【題目】根據(jù)表(部分短周期元家的原子半徑及主要化合價(jià))信息,完成有關(guān)問(wèn)題:

元素代號(hào)

A

B

C

D

E

原子半徑/nm

0.186

0.143

0.089

0.104

0.074

主要化合價(jià)

+1

+3

+2

+6、﹣2

﹣2


(1)A、B、D、E的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是(用具體離子符號(hào)表示);
(2)B單質(zhì)和C單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似,試寫(xiě)出C單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式;
(3)D和E組成的兩種化合物中具有漂白性的是 , 該化合物轉(zhuǎn)化為另一種化合物的化學(xué)方程式為;
(4)已知A的氫化物能與水反應(yīng)生成一種可燃性氣體和一種強(qiáng)堿,試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

【答案】
(1)S2>O2>Na+>Al3+
(2)Be+2OH=BeO22+H2
(3)SO2;2SO2+O2 2SO3
(4)NaH+H2O=NaOH+H2
【解析】解:(1)A、B、D、E分別為Na、Al、S、O,離子的電子層越多,離子半徑越大,離子的電子層相同時(shí),核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,則離子半徑大小為:S2>O2>Na+>Al3+ , 所以答案是:S2>O2>Na+>Al3+;(2)B單質(zhì)(Al)和C單質(zhì)(Be)的化學(xué)性質(zhì)相似,則Be與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成Na2BeO2和H2 , 反應(yīng)的離子方程式為:Be+2OH=BeO22+H2↑,所以答案是:Be+2OH=BeO22+H2↑;(3)D為S、E為O,D和E組成的兩種化合物中具有漂白性的是SO2 , 二者形成的另一種化合物為SO3 , 二氧化硫催化氧化生成三氧化硫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2SO2+O2 2SO3 , 所以答案是:SO2;2SO2+O2 2SO3 ;(4)A的氫化物能為NaH,NaH與水反應(yīng)生成一種可燃性氣體和一種強(qiáng)堿,可燃性氣體為氫氣,強(qiáng)堿為NaOH,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaH+H2O=NaOH+H2↑, 所以答案是:NaH+H2O=NaOH+H2↑.

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