下列說法正確的是(　　)
A．前四周期中，原子最外層為1個(gè)電子的元素有5種
B．Fe2+的價(jià)電子排布為3d6
C．2p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子的原子與3p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子的原子化學(xué)性質(zhì)相似
D．AB3型分子的中心原子A采取sp3雜化
B

試題分析：A．前四周期中，原子最外層為1個(gè)電子的元素有H、Li、Na、K、Cr、Cu6種元素。B．26號(hào)元素Fe的離子Fe2+失去最外層的2個(gè)電子，所以Fe2+的價(jià)電子排布為3d6。錯(cuò)誤。C．2p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子的原子可能是B或F； 3p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子的原子可能是Al或Cl,二者的化學(xué)性質(zhì)不相似。錯(cuò)誤。D．BF3采用sp2雜化，NH3采用sp3雜化.因此AB3型分子的中心原子A不是都采取sp3雜化。錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(16分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。
 
                    
 
 
 
           
 
h
 
 
 
 
a
c
f
 
i
 
 
m
 
 
 
e
 
 
 
 
 
 
 
 
 
g
 
k
 
 
 
d
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）表中所列元素中，屬于短周期元素的有                          （寫元素符號(hào)）,
e元素在元素周期表中的位置是              周期，           族。
（2）下列              組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。
A、a, c, h         B 、 i ,g,  k        C、c, h, m      D、 d, e, f
（3）i元素屬于                （填金屬或非金屬）元素，它的最高正化合價(jià)是        
負(fù)化合價(jià)是            。它能跟氧氣反應(yīng)，生成一種吸水性很強(qiáng)的物質(zhì)，這種物質(zhì)在實(shí)驗(yàn)室里常用做干燥劑，寫出它跟氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：                            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是

 
Y
Z
M
X
 
A．原子半徑Z<M
B．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X 的弱
C．X 的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
D．Z位于元素周期表中第2 周期、第ⅥA族

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是
A．第ⅠA族元素都比第ⅡA族元素金屬性強(qiáng)
B．只含有非金屬元素的化合物可能是離子化合物
C．只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物
D．同主族元素原子半徑越小越容易失去電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B、C相鄰且同周期，A、D同主族。C原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，A、C能形成兩種化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1和1∶1，甲為常見的溶劑。E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素為同周期電負(fù)性最大的元素。D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁。G為第四周期未成對(duì)電子數(shù)最多的元素。請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出G基態(tài)原子的價(jià)電子排布式              。
（2） B和C比較，第一電離能較大的是       （填元素符號(hào)），其原因?yàn)?u>               。
（3）甲、乙兩分子的中心原子的雜化類型是否相同          （相同、不相同）。
（4）已知化合物丁熔點(diǎn)190℃，沸點(diǎn)183℃。丙和丁比較，熔點(diǎn)較高的是       （填化學(xué)式），
（5）配合物戊由G3+與甲、元素F構(gòu)成，已知該配合物的配位數(shù)為6。在含有0.1mol戊的溶液中加入AgNO3溶液至過量，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到28.7g白色沉淀。，則戊的化學(xué)式為               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中相對(duì)位置如圖所示，下列說法不正確的是
X
Y
Z
W
 
A．Y原子形成的簡(jiǎn)單離子半徑一定比X原子形成的簡(jiǎn)單離子半徑小
B．W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的3倍
C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)
D．若Z元素最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸，則W元素的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）Ⅰ（1）過渡金屬元素有很多不同于主族元素的性質(zhì)，如能形成多種配合物，如：Fe(CO)x、[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3 [三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]、[Cu(NH3)4]SO4等。
①Cu位于元素周期表第四周期第    族。
②配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于    （填晶體類型）。
（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為           。

Ⅱ（3）液化石油氣中常存在少量有毒氣體羰基硫(COS)，必須將其脫除以減少環(huán)境污染和設(shè)備腐蝕。完成下列填空。
①寫出羰基硫的電子式      ，羰基硫分子屬于    (選填“極性”、“非極性”)分子。
②下列能說明碳與硫兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是        。
A．相同條件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4     B．酸性：H2SO3＞H2CO3
C．CS2中碳元素為+4價(jià)，硫元素為-2價(jià)
③羰基硫在水存在時(shí)會(huì)緩慢水解生成H2S，使溶液的pH約為6.5左右，此時(shí)鋼鐵設(shè)備會(huì)產(chǎn)生的電化學(xué)腐蝕主要是                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列比較中，正確的是
A．CH4與SiH4的穩(wěn)定性：CH4＞SiH4
B．HClO與H2SO4的酸性：HClO ＞H2SO4
C．1molHCl（g）的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的能量和高
D．Cl與S的原子半徑：Cl ＞S

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（2012?山東）[化學(xué)﹣物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛．
（1）下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法正確的是　   　．
a．金屬鍵具有方向性與飽和性
b．金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用
c．金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶?chǎng)作用下產(chǎn)生自由電子
d．金屬具有光澤是因?yàn)榻饘訇栯x子吸收并放出可見光
（2）Ni是元素周期表中第28號(hào)元素，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是　  　．
（3）過濾金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=　  ．CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為　    　．
（4）甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為　   　，甲醇分子內(nèi)的O﹣C﹣H鍵角　  　（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O﹣C﹣H鍵角．

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