Question

下表為元素周期表中的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置．試用元素符號、離子符號或化學式回答下列問題．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
第2周期				⑥		⑦
第3周期	①	③	⑤			⑧	⑨	⑩
第4周期	②	④

（1）10種元素中，化學性質最不活潑的是

 

；（填元素符號）
（2）③④⑤三種元素最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是

 

（填化學式），該物質內部含有的化學鍵類型是

 

和

 

；
（3）元素⑦的氫化物常溫下和元素②的單質反應的化學方程式

 

；
（4）①和⑦兩元素形成四核化合物的電子式是

 

，③的單質與⑥的最高價氧化物反應的化學方程式為

 

；
（5）元素⑧與元素⑨相比，非金屬性較強的是

 

（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是

 

．
a．與金屬化合時，每個硫原子比每個氯原子得電子數(shù)多
b．⑨的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑧和⑨的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
d．最高價氧化物對應水化物酸性⑨比⑧強
（6）①、⑦和⑨組成的化合物與⑧低價氧化物反應的離子方程式為：

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Ar．
（1）稀有氣體化學性質最不活潑；
（2）金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強；
（3）鉀與水反應生成氫氧化鉀與氫氣；
（4）①和⑦兩元素形成四核化合物為Na₂O₂，由鈉離子與過氧根離子構成；Mg在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂與碳；
（5）同周期自左而右元素非金屬性增強；
根據單質與氫氣反應難易、劇烈程度判斷，根據氫化物穩(wěn)定性、最高價含氧酸的酸性強弱、單質之間的相互置換反應、化合物中元素化合價等判斷；
（6）①、⑦和⑨組成的化合物NaClO，⑧的低價氧化物為SO₂，二者反應生成硫酸與氯化鈉．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Ar．
（1）稀有氣體Ar的化學性質最不活潑，故答案為：Ar；
（2）③④⑤三種元素中Ca的金屬性最強，故Ca（OH）₂的堿性最強，含有離子鍵、共價鍵，
故答案為：Ca（OH）₂；離子鍵、共價鍵；
（3）鉀與水反應生成氫氧化鉀與氫氣，化學方程式為：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，
故答案為：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；
（4）①和⑦兩元素形成四核化合物為Na₂O₂，由鈉離子與過氧根離子構成，電子式為；Mg在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂與碳，反應方程式為：2Mg+CO₂

點燃  .

2 MgO+C，故答案為：；2Mg+CO₂

點燃  .

2 MgO+C；
（5）同周期自左而右元素非金屬性增強，故非金屬性Cl＞S；
a．非金屬性強弱與獲得電子的難易程度有關，與獲得電子數(shù)目多少無關，故a錯誤；
b．⑨的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定，說明⑨的非金屬性更強，故b正確；
c．單質都能與氫氧化鈉溶液反應不能比較元素非金屬性強弱，若氧氣不能與氫氧化鈉溶液，而硫與氫氧化鈉溶液反應，故c錯誤；
d．最高價氧化物對應水化物酸性⑨比⑧強，說明⑨的非金屬性更強，故d正確，
故答案為：Cl；bd；
（6）①、⑦和⑨組成的化合物NaClO，⑧的低價氧化物為SO₂，二者反應生成硫酸與氯化鈉，反應離子方程式為：H₂O+SO₂+ClO^-=SO₄^2-+Cl^-+2H⁺，故答案為：H₂O+SO₂+ClO^-=SO₄^2-+Cl^-+2H⁺．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應用，難度不大，側重對基礎知識的鞏固，注意掌握金屬性、非金屬性強弱比較及實驗事實．