．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　　）

• A． 常溫下0.1 mol•L^-1的下列溶液中：①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄，c（NH₄⁺）由大到小的順序為②＞①＞③
• B． 常溫下0.4 mol•L^-1CH₃COOH溶液和0.2 mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合后溶液顯酸性，則溶液中粒子濃度由大到小的順序為c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液與0.2 mol•L^-1 NaHCO₃溶液等體積混合所得溶液中：c（CO₃^2-）+2c（OH^-）=c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）
• D． 0.1 mol•L^-1的氨水與0.05 mol•L^-1 H₂C₂O₄溶液等體積混合所得溶液中：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（C₂O₄^2-）+2c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄）

Answer 1

分析 A．鋁離子抑制銨根離子水解，醋酸根離子促進銨根離子水解，銨根離子水解程度越大，c（NH₄⁺）越�。�
B．混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH和CH₃COONa，混合溶液呈酸性，說明CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-水解程度；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；
D．二者混合后溶液中溶質(zhì)為草酸氨，溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷．

解答 解：A．鋁離子抑制銨根離子水解，醋酸根離子促進銨根離子水解，銨根離子水解程度越大，c（NH₄⁺）越小，所以c（NH₄⁺）由大到小的順序為①＞②＞③，故A錯誤；
B．混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH和CH₃COONa，混合溶液呈酸性，說明CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-水解程度，結合電荷守恒得c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），但醋酸電離程度較小，所以離子微粒濃度大小順序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），
根據(jù)物料守恒得3c（Na⁺）=4c（CO₃^2-）+4c（HCO₃^-）+4c（H₂CO₃）
所以得2c（CO₃^2-）+3c（OH^-）=c（HCO₃^-）+4c（H₂CO₃）+3c（H⁺），故C錯誤；
D．二者混合后溶液中溶質(zhì)為草酸氨，溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（C₂O₄^2-）+2c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄），故D正確；
故選BD．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，明確溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關鍵，注意守恒中的等量代換，側重考查學生分析判斷能力，易錯選項是C．