Question

14．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 濃度均為0.2mol•L^-1的NH₄Cl溶液與NaOH溶液混合，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 僅含有Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃COO^-四種離子的某溶液中可能存c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
• C． 常溫下，pH=2的醋酸與pH=12的氫氧化鈉等體積混合后，混合液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 將pH=8.5的氨水加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

Answer 1

分析 A．二者恰好完全反應(yīng)生成NaCl和NH₃．H₂O，NH₃．H₂O為弱電解質(zhì)部分電離，溶液呈堿性，結(jié)合物料守恒判斷；
B．如果溶液中溶質(zhì)為NaOH和CH₃COONa且NaOH濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于CH₃COONa濃度，則存在c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）；
C．pH=2的醋酸濃度大于NaOH溶液，二者等體積混合后醋酸有剩余，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度導(dǎo)致溶液呈酸性；
D．pH=8.5的氨水加水稀釋后，促進(jìn)一水合氨電離，溶液中只有c（H⁺）增大．

解答 解：A．二者恰好完全反應(yīng)生成NaCl和NH₃．H₂O，NH₃．H₂O為弱電解質(zhì)部分電離，溶液呈堿性，結(jié)合物料守恒得c（Cl^-）=c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B．如果溶液中溶質(zhì)為NaOH和CH₃COONa且NaOH濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于CH₃COONa濃度，則存在c（OH^-）＞c（CH₃COO^-），結(jié)合物料守恒得c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故B正確；
C．pH=2的醋酸濃度大于NaOH溶液，二者等體積混合后醋酸有剩余，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度導(dǎo)致溶液呈酸性則c（OH^-）＜c（H⁺），結(jié)合電荷守恒得c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），則溶液中離子濃度大小順序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故C錯誤；
D．pH=8.5的氨水加水稀釋后，促進(jìn)一水合氨電離，溶液中銨根離子、一水合氨及氫氧根離子濃度都減小，溫度不變水的離子積常數(shù)不變，則溶液中c（H⁺）增大，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識靈活運用能力，明確溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)、溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒和物料守恒的靈活運用，易錯選項是D．