Question

13．已知：（1）Zn（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=ZnO（s）；△H=-348.3kJ•mol^-1
（2）2Ag（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=Ag₂O（s）；△H=-31.0kJ•mol^-1
則Zn（s）+Ag₂O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（　　）

• A． -317.3 kJ•mol^-1
• B． -379.3 kJ•mol^-1
• C． +317.3 kJ•mol^-1
• D． +379.3 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 根據(jù)已知的熱化學(xué)反應(yīng)方程式和目標(biāo)反應(yīng)，利用蓋斯定律來(lái)計(jì)算目標(biāo)反應(yīng)的反應(yīng)熱，以此來(lái)解答．

解答 解：由（1）Zn（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=ZnO（s）△△H=-348.3kJ/mol，
（2）2Ag（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=Ag₂O（s）△H=-31.0kJ/mol，
根據(jù)蓋斯定律可知，
（1）-（2）可得Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO（s）+2Ag（s），
則△H=（-348.3kJ•mol^-1）-（-31.0kJ•mol^-1）=-317.3kJ•mol^-1，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)的反應(yīng)熱，明確已知反應(yīng)和目標(biāo)反應(yīng)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．