Question

13．將質量比為7：5的N₂和NO混合，則混合氣體中N₂和NO的物質的量之比為3：2，該混合氣體的平均摩爾質量為28.8g/mol．

Answer 1

分析 根據n=$\frac{m}{M}$計算出混合物中N₂和NO的物質的量之比；根據M=$\frac{{m}_{總}}{{n}_{總}}$計算出混合氣體的平均摩爾質量，據此進行解答．

解答 解：將質量比為7：5的N₂和NO混合，則混合氣體中N₂和NO的物質的量之比為$\frac{7}{28}$：$\frac{5}{30}$=3：2；
該混合氣體的平均摩爾質量為：$\frac{28×3+30×2}{3+2}$g/mol=28.8g/mol，
故答案為：3：2；28.8 g/mol．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目難度不大，明確物質的量與摩爾質量之間的關系為解答關鍵，注意明確平均摩爾質量的含義及計算方法，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的化學計算能力．