Question

（8分）現(xiàn)有25℃時pH=12的NaOH溶液100ml，欲用以下幾種方法將其pH調(diào)為11，回答下列問題。（假設稀溶液混合后的總體積等于兩溶液的體積之和）
（1）此pH=12的NaOH溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H⁺)=              ；
（2）加水稀釋，需加水的體積為              ml；
（3）加入pH=2的鹽酸，需加鹽酸的體積為              ml；
（4）加入pH=10的NaOH溶液，需加NaOH溶液的體積為          ml；

Answer 1

（1）c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1；  （2）900 ml；  （3）81.8ml；  （4）1000ml

試題分析：（1）氫氧化鈉溶液中H⁺全是由水電離出來的，pH=12的NaOH溶液中c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1。，所以水電離出來的c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1。
（2）設加水體積為VmL，，V=900。
（3）設加水體積為VmL，，V=81.8。
（4）設加水體積為VmL，，V=1000。
點評：酸堿混合計算pH時，若酸過量，應先計算c(H⁺)，再求pH；若堿過量，應先求c(OH^-)，再求c(H⁺)，最后求pH。