Question

2．已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄．則下列說法正確的是（　�。�

• A． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＜H₂Y＜ZH₃
• B． 非金屬活潑性：Y＜X＜Z
• C． 原子半徑：X＞Y＞Z
• D． 原子最外電子層上電子數(shù)的關系：Y=$\frac{1}{2}$（X+Z）

Answer 1

分析 X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，所以元素非金屬性X＞Y＞Z，
A．元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強；
B．元素的非金屬性越強，其非金屬活潑性越強；
C．同一周期元素，元素非金屬性越強，其原子半徑越小；
D．根據(jù)最高價含氧酸HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄判斷X、Y、Z的最外層電子數(shù)．

解答 解：X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，則元素非金屬性X＞Y＞Z，
A．元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性X＞Y＞Z，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H₂Y＞ZH₃，故A錯誤；
B．元素的非金屬性越強，其非金屬活潑性越強，所以其非金屬活潑性X＞Y＞Z，故B錯誤；
C．同一周期元素，元素非金屬性越強，其原子半徑越小，所以原子半徑X＜Y＜Z，故C錯誤；
D．根據(jù)最高價含氧酸HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄可知，X、Y、Z的最外層電子數(shù)分別為7、6、5，所以原子最外電子層上電子數(shù)的關系：Y=$\frac{1}{2}$（X+Z），故D正確；
故選D．

點評 本題考查位置、結構與性質關系的應用，題目難度不大律，明確元素周期律內容為解答關鍵，注意掌握原子結構與元素周期表、元素周期律的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．