（12分）主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3 倍。X、Y和Z分屬不同的周期，他們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點(diǎn)最高。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
⑴W元素原子的L層電子排布式為      ，W3分子的空間構(gòu)型為      ；
⑵化合物M的化學(xué)式為      ，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點(diǎn)高于NaCl。M熔
點(diǎn)較高的原因是      ；
⑶將一定量的化合物ZX負(fù)載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中O—C—O的鍵角約為      ；
⑷X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為X︰Y︰Z=      。           
⑴2s22p4（2分）V形（2分）     ⑵MgO（2分）離子電荷多，晶格能大（2分）
⑶120°（2分）    ⑷3:1:1（2分）
W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3 倍，則W水氧元素。熔點(diǎn)高的也不是原子晶體或離子晶體。根據(jù)形成的是二組分化合物可判斷，M是氧化鎂，即Y是鎂元素。因此X是氟元素，Z是鉀元素。
（1）根據(jù)構(gòu)造原理可知氧元素的L層電子排布式為2s22p4。臭氧是3原子電子的V形結(jié)構(gòu)。
（2）由于氧化鎂中離子電荷多，晶格能大，熔點(diǎn)高。
（3）碳酸分子是碳原子是sp2雜化，所以鍵角是120°的。
（4）X占據(jù)所有棱的中心，則含有X是12×1/4＝3。Y位于頂角，則Y是8×1/8＝1。Z處于體心位置，則該晶體的組成為X︰Y︰Z＝3︰1︰1。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知：①紅磷在氯氣中燃燒可以生成兩種化合物——PCl3和PCl5，氮與氫也可形成兩種化合物——NH3和NH5。
②PCl5分子中，P原子的1個(gè)3s軌道、3個(gè)3p軌道和1個(gè)3d軌道發(fā)生雜化形成5個(gè)sp3d雜化軌道，PCl5分子呈三角雙錐形()。
(1)NH3、PCl3和PCl5分子中，所有原子的最外層電子數(shù)都是8個(gè)的是________(填分子式)，該分子空間構(gòu)型是______________。
(2)有同學(xué)認(rèn)為，NH5與PCl5類(lèi)似，N原子的1個(gè)2s軌道、3個(gè)2p軌道和1個(gè)2d軌道可能發(fā)生sp3d雜化。請(qǐng)你對(duì)該同學(xué)的觀點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià)__________________________
(3)經(jīng)測(cè)定，NH5中存在離子鍵，N原子最外層電子數(shù)是8，所有氫原子的最外層電子數(shù)都是2，則NH5的電子式是________。
（4）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被——NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。
①NH3分子空間構(gòu)型為       ,N2H4分子中氮原子軌道的雜化類(lèi)型是　　　　。
②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：
N2O4（l）＋2N2H4（l）===3N2（g）＋4H2O（g）;△H＝－1 038.7 kJ·mol－1
若該反應(yīng)中有4 mol N－H鍵斷裂，則形成的π鍵有　　　mol。
③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4，N2H6SO4晶體類(lèi)型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在　　　　（填標(biāo)號(hào)）。
a.離子鍵　　　　　　　  b.共價(jià)鍵
c.配位鍵               d.范德華力

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大，其中A和B同周期，固態(tài)的AB2能升華；C和E原子都有一個(gè)未成對(duì)電子，C+比E-少一個(gè)電子層，E原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿(mǎn)；D最高價(jià)氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；F為紅色單質(zhì)，有F+和F2+兩種離子。回答下列問(wèn)題：
（1）元素電負(fù)性：D____E (填＞、＜或＝)
（2）A、C單質(zhì)熔點(diǎn)A_____C(填＞、＜或＝)
（3）AE4中A原子雜化軌道方式為:________雜化；其固態(tài)晶體類(lèi)型為_(kāi)______
（4）F的核外電子排布式為_(kāi)_____；向F的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍(lán)色溶液，加入乙醇會(huì)析出藍(lán)色晶體，該晶體中F與NH3之間的化學(xué)鍵為_(kāi)______
（5）氫化物的沸點(diǎn)：B比D高的原因______;
（6）元素X的某價(jià)態(tài)陰離子X(jué)n-中所有電子正好充滿(mǎn)K和L電子層，CnX晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。

該晶體中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比為_(kāi)______，晶體中每個(gè)Xn-被_____個(gè)等距離的C+離子包圍。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

. (6分)碳族元素包括C、Si、Cu、Sn、Pb。
（1）碳納米管由單層或多層石墨卷曲而成，其結(jié)構(gòu)類(lèi)似于石墨晶體，每個(gè)碳原子通過(guò)          雜化與周?chē)荚映涉I，多層碳納米管的層與層之間靠      結(jié)合在一起。
（2）CH4中共用電子對(duì)偏向C、SiH4中共用電子對(duì)偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?u>          。
（3）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷SnBr2分子中Sn—Br鍵的鍵角     120°（填“>”“<”或“=”）
（4）鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb4+處于立方晶胞頂點(diǎn)，Ba2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心。該化合物化學(xué)式為         ，每個(gè)Ba2+與          個(gè)O2-配位。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（13分）下表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
a
 
 
 
 
 
 
 
 
b
c
d
 
 
 
 
 
 
 
e
f
 
 
 
 
 
 
 
g
 
h
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出元素g的基態(tài)原子核外電子排布式___________________________，
h2+中未成對(duì)電子數(shù)為                。
（2）在b2a2分子中，元素b為    雜化，該分子是       分子（填“極性”或“非極性”），該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為          。
（3） bd2與bf2比較，沸點(diǎn)較高的是_______（填分子式），原因是                    。
（4）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘正確是             。
A．h位于元素周期表中第四周期第VIII族，屬于d區(qū)元素
B．e的基態(tài)原子中，3p能級(jí)為半充滿(mǎn)，屬于p區(qū)元素
C．最外層電子排布式為4s2，一定屬于IIA族
D．最外層電子排布式為ns2np1，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族
（5）科學(xué)研究表明，元素b與元素c可以形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式為          ，其熔點(diǎn)比金剛石           （填“高”或“低”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向盛有KI溶液的試管中加入一定量CCl4后，滴加少量氯水，振蕩，CCl4層變成紫色，繼續(xù)滴加氯水，振蕩，CCl4層顏色會(huì)逐漸變淺直至無(wú)色。下列說(shuō)法正確的是
A．CCl4層顯紫色是因?yàn)橛蠭2生成
B．CCl4層顏色變淺是因?yàn)镮2變成I-
C．CCl4層顯紫色是因?yàn)橛蠧l2生成
D．CCl4層顏色變無(wú)色是因?yàn)镮2的升華

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）氮元素可以形成多種化合物。回答以下問(wèn)題：
（1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是_________________。
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。
（3）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被－NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。
①NH3分子的空間構(gòu)型是_______________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類(lèi)型是___________。
②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：
N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)   △H=－1038.7kJ·mol－1
若該反應(yīng)中有4mol N－H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol。
③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類(lèi)型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在__________(填標(biāo)號(hào))
a. 離子鍵     b. 共價(jià)鍵     c. 配位鍵    d. 范德華力
（4）圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)（見(jiàn)圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。

下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是_________（填標(biāo)號(hào)）。
a. CF4      b. CH4      c. NH4＋     d. H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在20世紀(jì)90年代末期，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)并證明碳有新的單質(zhì)形態(tài)C60存在。
 
后來(lái)人們又相繼得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。21世紀(jì)初，科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子，大大豐富了碳元素單質(zhì)的家族。下列有關(guān)碳元素單質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（    ）
A．金剛石和石墨的熔點(diǎn)肯定要比C60高
B．熔點(diǎn)比較：C60<C70<C90
C．球碳分子、管狀碳分子、洋蔥狀碳分子都是分子晶體，都是碳的同素異形體
D．金剛石、石墨晶體屬原子晶體；C60、C70、管狀碳分子和洋蔥狀碳分子均屬分子晶體。兩類(lèi)不是同素異形體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）W與Q可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，W的氧化物的晶體類(lèi)型是_______________；
（2）Q的具有相同化合價(jià)且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是_________；
（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價(jià)的化合物的化學(xué)式是 _________________；
（4）這5個(gè)元素的氫化物分子中，①立體結(jié)構(gòu)類(lèi)型相同的氫化物的沸點(diǎn)從高到低排列次序是（填化學(xué)式）________________，其原因是____________________；
②電子總數(shù)相同的氫化物的化學(xué)式和立體結(jié)構(gòu)分別是_________________________.；
（5）W和Q所形成的結(jié)構(gòu)陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反應(yīng)，生成化合物W(QH2)4和HCL氣體；W(QH2)4在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（各物質(zhì)用化學(xué)式表示）是                   ________

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案