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下列酸溶液的pH相同時，其物質的量濃度最小的是
A．H2SO4B．H2SO3C．CH3COOHD．HNO3
A

試題分析：醋酸和亞硫酸都是弱酸，存在電離平衡，硫酸是二元強酸，硝酸是一元強酸。一元亞硫酸的酸性強于醋酸的，所以溶液的pH相同時，其物質的量濃度最大的是醋酸，最小的是硫酸，答案選A。
點評：在進行pH的計算時，如果酸是弱酸，則存在電離平衡，即酸是不能完全電離的，所以必需根據電離平衡常數和酸的濃度計算溶液的pH。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關滴定操作的順序正確的是(　 　)
①用標準溶液潤洗滴定管    ②往滴定管內注入標準溶液    ③檢查滴定管是否漏水
④滴定　  ⑤洗滌
A．⑤①②③④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學方程式:
=== H="-483.6"  
=== H="-241.8"  
=== H="-571.6"  
則氫氣的燃燒熱是(    )
A．-483.6 B．-241.8 C．571.6 D．285.8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）現有25℃時pH=12的NaOH溶液100ml，欲用以下幾種方法將其pH調為11，回答下列問題。（假設稀溶液混合后的總體積等于兩溶液的體積之和）
（1）此pH=12的NaOH溶液中由水電離產生的c(H+)=              ；
（2）加水稀釋，需加水的體積為              ml；
（3）加入pH=2的鹽酸，需加鹽酸的體積為              ml；
（4）加入pH=10的NaOH溶液，需加NaOH溶液的體積為          ml；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）請判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）。
（1）堿性鋅錳電池是一次電池，鉛蓄電池是二次電池。       
（2）隨著溫度的升高，純水的pH增大。             
（3）冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽。       
（4）鍍鋅鐵制品破損后，鍍層仍能保護鐵制品。              
（5）醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度。            
（6）25 ℃時，某物質的溶液pH＜7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽。             
（7）用Na2S去除廢水中的Hg2+：Hg2++S2－=HgS↓              
（8）pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為1：10                
（9）Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32-)之比為2：1               
（10）向含有硫酸鈣的水垢中加入碳酸鈉溶液，沉淀的轉化可表示為：       
CaSO4(s)  SO42—  + Ca2+
CO32—   CaCO3(s)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，amol.L-1一元酸HA與bmol.L-1NaOH等體積混合后，pH為7，則下列關系一定正確的是
A．a =bB．a>bC．c(A－) = c(Na＋)D．c(A－)<c(Na＋)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或很少污染，且有些可以再生。下列屬最有希望的新能源的是（    ）
①天然氣　　 ②煤　　 ③核能　　 ④水電　　 ⑤太陽能　　 ⑥燃料電池　　⑦風能　�、鄽淠�
A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥D．除①②外

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H＋濃度是（   ）
A．1×10－7mol·L－1B．1×10－12mol·L－1C．1×10－2mol·L－1D．1×10－14mol·L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

pH=11的x、y兩種堿溶液各5 mL，分別稀釋至500 mL，其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是
A．稀釋后x溶液中水的電離程度比y溶液中水電離程度小
B．若x、y是一元堿，則等物質的量濃度的y的硝酸鹽溶液的pH比x的硝酸鹽溶液大
C．若x、y都是弱堿，則a的值一定大于9
D．完全中和x、y兩溶液時，消耗同濃度稀硫酸的體積V(x)>V(y)

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