A. | 鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕 | |
B. | 遠洋海輪的尾部裝上一定數(shù)量的鋅板 | |
C. | 用鋅與硫酸制氫氣時,往硫酸中滴少量硫酸銅 | |
D. | 常溫條件下,在空氣中鋁不易被腐蝕 |
分析 A.作原電池負極的金屬加速被腐蝕,作原電池正極的金屬被保護;
B.作原電池正極的金屬被保護;
C.構成原電池時加速負極被腐蝕;
D.常溫下,鋁極易和氧氣反應生成氧化鋁,致密的氧化鋁不易被腐蝕.
解答 解:A.鍍鋅鐵片中Fe作正極被保護,鍍錫鐵片中Fe作負極加速被腐蝕,所以鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕,能用電化學原理解釋,故A不選;
B.Zn、Fe和海水構成原電池,F(xiàn)e作正極被保護,所以遠洋海輪的尾部裝上一定數(shù)量的鋅板,可以用電化學原理解釋,故B不選;
C.Zn和銅離子發(fā)生置換反應生成Cu,Cu、Zn和稀硫酸構成原電池而加速Zn被腐蝕,則加快化學反應速率,可以用電化學原理解釋,故C不選;
D.常溫下,鋁極易和氧氣反應生成氧化鋁,致密的氧化鋁不易被腐蝕,不能構成原電池,則不能用電化學原理解釋,故D選;
故選D.
點評 本題考查電化學原理,為高頻考點,側重考查學生分析判斷能力,明確原電池原理是解本題關鍵,知道原電池構成條件,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 若a點溶液呈酸性,則a點有:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH) | |
B. | 從b到c:$\frac{c(C{H}_{3}COOH)}{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}$逐漸增大 | |
C. | 水的電離程度:b點<c點 | |
D. | b點有0.01000mol•L-1+c(H+)=c(Na+)-c(CH3COOH)+c(OH-) |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 在一定條件下,能發(fā)生取代、氧化、酯化反應 | |
B. | 1 mol該物質最多可與2 molNa反應 | |
C. | 1 mol該物質最多可與4 mol H2發(fā)生加成反應 | |
D. | 1 mol該物質完全氧化最多可消耗13 mol氧氣 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 濃度均為0.2mol•L-1的NH4Cl溶液與NaOH溶液混合,c(NH4+)>c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) | |
B. | 僅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四種離子的某溶液中可能存c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) | |
C. | 常溫下,pH=2的醋酸與pH=12的氫氧化鈉等體積混合后,混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) | |
D. | 將pH=8.5的氨水加水稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 分別同時滴入等濃度的鹽酸,放出氣體NaHCO3比Na2CO3快 | |
B. | 熱穩(wěn)定性Na2CO3<NaHCO3 | |
C. | 常溫時水溶性Na2CO3<NaHCO3 | |
D. | 相對分子質量Na2CO3<NaHCO3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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