（12分）主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3 倍。X、Y和Z分屬不同的周期，他們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點最高。請回答下列問題：
⑴W元素原子的L層電子排布式為      ，W3分子的空間構(gòu)型為      ；
⑵化合物M的化學(xué)式為      ，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點高于NaCl。M熔
點較高的原因是      ；
⑶將一定量的化合物ZX負載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中O—C—O的鍵角約為      ；
⑷X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為X︰Y︰Z=      。           
⑴2s22p4（2分）V形（2分）     ⑵MgO（2分）離子電荷多，晶格能大（2分）
⑶120°（2分）    ⑷3:1:1（2分）
W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3 倍，則W水氧元素。熔點高的也不是原子晶體或離子晶體。根據(jù)形成的是二組分化合物可判斷，M是氧化鎂，即Y是鎂元素。因此X是氟元素，Z是鉀元素。
（1）根據(jù)構(gòu)造原理可知氧元素的L層電子排布式為2s22p4。臭氧是3原子電子的V形結(jié)構(gòu)。
（2）由于氧化鎂中離子電荷多，晶格能大，熔點高。
（3）碳酸分子是碳原子是sp2雜化，所以鍵角是120°的。
（4）X占據(jù)所有棱的中心，則含有X是12×1/4＝3。Y位于頂角，則Y是8×1/8＝1。Z處于體心位置，則該晶體的組成為X︰Y︰Z＝3︰1︰1。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知：①紅磷在氯氣中燃燒可以生成兩種化合物——PCl3和PCl5，氮與氫也可形成兩種化合物——NH3和NH5。
②PCl5分子中，P原子的1個3s軌道、3個3p軌道和1個3d軌道發(fā)生雜化形成5個sp3d雜化軌道，PCl5分子呈三角雙錐形()。
(1)NH3、PCl3和PCl5分子中，所有原子的最外層電子數(shù)都是8個的是________(填分子式)，該分子空間構(gòu)型是______________。
(2)有同學(xué)認為，NH5與PCl5類似，N原子的1個2s軌道、3個2p軌道和1個2d軌道可能發(fā)生sp3d雜化。請你對該同學(xué)的觀點進行評價__________________________
(3)經(jīng)測定，NH5中存在離子鍵，N原子最外層電子數(shù)是8，所有氫原子的最外層電子數(shù)都是2，則NH5的電子式是________。
（4）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被——NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。
①NH3分子空間構(gòu)型為       ,N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是　　　　。
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：
N2O4（l）＋2N2H4（l）===3N2（g）＋4H2O（g）;△H＝－1 038.7 kJ·mol－1
若該反應(yīng)中有4 mol N－H鍵斷裂，則形成的π鍵有　　　mol。
③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4，N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在　　　　（填標號）。
a.離子鍵　　　　　　　  b.共價鍵
c.配位鍵               d.范德華力

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大，其中A和B同周期，固態(tài)的AB2能升華；C和E原子都有一個未成對電子，C+比E-少一個電子層，E原子得到一個電子后3p軌道全充滿；D最高價氧化物中D的質(zhì)量分數(shù)為40%，且核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；F為紅色單質(zhì)，有F+和F2+兩種離子�；卮鹣铝袉栴}：
（1）元素電負性：D____E (填＞、＜或＝)
（2）A、C單質(zhì)熔點A_____C(填＞、＜或＝)
（3）AE4中A原子雜化軌道方式為:________雜化；其固態(tài)晶體類型為_______
（4）F的核外電子排布式為______；向F的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍色溶液，加入乙醇會析出藍色晶體，該晶體中F與NH3之間的化學(xué)鍵為_______
（5）氫化物的沸點：B比D高的原因______;
（6）元素X的某價態(tài)陰離子Xn-中所有電子正好充滿K和L電子層，CnX晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。

該晶體中陽離子和陰離子個數(shù)比為_______，晶體中每個Xn-被_____個等距離的C+離子包圍。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

. (6分)碳族元素包括C、Si、Cu、Sn、Pb。
（1）碳納米管由單層或多層石墨卷曲而成，其結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體，每個碳原子通過          雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠      結(jié)合在一起。
（2）CH4中共用電子對偏向C、SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為          。
（3）用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中Sn—Br鍵的鍵角     120°（填“>”“<”或“=”）
（4）鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb4+處于立方晶胞頂點，Ba2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心。該化合物化學(xué)式為         ，每個Ba2+與          個O2-配位。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）下表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
a
 
 
 
 
 
 
 
 
b
c
d
 
 
 
 
 
 
 
e
f
 
 
 
 
 
 
 
g
 
h
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）寫出元素g的基態(tài)原子核外電子排布式___________________________，
h2+中未成對電子數(shù)為                。
（2）在b2a2分子中，元素b為    雜化，該分子是       分子（填“極性”或“非極性”），該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為          。
（3） bd2與bf2比較，沸點較高的是_______（填分子式），原因是                    。
（4）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關(guān)敘正確是             。
A．h位于元素周期表中第四周期第VIII族，屬于d區(qū)元素
B．e的基態(tài)原子中，3p能級為半充滿，屬于p區(qū)元素
C．最外層電子排布式為4s2，一定屬于IIA族
D．最外層電子排布式為ns2np1，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族
（5）科學(xué)研究表明，元素b與元素c可以形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型無機非金屬材料，其化學(xué)式為          ，其熔點比金剛石           （填“高”或“低”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向盛有KI溶液的試管中加入一定量CCl4后，滴加少量氯水，振蕩，CCl4層變成紫色，繼續(xù)滴加氯水，振蕩，CCl4層顏色會逐漸變淺直至無色。下列說法正確的是
A．CCl4層顯紫色是因為有I2生成
B．CCl4層顏色變淺是因為I2變成I-
C．CCl4層顯紫色是因為有Cl2生成
D．CCl4層顏色變無色是因為I2的升華

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）氮元素可以形成多種化合物�；卮鹨韵聠栴}：
（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是_________________。
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。
（3）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被－NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。
①NH3分子的空間構(gòu)型是_______________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是___________。
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：
N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)   △H=－1038.7kJ·mol－1
若該反應(yīng)中有4mol N－H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol。
③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在__________(填標號)
a. 離子鍵     b. 共價鍵     c. 配位鍵    d. 范德華力
（4）圖1表示某種含氮有機化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。

下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是_________（填標號）。
a. CF4      b. CH4      c. NH4＋     d. H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在20世紀90年代末期，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)并證明碳有新的單質(zhì)形態(tài)C60存在。
 
后來人們又相繼得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。21世紀初，科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子，大大豐富了碳元素單質(zhì)的家族。下列有關(guān)碳元素單質(zhì)的說法錯誤的是（    ）
A．金剛石和石墨的熔點肯定要比C60高
B．熔點比較：C60<C70<C90
C．球碳分子、管狀碳分子、洋蔥狀碳分子都是分子晶體，都是碳的同素異形體
D．金剛石、石墨晶體屬原子晶體；C60、C70、管狀碳分子和洋蔥狀碳分子均屬分子晶體。兩類不是同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價氧化物的水化物是強酸。回答下列問題：
（1）W與Q可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，W的氧化物的晶體類型是_______________；
（2）Q的具有相同化合價且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是_________；
（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價的化合物的化學(xué)式是 _________________；
（4）這5個元素的氫化物分子中，①立體結(jié)構(gòu)類型相同的氫化物的沸點從高到低排列次序是（填化學(xué)式）________________，其原因是____________________；
②電子總數(shù)相同的氫化物的化學(xué)式和立體結(jié)構(gòu)分別是_________________________.；
（5）W和Q所形成的結(jié)構(gòu)陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反應(yīng)，生成化合物W(QH2)4和HCL氣體；W(QH2)4在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（各物質(zhì)用化學(xué)式表示）是                   ________

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