Question

下列說法不正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)況下，22.4L水所含的分子數(shù)目為6.02×10²³個(gè)
• B、2g氫氣所含氫原子數(shù)目為2×6.02×10²³個(gè)
• C、500ml2mol?L^-1的Ba（NO₃）₂溶液中含NO₃^-離子數(shù)為2×6.02×10²³個(gè)
• D、0.5mol氯氣分子中含Cl原子數(shù)為6.02×10²³個(gè)

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、標(biāo)況下，水為液態(tài)；
B、根據(jù)n=

m

M

并結(jié)合氫氣的化學(xué)式來分析；
C、根據(jù)n=CV并結(jié)合Ba（NO₃）₂的化學(xué)式來分析；
D、根據(jù)氯氣的分子式來分析．

解答： 解：A、標(biāo)況下，水為液態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、2g氫氣的物質(zhì)的量n=

m

M

=

2g

2g/mol

=1mol，根據(jù)氫氣的分子式為H₂，故含有的氫原子數(shù)為2×6.02×10²³個(gè)，故B正確；
C、500ml2mol?L^-1的Ba（NO₃）₂的物質(zhì)的量n=CV=0.5L×2mol?L^-1=1mol，故NO₃^-的物質(zhì)的量為2mol，個(gè)數(shù)為2×6.02×10²³個(gè)，故C正確；
D、根據(jù)氯氣的分子式Cl₂，故0.5mol氯氣中氯原子的物質(zhì)的量為1mol，個(gè)數(shù)為6.02×10²³個(gè)，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用以及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．