Question

已知：2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH＝－566 kJ·mol^－1

Na₂O₂(s)＋CO₂(g)===Na₂CO₃(s)＋1/2O₂(g)　ΔH＝－226 kJ·mol^－1

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．CO的燃燒熱為283 kJ

B．上圖可表示由CO生成CO₂的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系

C．2Na₂O₂(s)＋2CO₂(s)===2Na₂CO₃(s)＋O₂(g)　ΔH>－452 kJ·mol^－1

D．CO(g)與Na₂O₂(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×10²³

Answer 1

答案　C

解析　A項(xiàng)，CO的燃燒熱為－283 kJ·mol^－1，A錯(cuò)。B項(xiàng)，表示CO生成CO₂的能量變化與過(guò)程無(wú)關(guān)。C項(xiàng)，CO₂由氣態(tài)變成液態(tài)放出熱量，Na₂O₂與固態(tài)CO₂放出熱量少，故C正確。D項(xiàng)，CO(g)＋Na₂O₂(s)===Na₂CO₃(s)　ΔH＝－509 kJ·mol^－1，放出509 kJ的熱量，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2×6.02×10²³。