下列比較中，正確的是
A．CH4與SiH4的穩(wěn)定性：CH4＞SiH4
B．HClO與H2SO4的酸性：HClO ＞H2SO4
C．1molHCl（g）的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的能量和高
D．Cl與S的原子半徑：Cl ＞S
A

試題分析：A.非金屬性：C＞Si；元素的非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。故CH4與SiH4的穩(wěn)定性：CH4＞SiH4。正確。B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。非金屬性：Cl＞S,所以酸性：HClO4＞H2SO4。錯誤。C．H2在Cl2中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。所以2molHCl（g）的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的能量和低。錯誤。D．Cl與S是同一周期的元素。元素的原子序數(shù)越大，原子半徑就越小。所以相應(yīng)的原子半徑：S＞Cl。錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以下是1-18號元素某性質(zhì)的遞變規(guī)律，Y軸代表的是                     
A．原子半徑B．金屬性C．非金屬性D．最外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)
A．前四周期中，原子最外層為1個電子的元素有5種
B．Fe2+的價電子排布為3d6
C．2p軌道上有1個未成對電子的原子與3p軌道上有1個未成對電子的原子化學(xué)性質(zhì)相似
D．AB3型分子的中心原子A采取sp3雜化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是
A．X、Y、Z、W的原子半徑的大小關(guān)系為：W> Y >Z> X
B．在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用電子對數(shù)相等
C．與元素Y、Z相比，元素W形成的簡單氫化物最穩(wěn)定，是因為其分子間存在氫鍵
D．X、Y、Z、W四種元素可形成化學(xué)式為X7Y2ZW2的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要用途，如金屬銅用來制造電線電纜，無水合硫酸銅可用作殺菌劑等。
（1）Cu2+的核外電子排布式為________________。
（2）科學(xué)家通過X射線測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下：

①膽礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為______。
②膽礬中的空間構(gòu)型為_________，H2O中O原子的雜化方式為____________。
（3）向硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成配離子。已知的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是____________________________。
（4）N形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，N3-的配位數(shù)是________。設(shè)晶胞邊長為a cm，密度為b g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為___________(用含a、b的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法正確的是（   ）
A．Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強(qiáng)酸
B．簡單離子的半徑：X＞Z＞M
C．由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)
D．Z單質(zhì)能從M與R元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置如下表所示，它們的最外層電子數(shù)之和為24。則下列判斷正確的是（  ）
R
T
 
X
Y
Z
 
A．X位于元素周期表中第三周期第VIA族
B．Z元素的氣態(tài)氫化物為極性分子
C．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物為強(qiáng)酸
D．五種元素中原子半徑最大的是R

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

【化學(xué)–選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)依次增大且均小于36。 Z基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y基態(tài)原子是同周期元素中未成對電子數(shù)最多的原子，X分別與Y、Z元素組合均可形成10電子微粒, W基態(tài)原子有10個價電子�；卮鹣铝袉栴}（以下問題均以推知元素符號作答）：
（1）若 YX3與X2Z﹑YX2－與ZX－﹑Y3－與Z2－性質(zhì)相似，請寫出Mg(YX2)2在一定條件下分解的化學(xué)反應(yīng)方程式
⑵已知0℃時X2Z的密度為a g/cm3，其晶胞中X2Z分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似，相似的原因是                         。兩個X2Z分子間的最近距離為 pm(用a和NA表示)。 已知X2Y的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，X2Z分子間還存在范德華力（11 kJ/mol），則X2Z晶體中氫鍵的“鍵能”是     kJ/mol。
⑶ WZ是一種功能材料，已被廣泛用于電池電極、催化劑、半導(dǎo)體、玻璃染色劑等方面。工業(yè)上常以W(YZ3)2·6X2Z和尿素［CO(NH2)2］為原料制備。
①W2+的基態(tài)核外電子排布式為                  ，其核外電子有      種運(yùn)動狀態(tài)。
②尿素分子中碳原子的雜化方式為        ，1 mol尿素分子中含有的σ鍵數(shù)為      。
③YZ3－的空間構(gòu)型             。
④WZ晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，但天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種WZ晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個W2+空缺，另有兩個W2+被兩個W3+所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中W和Z的比值卻發(fā)生了變化。經(jīng)測定某樣品中W3+與W2+的離子數(shù)之比為6∶91。若該晶體的化學(xué)式為WxZ，則x=       。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大。A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，C2—與D+的核外電子數(shù)相等。則下列說法正確的是
A．B與A只能組成BA3化合物
B．C、D、E形成的化合物水溶液可能顯堿性
C．A、B、C形成的化合物一定不能發(fā)生水解反應(yīng)
D．E的氧化物對應(yīng)的水化物只具有氧化性

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