19．由C5H10、C2H4O2、C3H6O2和C6H12O6組成的混合物，經(jīng)測定含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為x，則此混合物中含碳元素的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．$\frac{6（1-x）}{7}$B．$\frac{1-x}{7}$C．$\frac{3x}{4}$D．無法計算

分析 C5H10、C2H4O2、C3H6O2和C6H12O6分子中C原子與H原子數(shù)目之比為1：2，故混合物中m（C）：m（H）=12：2=6：1，根據(jù)氧元素質(zhì)量分數(shù)計算C、H元素總質(zhì)量分數(shù)，進而計算碳元素質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：C5H10、C2H4O2、C3H6O2和C6H12O6分子中C原子與H原子數(shù)目之比為1：2，故混合物中m（C）：m（H）=12：2=6：1，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為x，則混合物中C、H元素總質(zhì)量分數(shù)為（1-x），故碳元素質(zhì)量分數(shù)為（1-x）×$\frac{6}{7}$=$\frac{6（1-x）}{7}$，
故選：A．

點評 本題考查質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算，根據(jù)分子式判斷C、H兩元素的質(zhì)量之比為定值是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某烴的分子式為C11H20，1mol該烴在催化劑作用下可以吸收2molH2，用熱的酸性KMnO4溶液氧化，得到下列兩種有機物：CH3COOH、CH3CO CH2CH2CH2CH2COCH3．由此推斷該烴可能的結(jié)構(gòu)簡式是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶里的是（　�。�
A．燒堿溶液B．硝酸C．氫氟酸D．水玻璃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．通過書寫化學(xué)方程式舉出反例，證明下列說法不正確．
氧化反應(yīng)一定屬于化合反應(yīng)CH4+2O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
只有在加熱或高溫條件下才能冶煉出金屬Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．有四種物質(zhì)是①6gH2，②0.1molCO2，③1.204×1024個氯化氫分子，④147g硫酸，它們的物質(zhì)的量最大的是①（填序號，下同），所含分子數(shù)最多的是①，含有原子個數(shù)最多的是④，質(zhì)量最大的是④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．目前科學(xué)家提出了一種最經(jīng)濟最理想的獲得氫能源的循環(huán)體系（如圖）．下列說法錯誤的是（　�。�
A．在此循環(huán)中發(fā)生了反應(yīng)：2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
B．燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
C．該氫能源的循環(huán)體系能夠?qū)崿F(xiàn)太陽能轉(zhuǎn)化為電能
D．目前化學(xué)家急需解決的問題是尋找合適的光照條件下分解水的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述不正確的是（　　）
A．天然氣和沼氣的主要成分是甲烷
B．所有糖類物質(zhì)都有甜味
C．纖維素乙酸酯、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能水解
D．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三種元素，但不是同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X是短周期元素中原子半徑最大的；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強．下列說法不正確的是（　�。�
A．簡單離子半徑：W＞X＞Z
B．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z
C．化合物XZW中既含離子鍵又含共價鍵
D．Y的氧化物能與X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．利用某爐渣（只含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備新型凈水劑堿式氯化鋁[Al2（OH）nCl6-n]和Fe2O3．工藝流程如下：
①用3.00mol/L的鹽酸稀鹽浸取爐渣，過濾．
②濾液先用H2O2氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3
③將第②步分離出沉淀的濾液通CO2調(diào)pH值后，保持溫度在90～100℃進行“蒸發(fā)濃縮”，可以得到堿式氯化鋁[Al2（OH）nCl6-n]
據(jù)以上信息答下列問題：
（1）實驗室配制3.00mol/L的鹽酸100mL需要36.5%的濃鹽酸（密度為1.2g/c3）25.0mL，配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶．
（2）寫出H2O2與濾液反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
（3）“蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在90～100℃，可采用的加熱方法是水浴加熱
（4）為驗證爐渣中含有Fe2O3，做如下實驗：
a取適量爐渣于燒杯中，加足量②溶解、靜置．
b取上層清液少量于試管中，滴加⑤，觀察現(xiàn)象．選用提供的試劑，
提供的試劑：①稀硝酸�、谙×蛩帷、勐人MnO4溶液�、軰SCN溶液
步驟a、b中所加試劑分別為②、⑤；
步驟b中反應(yīng)的離子方程式：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．

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