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【題目】碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關說法正確的是（ ）

A.洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇

B.洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋇

C.在Z導管出來的氣體中沒有二氧化碳

D.在Z導管口排出無色氣體

【答案】B

【解析】

C與濃硫酸共熱反應生成CO2、SO2和H2O，產生的氣體X中含CO2、SO2；Cu與濃HNO3反應生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，氣體Y中含NO2；將X、Y同時通入足量BaCl2溶液中，發(fā)生的反應有3NO2+H2O=2HNO3+NO、3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。

A. 根據上述分析，洗氣瓶中產生的沉淀是BaSO4，CO2與BaCl2溶液不反應，A項錯誤；

B. 根據上述分析，洗氣瓶中產生的沉淀是BaSO4，B項正確；

C. CO2不能被BaCl2溶液吸收，從Z導管出來的氣體中含CO2，C項錯誤；

D. 反應中有NO生成，在Z導管口NO遇空氣中氧氣變?yōu)榧t棕色的NO2氣體，D項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（I）利用反應CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4可設計為原電池。

（1）負極材料是________(寫名稱)，電極反應為__________________________________。

（2）正極電極反應式為______________________。

（3）溶液中SO42－向________極移動。

(II)工業(yè)合成氨反應：N2＋3H22NH3是一個放熱的可逆反應，反應條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。

（4）如果將1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反應，放出的熱量總理論數值，其原因是____________________________。

（5）實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為2 L的密閉容器內，反應經過10 min后，生成10 mol NH3，則用N2表示的化學反應速率為________mol·L－1·min－1。

（6）一定條件下，當合成氨的反應達到化學平衡時，下列說法正確的是________。

a．正反應速率和逆反應速率相等 b．正反應速率最大，逆反應速率為0

c．反應達到最大限度 d．N2和H2的濃度相等

e．生成1 mol N2的同時，消耗2 mol NH3 f．生成3 mol H2的同時，生成2 mol NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性小組為探究銅絲與過量濃硫酸的反應,設計了如圖所示裝置進行有關實驗,最后發(fā)現試管中銅有剩余。請回答：

(1)試管①中發(fā)生反應的化學方程式是 ________,該反應體現了濃硫酸的______(填“氧化性”或“還原性”)。

(2)試管②中的實驗現象是______________。

(3)試管③中，NaOH的作用是____________。反應的化學方程式是______。

(4)該小組認為還應有一定的硫酸剩余,請說明銅絲未完全溶解并仍有一定量余酸的原因_______。

(5)為證明反應結束后的試管中確實有余酸,可選用下列藥品中的______________ 。

A.鋅粒 B.BaCl2溶液 C.銀粉 D.Na2CO3溶液

(6)若想使銅繼續(xù)反應可以向試管①中加入一種物質，該物質可能是_______(填序號)

A．NaNO3 B. Na2SO4 C. NaCl D.FeCl2

試寫出該反應的離子方程式____________________________________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用18mol/L 濃硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：

① 計算所用濃硫酸的體積 ② 量取一定體積的濃硫酸 ③ 溶解

④ 轉移、洗滌 ⑤ 定容、搖勻

回答下列問題：

（1）所需濃硫酸的體積是 mL ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是 。

（從下列中選用 A. 10mL B. 25mL C. 50mL D. 100ml）

（2）第③步實驗的操作是

。

（3）第⑤步實驗的操作是

。

（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）

A. 所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中

B. 容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水

C. 所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌

D. 定容時俯視溶液的液凹面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學獎授予了約翰古迪納夫等三位科學家，以表彰他們在鋰離子電池研發(fā)領域作出的貢獻。某充電寶鋰離子電池的總反應為：xLi++Li1-xMn2O4LiMn2O4，某手機鎳氫電池的總反應為：NiOOH+MHM+Ni(OH)2（M為儲氫金屬或合金），有關上述兩種電池的說法不正確的是（ ）

A.鋰離子電池充電時Li+向陰極遷移

B.如圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電

C.鎳氫電池充電時，陰極的電極反應式：H2O+M+e-=MH+OH-，H2O中的H被M還原

D.鋰離子電池放電時，正極的電極反應式：Li1-xMn2O4+xLi++xe-=LiMn2O4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列信息判斷氫氣燃燒生成水時的熱量變化，其中一定正確的是（ ）

A.生成1molH2O時放出熱量245kJ

B.H2O分解為H2與O2時放出熱量

C.甲、乙、丙中物質所具有的總能量大小關系為甲>乙>丙

D.氫氣和氧氣的總能量小于水的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO和H2在一定條件下可以合成乙醇(CH3CH2OH)：2CO(g)＋4H2(g) CH3CH2OH(g)＋H2O(g)，下列敘述中能說明上述反應在一定條件下已達到最大限度的是( )

A. CO全部轉化為乙醇

B. 正反應和逆反應的化學反應速率均為零

C. 反應體系中乙醇的物質的量濃度不再變化

D. CO和H2以1:2的物質的量之比反應生成乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質是某新型凈水劑的中間體，它可以看成由AlCl3（在180℃升華）和一種鹽A按物質的量之比1：2組成。在密閉容器中加熱X使之完全分解，發(fā)生如下轉化：

請回答下列問題：

（1）X的化學式為__。

（2）將E混合晶體溶于水配成溶液，向溶液中加入過量稀NaOH溶液時發(fā)生的總反應的離子方程式為__。

（3）高溫下，若在密閉容器中長時間煅燒X，產物中還有另外一種氣體，請設計實驗方案驗證之_。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“太陽水”電池裝置如圖所示，該電池由三個電極組成，其中a為TiO2電極，b為Pt電極，c為WO3電極，電解質溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個區(qū)，A區(qū)與大 氣相通，B區(qū)為封閉體系并有N2保護。下列關于該電池的說法錯誤的是（ ）

A.若用導線連接a、c,則a為負極，該電極附近pH減小

B.若用導線連接a、c,則c電極的電極反應式為HxWO3 - xe- =WO3 + xH+

C.若用導線先連接a、c,再連接b、c,可實現太陽能向電能轉化

D.若用導線連接b、c, b電極的電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O

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