在20世紀(jì)90年代末期，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)并證明碳有新的單質(zhì)形態(tài)C60存在。
 
后來(lái)人們又相繼得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。21世紀(jì)初，科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子，大大豐富了碳元素單質(zhì)的家族。下列有關(guān)碳元素單質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（    ）
A．金剛石和石墨的熔點(diǎn)肯定要比C60高
B．熔點(diǎn)比較：C60<C70<C90
C．球碳分子、管狀碳分子、洋蔥狀碳分子都是分子晶體，都是碳的同素異形體
D．金剛石、石墨晶體屬原子晶體；C60、C70、管狀碳分子和洋蔥狀碳分子均屬分子晶體。兩類(lèi)不是同素異形體
D
球碳分子為分子晶體，金剛石為原子晶體，石墨為混合晶體，金剛石和石墨的熔點(diǎn)肯定要比C60高。熔點(diǎn)比較：C60<C70<C90M越大分子間作用力越大。球碳分子、管狀碳分子、洋蔥狀碳分子都是分子晶體，都是碳的同素異形體。D錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）金屬鎂有許多重要的用途，法國(guó)化學(xué)家維多克·格利雅因發(fā)明了在有機(jī)合成方面用途廣泛的格利雅試劑而榮獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，格利雅試劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為RMgX，它是金屬鎂和鹵代烴反應(yīng)的產(chǎn)物，簡(jiǎn)稱格氏試劑，它在醚的稀溶液中以單體形式存在，并與二分子醚絡(luò)合，在濃溶液中以二聚體存在，結(jié)構(gòu)如下圖：
 
①上述2種結(jié)構(gòu)中均存在配位鍵，把你認(rèn)為是配位鍵的用“→”標(biāo)出。
②由原子間的成鍵特點(diǎn)，可以預(yù)測(cè)中心原子Mg的雜化類(lèi)型可能為_(kāi)_____ ；Mg 原子的核外電子排布式可表示為_(kāi)_____________________。
③下列比較中正確的是____________ 
A．金屬鍵的強(qiáng)弱：Mg＞Al      B．基態(tài)原子第一電離能：Mg＞Al
C．金屬性：Mg＞Al           D．晶格能：NaCl＞MgCl2
（2）將TiCl4在氬氣保護(hù)下與鎂共熱得到鈦：
TiCl4+2MgTi+2MgCl2
①Ti元素在元素周期表中的位置是     ，     鈦原子的外圍電子排布式為      。
②TiCl4在常溫下是無(wú)色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙。則TiCl4屬于      (填“原子”、“分子”或“離子”)晶體。
③二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹⒈降扔泻怏w轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無(wú)害化。有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水，下列說(shuō)法正確的是          。
A．苯與B3N3H6互為等電子體     
B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2雜化
C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
D．水的沸點(diǎn)比甲醛高得多，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵
(3)2001年報(bào)導(dǎo)的硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高紀(jì)錄。下圖中示意的該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元:鎂原子間形成正六棱柱，在棱柱的上下底面還各有一個(gè)鎂原子，六個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi),則該化合物的化學(xué)式可表示為          。（填字母選項(xiàng)）

A．MgB       B．MgB2     C．Mg2B      D．Mg3B2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3 倍。X、Y和Z分屬不同的周期，他們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點(diǎn)最高。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
⑴W元素原子的L層電子排布式為      ，W3分子的空間構(gòu)型為      ；
⑵化合物M的化學(xué)式為      ，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點(diǎn)高于NaCl。M熔
點(diǎn)較高的原因是      ；
⑶將一定量的化合物ZX負(fù)載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中O—C—O的鍵角約為      ；
⑷X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為X︰Y︰Z=      。           

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。已知：
①W的原子序數(shù)為29，其余元素均為短周期主族元素；
②T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等；
③X的基態(tài)原子電子占據(jù)三種能量不同的軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；
④Z的基態(tài)原子價(jià)電子排布為ns2npn+2；
⑤在該元素所在的周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小；
⑥R的單質(zhì)常溫常壓下是氣體，其基態(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子；
（1）X、Y、Q三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是                  （用元素符號(hào)表示）。
（2）與W同周期的元素中，原子最外層電子數(shù)與W元素原子相同的元素還有     （填元素符號(hào)）。由W2+制取[W(YT3)4]2+的離子方程式為                           。
（3）T、X、Z三種元素組成的一種化合物M是螞蟻分泌物和蜜蜂的分泌液中含有的物質(zhì)，俗稱蟻酸，它的分子式為XT2Z2，則該分子的X原子采取         雜化，1mol M分子中δ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為         。
（4）X和Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類(lèi)似，但硬度比金剛石大，其原因是                                                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致　　
B．稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體
C．干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂　
D．金屬晶體的熔點(diǎn)普遍都很高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

若aAm＋與bBn－的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是(　　)
A．b＝a－n－mB．離子半徑Am＋<Bn－
C．原子半徑A<BD．A的原子序數(shù)比B大(m＋n)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）科學(xué)家通過(guò)X射線推測(cè)膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下，圖中虛線表示的作用力分別為                        

（2）在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過(guò)量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色的溶液。寫(xiě)出此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式：                                    ；
（3）SiCl4與SO42一互為等電子體，預(yù)測(cè)SO42一的空間構(gòu)型為                              

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）下表列出前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：
元素
性質(zhì)
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
原子半徑（10-10m）
1、02
2、27
0、74
1、43
0、77
1、10
0、99
1、86
0、75
1、17
最高價(jià)態(tài)
+6
+1
—
+3
+4
+5
+7
+1
+5
+4
最低價(jià)態(tài)
-2
—
-2
—
-4
-3
-1
—
-3
-4
試回答下列問(wèn)題：
（1）已知H為Na元素,則以上10種元素中第一電離能最小的是：     。（寫(xiě)元素符號(hào)）。比元素B原子序數(shù)大10的元素其基態(tài)原子的核外電子排布式是                。
（2）元素E與C及氫元素可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其一分子中共形成         個(gè)σ鍵，     個(gè)π鍵。
（3）短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示。則K元素位于周期表的第         族。

圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達(dá)出第          族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。
②不同同學(xué)對(duì)某主族元素的氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線—折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是      ，理由是                                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（3分）已知[Ni(NH3)2Cl2]可以形成A、B兩種固體，則[Ni(NH3)2Cl2] 分子的空間構(gòu)型是                  。若A在水中溶解度較大，B在CCl4中溶解度較大，試畫(huà)出A、B分子的幾何構(gòu)型：A                   ，B                      。

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