Question

4．純堿是一種重要的化工產品，在生產生活中有廣泛的應用．請回答下列問題：
①純堿溶液呈堿性的原因是（ 用離子方程式表示）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．若將純堿溶液蒸干，則殘留固體的化學式為Na₂CO₃．
②Na₂CO₃溶液中存在的關系正確的是BD．
A．2c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
C．c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
D．c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）

Answer 1

分析 ①純堿溶液中碳酸根離子水解顯堿性，若將純堿溶液蒸干蒸發(fā)的是水，得到溶質為碳酸鈉；
②A、依據溶液中物料守恒分析，n（Na）=n（C）；
B、溶液中存在質子守恒，c（H⁺）_水=c（OH^-）_水；
C、碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解呈堿性；
D、碳酸鈉溶液中碳酸根離子分步水解呈堿性

解答 解：①純堿是強堿弱酸鹽，碳酸根離子能發(fā)生水解使溶液中的氫氧根離子的濃度大于氫離子的濃度，導致溶液呈堿性，離子方程式為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；若將純堿溶液蒸干蒸發(fā)的是水，水解平衡逆向進行得到溶質為碳酸鈉；
故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；Na₂CO₃；
②A、依據溶液中物料守恒分析，n（Na）=n（C），c（Na⁺）=2c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（H₂CO₃），故A錯誤；
B、溶液中存在質子守恒，c（H⁺）_水=c（OH^-）_水，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B正確；
C、碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解呈堿性，溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D、碳酸鈉溶液中碳酸根離子分步水解呈堿性，離子濃度大小為；c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-），故D正確；
故答案為：BD．

點評 本題考查了鹽類水解的應用，要注意：鹽類水解是微弱的，含弱根離子的鹽（弱酸弱堿鹽除外）在水溶液中以電離為主，多元弱酸根離子分步水解，以第一步為主，溶液中離子濃度大小比較分析判斷，題目難度中等．