Question

【題目】在一定條件下，S8(s)和O2(g)發(fā)生反應依次轉(zhuǎn)化為SO2(g)和SO3(g)。反應過程和能量關系可用如圖簡單表示(圖中的ΔH表示生成1mol含硫產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。由圖得出的結論正確的是（ ）

A.S8(s)的燃燒熱ΔH=-8(a+b)kJ·mol-1

B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=-2bkJ·mol-1

C.S8(s)+8O2(g)=8SO2(g) ΔH=-akJ·mol-1

D.由1molS8(s)生成SO3的反應熱ΔH=-8(a+b)kJ·mol-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

25℃下，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時放出的熱量為燃燒熱，硫單質(zhì)的穩(wěn)定氧化物為二氧化硫，根據(jù)蓋斯定律回答問題。

A.根據(jù)燃燒熱的定義，25℃下，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時放出的熱量，所以S8(s)的燃燒熱ΔH＝－8a kJ·mol－1，A錯誤；

B.根據(jù)能量關系圖，SO3分解生成SO2和氧氣是吸熱反應，所以ΔH＝2b kJ·mol－1，B錯誤；

C.根據(jù)圖提供的數(shù)據(jù)，1molS8的反應熱ΔH＝－8a kJ·mol－1，C錯誤；

D.根據(jù)蓋斯定律，由1 mol S8(s)生成SO3的反應熱ΔH＝－8(a＋b) kJ·mol－1，D正確。

答案為D。