Question

1．利用某爐渣（只含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制備新型凈水劑堿式氯化鋁[Al₂（OH）_nCl_6-n]和Fe₂O₃．工藝流程如下：
①用3.00mol/L的鹽酸稀鹽浸取爐渣，過濾．
②濾液先用H₂O₂氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃
③將第②步分離出沉淀的濾液通CO₂調pH值后，保持溫度在90～100℃進行“蒸發(fā)濃縮”，可以得到堿式氯化鋁[Al₂（OH）_nCl_6-n]
據(jù)以上信息答下列問題：
（1）實驗室配制3.00mol/L的鹽酸100mL需要36.5%的濃鹽酸（密度為1.2g/c³）25.0mL，配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶．
（2）寫出H₂O₂與濾液反應的化學方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O
（3）“蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在90～100℃，可采用的加熱方法是水浴加熱
（4）為驗證爐渣中含有Fe₂O₃，做如下實驗：
a取適量爐渣于燒杯中，加足量②溶解、靜置．
b取上層清液少量于試管中，滴加⑤，觀察現(xiàn)象．選用提供的試劑，
提供的試劑：①稀硝酸�、谙×蛩帷、勐人�　KMnO₄溶液�、軰SCN溶液
步驟a、b中所加試劑分別為②、⑤；
步驟b中反應的離子方程式：Fe³⁺+3SCN-=Fe（SCN）₃．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液稀釋時溶質不變，有3.00mol/L×0.1L×36.5/mol=36.5%×1.2g/cm³×V，由此計算濃鹽酸的體積，配制溶液時用到的儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶；
（2）濾液中含有亞鐵離子，與雙氧水發(fā)生氧化還原反應，根據(jù)元素守恒和電荷守恒書寫離子方程式；
（3）根據(jù)加熱時所需要的溫度判斷加熱方式；
（4）為驗證爐渣中含有Fe₂O₃，先用稀硫酸溶解，再加KSCN溶液檢驗溶液中是否有鐵離子，據(jù)此答題．

解答 解：（1）根據(jù)溶液稀釋時溶質不變，有3.00mol/L×0.1L×36.5/mol=36.5%×1.2g/cm³×V，所以V=25.0mL，配制溶液時用到的儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶，
故答案為：25.0；100mL容量瓶；
（2）濾液中含有亞鐵離子，與雙氧水發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O，
故答案為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O；
（3）根據(jù)加熱時保持溫度在90～100℃可知，可用水浴加熱的方式，
故答案為：水浴加熱；
（4）為驗證爐渣中含有Fe₂O₃，先用稀硫酸溶解，故選②，再加KSCN溶液檢驗溶液中是否有鐵離子，故選⑤，反應的離子方程式為Fe³⁺+3SCN-=Fe（SCN）₃，
故答案為：②、⑤；Fe³⁺+3SCN-=Fe（SCN）₃；

點評 本題考查了物質分離流程分析判斷、實驗基本操作、離子方程式的書寫、離子的檢驗等，側重于考查學生對基礎知識的綜合應用能力和實驗探究能力，熟練掌握基礎是關鍵，題目難度中等．