5．下列各組物質(zhì)只用一種試劑就可以鑒別的是（　　）
A．甲烷、乙炔、乙烯、丙烯B．苯、甲苯、己烷
C．CH3CHO、CH3COOH、CH3CH2OHD．C6H5OH、C6H5C2H5、C6H6

分析 A．乙炔、乙烯、丙烯均含不飽和鍵；
B．苯、甲苯、己烷均不溶于水，密度均比水�。�
C．利用氫氧化銅可鑒別；
D．C6H5C2H5、C6H6均不溶于水，密度均比水�。�

解答 解：A．乙炔、乙烯、丙烯均含不飽和鍵，則一種試劑不能鑒別，故A不選；
B．苯、甲苯、己烷均不溶于水，密度均比水小，則一種試劑不能鑒別，故B不選；
C．分別氫氧化銅混合的現(xiàn)象為：磚紅色沉淀、藍(lán)色溶液、無現(xiàn)象，現(xiàn)象不同可鑒別，故C選；
D．C6H5C2H5、C6H6均不溶于水，密度均比水小，則一種試劑不能鑒別，故D不選；
故選C．

點評 本題考查有機物的鑒別，為高頻考點，把握有機物的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列四種有機化合物均含有多個官能團，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下面有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．A屬于酚類，可與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2
B．B屬于酚類，能使FeCl3溶液顯紫色
C．1 mol C最多能與1 mol Br2發(fā)生苯環(huán)上取代反應(yīng)
D．D屬于醇類，可以發(fā)生消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．對于元素周期表中下列位置的①～⑩十種元素，請回答有關(guān)問題（用元素符號或化學(xué)式回答）：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1①②
2③④⑤⑥
3⑦⑧⑨⑩
（1）其中原子半徑最小的是H元素，沒有正化合價的是O、F元素．
（2）其中非金屬元素有8種，非金屬性最強的是F元素．
（3）其中氣態(tài)氫化物溶于水呈堿性的是N元素，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是NH3．
（4）其中最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的是Na元素，其最高價氧化物對應(yīng)水物化學(xué)式是NaOH，其最高價氧化物對應(yīng)化物含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價鍵．
（5）⑩號元素最高正價含氧酸只具有共價鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知：（1）Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=ZnO（s）；△H=-348.3kJ•mol-1
（2）2Ag（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Ag2O（s）；△H=-31.0kJ•mol-1
則Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（　　）
A．-317.3 kJ•mol-1B．-379.3 kJ•mol-1C．+317.3 kJ•mol-1D．+379.3 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某同學(xué)在實驗室中準(zhǔn)備利用Na2S2O3溶液和稀H2SO4來驗證濃度、溫度對反應(yīng)速率的影響．
【實驗藥品及儀器】：0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液、0.1mol•L-1的稀H2SO4、熱水、冷水、蒸餾水、量筒、燒杯、試管（若干）、膠頭滴管等．
【實驗步驟】：
（1）已知該反應(yīng)的方程式Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O則可通過觀察氣體產(chǎn)生的速度大致比較反應(yīng)的快慢．
（2）驗證濃度對反應(yīng)速率的影響：該同學(xué)想通過改變Na2S2O3的濃度來驗證濃度對反應(yīng)速率的影響．為了得到令人信服的實驗結(jié)果，你認(rèn)為他在實驗中必須做到一致的幾個因素是①所取稀硫酸的體積②溶液的總體積  …（可不填滿，也可補充）．
（3）驗證溫度對反應(yīng)速率的影響：
該同學(xué)在兩個燒杯中放入了等量的適量的熱水和冷水，為了得到令人信服的實驗結(jié)果，你認(rèn)為他在實驗中必須做到一致的幾個因素是①所取稀硫酸的體積②所取Na2S2O3溶液的體積  …（可不填滿，也可補充）．
Ⅱ、為確定某酸HA是弱電解質(zhì)，兩同學(xué)的實驗方案如下：
甲：①稱取一定質(zhì)量的HA，配制0.1mol•L-1的溶液100mL；
②用pH計測出該溶液的pH，根據(jù)pH=-lg c（H+），推算出溶液中H+的濃度，即可證
明HA是弱電解質(zhì)．
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制0.1mol•L-1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取配制的這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是100mL容量瓶．
（2）甲方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的H+的濃度＜0.1mol•L-1（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_A．
A．裝鹽酸的試管中放出氣體的速率快；
B．裝HA溶液的試管中放出氣體的速率快；
C．兩個試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快．
（4）你評價：乙方案中的不妥之處：在于加入的鋅粒難以做到表面積相同
（5）請你提出一種確定某酸HA是弱電解質(zhì)的實驗方案用蒸餾水配制少量NaA溶液，再測其pH，若pH＞7，說明HA是弱電解質(zhì)．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．硝酸甘油（三硝酸甘油脂）是臨床上常用的抗心率失常藥．該藥可以丙烯為原料合成制得，其合成步驟如下：
1-丙醇$\stackrel{①}{→}$丙烯$\stackrel{②}{→}$A  $\stackrel{③}{→}$1，2，3-三氯丙烷（C1CH2CHClCH2Cl）$\stackrel{④}{→}$ B $\stackrel{⑤}{→}$三硝酸甘油脂．
（提示：CH2═CHCH3+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$CH2═CHCH2Cl+HCl）請你寫出反應(yīng)②④的產(chǎn)物及①②③④⑤各步變化的化學(xué)方程式．如果在制取丙烯時所用的1-丙醇中混有2-丙醇，對所制丙烯的純度有何影響？請簡要說明理由．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用石墨作電極電解AlCl3溶液時，下列關(guān)于電解過程的變化曲線合理的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖．請回答：
（1）下圖中的物質(zhì)屬于混合物（填”純凈物“或”混合物“）
（2）此反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H2+H2O$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$C2H4O，反應(yīng)類型為化合物反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氧、氫、碳、硫、氮及鐵、銅等元素與生命活動密切相關(guān)，回答下列問題．
（1）氧元素存在多種同位素，基態(tài)18O的電子排布式為1s22s22p4，氫、碳、氧、硫四種元素的電負(fù)性由大到小的順序為O＞S＞C＞H．1H218O、2H216O的摩爾質(zhì)量相等，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同．
（2）三聚氰胺（）中六元钚結(jié)構(gòu)與苯環(huán)類似，它與硝基苯的相對分子質(zhì)量之差為3，其熔點為354℃，硝基苯的熔點是5.7℃．
①三聚氰胺中，環(huán)上與環(huán)外的氮原子雜化軌道類型分別為sp2、sp3．
②導(dǎo)致三聚氰胺與硝基苯熔點差異很大的根本原因是三聚氰胺中存在N-H鍵，分子間能寫出氫鍵，導(dǎo)致熔點升高，硝基苯分子之間不能形成氫鍵，故熔點較低．
（3）Cu位于元素周期表的ds區(qū)，銅與氯可形成一種蒸氣密度是相同條件下氫氣密度的135倍的
化合物X，又知X可溶于水、乙醇、熔點498℃，則X的分子式為Cu2Cl2，其晶體類型是分子晶體，
X溶于鹽酸中可形成H2[CuCl2]的酸，該酸中除普通的共價鍵外，還存在配位鍵．
（4）已知鐵的單質(zhì)有如圖所示的兩種常見堆積方式，其中屬于面心立方最密堆積的是a（填a或b），按b方式堆積形成的單質(zhì)，若Fe原子的半徑為r pm，則密度為$\frac{21\sqrt{3}×1{0}^{30}}{4{r}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．（列出算式即可）

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同步練習(xí)冊答案